Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Билеты по химии

а солей, которые по-разному взаимодействуют с водой.
      I. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой.
      NaCI + НОН — ни один из ионов соли с водой не вза-имодействет. Реакция
среды нейтральная.
      II. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой.
      [pic]- реакция среды щелочная.
      Гидролиз солей, образованных сильным  основанием  и  слабой  кислотой,
заключается в присоединении анионами кислотного  остатка  ионов  водорода  и
накоплении в растворе гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации воды.
      Теперь  выясним,  почему  раствор  хлорида  алюминия  приобрел  кислую
реакцию среды. В растворе АlСl3 диссоциирует на ионы:
                                    [pic]
      Столкновение ионов Н+ и С– к образованию соединения  не  приводит.  Из
имеющихся в растворе ионов малодиссоциирующий продукт образуют ионы  Аl3+  и
ОН–. Связывание ионов ОН– в малодиссоциирующий ион АlOН2+ (К= 1,38  •  10–9)
вызывает дальнейший распад молекул воды на ионы:
                                    [pic]
      Таким образом, в растворе хлорида алюминия осуществляется  реакция,  в
результате которой появляется избыток ионов Н+, т.  е.  раствор  приобретает
кислую  реакцию.  Подобным  образом  ведут  себя  в  растворах   все   соли,
образованные слабым основанием и сильной кислотой.
      III. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
      [pic]— реакция среды кислая.
      Гидролиз соли, образованной  слабым  основанием  и  сильной  кислотой,
заключается в присоединении катионами металла гидроксид-ионов  и  накоплении
в растворе ионов  водорода,  образующихся  при  диссоциации  воды.  Гидролиз
хлорида алюминия можно выразить уравнением реакции:
                                    [pic]

      IV. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой.

      Реакция среды зависит от сравнительной силы  кислоты  и  основания.  В
некоторых случаях гидролиз идет до конца:
      [pic]

Билет №19.

Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы предупреждения
коррозии.

      Разрушение металлов и сплавов вследствие химического взаимодействия их
      с окружающей средой называются коррозией металлов.

      Коррозию, вызванную непосредственным химическим взаимодействием  между
      металлом и окружающей средой, называют химической коррозией.

      Химическая   коррозия   —   окисление   металла   без    возникновения
гальванической пары. Газовая коррозия — при t > 600°С:
                                    [pic]

      Коррозию, сопровождающуюся возникновением электрического тока за  счет
      появления гальванической пары, называют электрохимической коррозией.

      Электрохимическая  коррозия  –  разрушение  металла  в  электролите  с
возникновением гальванической пары.
      [pic] –  ионы  выходят  в  раствор,  электроны  перемещаются  к  менее
активному металлу, например к меди.
      [pic] – разряжаются на менее активном металле, например на меди.
      Одним из  наиболее  широко  распространенных  видов  электрохимической
коррозии является ржавление обычной стали в водной среде и  на  воздухе.  На
поверхности   металлических   изделий   всегда   имеется    пленка    влаги,
адсорбированной из  воздуха.  Она  является  электролитом,  так  как  в  ней
растворены различные газы (СО2,  SO2  и  др.).  Зерна  карбида  железа  Fe3С
химически менее активны, чем железо. Поэтому  возникают  микрогальваническис
элементы: зерна Fe3С играют роль катодов, а  зерна  чистого  железа  —  роль
анодов. Железо разрушается — оно  ржавеет.  Протекающие  при  этом  процессы
весьма сложные. Укажем лишь суммарное уравнение реакции:
                                    [pic]
      Ржавчина имеет неопределенный состав [pic]
      Для  защиты  от  коррозии  металлов  широко  используют  лакокрасочные
покрытия. Однако краски не вечны, изделия приходится перекрашивать.  На  это
затрачивается ручной труд, расходуется много лакокрасочных материалов.
      Из неметаллических покрытий для защиты стали и чугуна большое значение
имеет эмаль. Эмаль — это силикатное стекло с добавками оксидов металлов.  Ее
наносят на поверхность материала в виде порошка и обжигают при 500—1000 °С.
      Покрытия из эмалей  обладают  стойкостью  по  отношению  к  щелочам  и
кислотам,  длительно  противостоят  атмосферной  коррозии.  Но  эмаль  легко
разрушается  при  ударе.  Благодаря  термостойкости,   декоративному   виду,
легкости очистки эмаль широко используется для  покрытия  изделий  домашнего
хозяйства и санитарной техники.
      С целью защиты металлов от коррозии (и для декоративных целей) издавна
используют металлические покрытия.  Железо  оцинковывают,  лудят  (покрывают
оловом), покрывают никелем, хромируют и т. д.
      Защитить металл от коррозии можно с помощью металла и другим способом.
Например, если соединить  железное  изделие  или  сооружение  проводником  с
куском   более   активного   металла,   например   магния,   то    возникает
гальванический элемент. При этом сооружение (железо) играет роль  катода,  а
более активный металл выполняет роль анода.  Анод  разрушается,  а  катод  —
защищаемый металл — не изменяется. Такая защита называется протекторной.
      Одним  из  способов  борьбы   с   коррозией   является   использование
ингибиторов.  Это  химические  соединения,  ничтожные  концентрации  которых
способны  почти  полностью  предотвращать  коррозию.  В  некоторых   случаях
применение ингибиторов позволяет изготовлять  аппаратуру  из  обычной  стали
вместо нержавеющей.
      Одно из наиболее эффективных направлений борьбы с коррозией   металлов
— создание коррозионно-стойких сплавов.  В  больших  количествах  выплавляют
так  называемые  нержавеющие  стали.  В  их  состав  входят  металлы  (хром,
никель), образующие устойчивые защитные оксидные пленки.


Билет №20.

Окислительно-восстановительные реакции (разобрать на примерах
взаимодействия алюминия с оксидом железа (III), азотной кислоты с медью).
      К  окислительно-восстановительным   реакциям   могут   быть   отнесены
химические реакции следующих типов.
      Реакции замещения (вытеснения)
      Примером реакций этого типа может служить реакция между оксидом железа
(III) и алюминием. В этой реакции алюминий  вытесняет  железо  из  раствора,
причем сам алюминий окисляется, а железо восстанавливается.
                                    [pic]
      Приведем еще два примера:
                                    [pic]
      В этой реакции хлор вытесняет бром из раствора (хлор окисляется,  бром
восстанавливается), содержащего ионы брома.
      Реакции металла с кислотами
      Эти реакции, в сущности, тоже представляют собой реакции замещения.  В
качестве примера приведем реакцию  между  медью  и  азотной  кислотой.  Медь
вытесняет водород из кислоты. При этом происходит  окисление  меди,  которая
превращается в гидратированный катион, а  содержащиеся  в  растворе  кислоты
гидратированные протоны азота восстанавливаются, образуя оксид азота.
                                    [pic]
      Реакции металлов с водой
      Эти  реакции  тоже  принадлежат  к   типу   реакций   замещения.   Они
сопровождаются вытеснением из воды  водорода  в  газообразном  состоянии.  В
качестве примера приведем реакцию между металлическим натрием и водой:
                                    [pic]
      Реакции металлов с неметаллами
      Эти реакции могут быть отнесены к реакциям синтеза. В качестве примера
приведем  образование  хлорида  натрия  в  результате  сгорания   натрия   в
атмосфере хлора
                                    [pic]


Билет №21.

Железо, положение в периодической системе, строение атома, возможные
степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом,
галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. Роль железа в
современной технике.
      Железо  находится  в  побочной  подгруппе  VIII  группы  периодической
системы. Электронная формула атома железа:
                                    [pic]
      Типичные степени окисления  железа  +2  и  +3.  Степень  окисления  +2
проявляется  за  счет  потери  двух  4s-электронов.  Степень  окисления   +3
соответствует также при потере еще одного Зd-электрона, при этом  Зd-уровень
оказывается   заполненным   наполовину;   такие   электронные   конфигурации
относительно устойчивы.
      Физические свойства. Железо – типичный металл, образует  металлическую
кристаллическую  решетку.  Железо  проводит  электрический   ток,   довольно
тугоплавко, температура плавления 1539°С.  От  большинства  других  металлов
железо отличается способностью намагничиваться.
      Химические свойства. Железо реагирует со многими неметаллами:
                                    [pic]
      Образуется железная окалина –  смешанный  оксид  железа.  Его  формулу
записывают также так: FeО•Fe2О3.
                                    [pic]
      Реагирует с кислотами с выделением водорода:
                                    [pic]
      Вступает в реакции замещения с солями металлов,  расположенных  правее
железа в ряду напряжений:
                                    [pic]
      Соединения железа. FeО — основной оксид, реагирует с растворами кислот
с образованием солей железа (II). Fe2О3 — амфотерный оксид, реагирует  также
с рас творами щелочей.
                                    [pic]
      Гидроксиды железа. Fe(ОН)2 — типичный основной оксид, Fe(ОН)3 обладает
амфотерными  свойствами,  реагирует  не  только  с   кислотами,   но   и   с
концентрированными растворами щелочей.
                                    [pic]
      Гидроксид железа (II) легко  окисляется  до  гидроксида  железа  (III)
кислородом воздуха:
                                    [pic]
      При реакции солей желе
Пред.678
скачать работу

Билеты по химии

 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ