Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Алюминий

анортит CaAl2Si2O8 или CaO.Al2O3.2SiO2
      Некоторые  алюмосиликаты  обладают  рыхлой  структурой  и  способны  к
ионному обмену. Такие  силикаты  -  природные  и  особенно  искусственные  -
применяются для водоумягчения. Кроме того, благодаря своей  сильно  развитой
поверхности, они используются в качестве носителей катализаторов,  т.е.  как
материалы, пропитываемые катализатором.
      Галогениды алюминия в обычных условиях  -  бесцветные  кристаллические
вещества. В ряду галогенидов алюминия AlF3 сильно  отличается  по  свойствам
от своих аналогов.  Он  тугоплавок,  мало  растворяется  в  воде,  химически
неактивен. Основной способ получения AlF3 основан на действии безводного  HF
на Al2O3 или Al:
                         Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O
      Соединения алюминия с  хлором,  бромом  и  иодом  легкоплавки,  весьма
реакционноспособны и хорошо растворимы не только в  воде,  но  и  во  многих
органических растворителях.  Взаимодействие  галогенидов  алюминия  с  водой
сопровождается значительным выделением теплоты. В водном  растворе  все  они
сильно  гидролизованы,  но  в  отличие  от  типичных  кислотных  галогенидов
неметаллов их гидролиз неполный и обратимый.  Будучи  заметно  летучими  уже
при  обычных  условиях,  AlCl3,  AlBr3  и  AlI3  дымят  во  влажном  воздухе
(вследствие гидролиза).  Они  могут  быть  получены  прямым  взаимодействием
простых веществ.
      Плотности  паров  AlCl3,  AlBr3  и  AlI3  при  сравнительно  невысоких
температурах более  или  менее  точно  соответствуют  удвоенным  формулам  -
Al2Hal6. Пространственная структура этих молекул отвечает двум тетраэдрам  с
общим ребром. Каждый атом алюминия связан с  четырьмя  атомами  галогена,  а
каждый из центральных атомов галогена - с обоими атомами алюминия.  Из  двух
связей  центрального  атома  галогена  одна  является   донорно-акцепторной,
причем алюминий функционирует в качестве акцептора.
      С галогенидными солями ряда одновалентных металлов галогениды алюминия
образуют комплексные соединения, главным образом типов M3[AlF6] и  M[AlHal4]
(где Hal - хлор, бром или иод). Склонность к реакциям  присоединения  вообще
сильно  выражена  у  рассматриваемых  галогенидов.  Именно  с  этим  связано
важнейшее  техническое  применение  AlCl3  в  качестве   катализатора   (при
переработке нефти и при органических синтезах).
      Из фторалюминатов наибольшее применение (для получения Al, F2, эмалей,
стекла  и  пр.)   имеет   криолит   Na3[AlF6].   Промышленное   производство
искусственного  криолита   основано   на   обработке   гидроксида   алюминия
плавиковой кислотой и содой:
            2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3 = 2Na3[AlF6] + 3CO2 + 9H2O
      Хлоро-,   бромо-   и   иодоалюминаты   получаются    при    сплавлении
тригалогенидов алюминия с галогенидами соответствующих металлов.
      Хотя  с  водородом  алюминий  химически  не  взаимодействует,   гидрид
алюминия  можно  получить  косвенным  путем.  Он  представляет  собой  белую
аморфную массу состава (AlH3)n. Разлагается  при  нагревании  выше  105оС  с
выделением водорода.
      При взаимодействии AlH3  с  основными  гидридами  в  эфирном  растворе
образуются гидроалюминаты:
                            LiH + AlH3 = Li[AlH4]
      Гидридоалюминаты - белые твердые вещества.  Бурно  разлагаются  водой.
Они  -  сильные  восстановители.  Применяются  (в  особенности  Li[AlH4])  в
органическом синтезе.
      Сульфат  алюминия  Al2(SO4)3.18H2O  получается  при  действии  горячей
серной кислоты на оксид алюминия или  на  каолин.  Применяется  для  очистки
воды, а также при приготовлении некоторых сортов бумаги.
      Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2.12H2O применяются в больших количествах
для дубления кож,  а  также  в  красильном  деле  в  качестве  протравы  для
хлопчатобумажных тканей. В последнем случае  действие  квасцов  основано  на
том, что образующиеся вследствие их гидролиза гидроксид алюминия  отлагается
в волокнах ткани  в  мелкодисперсном  состоянии  и,  адсордбируя  краситель,
прочно удерживает его на волокне.
      Из остальных производных алюминия следует упомянуть его ацетат  (иначе
- уксуснокислую соль)  Al(CH3COO)3,  используемый  при  крашении  тканей  (в
качестве протравы) и в медицине  (примочки  и  компрессы).  Нитрат  алюминия
легко растворим в воде.  Фосфат  алюминия  нерастворим  в  воде  и  уксусной
кислоте, но растворим в сильных кислотах и щелочах.
Несмотря на наличие громадных количеств алюминия в  почках,  растениях,  как
правило,  содержат  мало  этого  элемента.  Еще   значительно   меньше   его
содержание  в  животных  организмах.  У   человека   оно   составляет   лишь
десятитысячные доли  процента  по  массе.  Биологическая  роль  алюминия  не
выяснена. Токсичностью соединения его не обладают.

12
скачать работу

Алюминий

 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ