Биофизика и биофизические исследования в физике
омежутки между нитями другой системы, причем между теми и другими
имеются связывающие их поперечные мостики. Э. Хаксли (Нобелевская премия,
1963), обнаруживший такую структуру миофибрилл (1955—1956), высказал
предположение, что во время сокращения происходит скольжение одной системы
нитей по другой.
Велики и достижения современной биохимии, получившей возможность
изучать роль различных внутриклеточных образований в процессах обмена
веществ. Этими возможностями биохимия обязана методикам
ультрацентрифугирования, ультразвуковой дезинтеграции, электрофореза,
хроматографии, пламенной фотометрии, масс-спектрометрии, изотопной
индикации, адсорбционной спектроскопии, ауторадиографии, люминесцентного
анализа, определения двойного лучепреломления в потоке и многим другим,
основанным на новейших достижениях физики и техники.
Термодинамика систем вблизи равновесия (линейная термодинамика).
Первый и второй законы термодинамики
Предметом термодинамики является рассмотрение общих закономерностей
превращения энергии при ее переносе в форме теплоты и работы между телами.
В зависимости от характера обмена энергии и массы с окружающей средой
через границы системы различают три группы систем. Изолированные системы не
обмениваются с внешней средой ни энергией, ни массой, они полностью
изолированы от влияния окружающей среды. Системы, которые через свои
границы обмениваются энергией с окружающей средой, но не могут обмениваться
массой (веществом), относятся к закрытым системам. Открытые системы
обмениваются с окружающей средой и энергией, и массой.
Всякая система характеризуется определенными свойствами, или
термодинамическими параметрами. Их совокупность определяет
термодинамическое состояние системы, поэтому изменение хотя бы одного из
параметров приводит к изменению термодинамического состояния системы в
целом.
Процессы, протекающие в системе и изменяющие ее состояние, могут быть
равновесными или неравновесными. Равновесные, или обратимые, процессы
протекают в системе таким образом, что вызванные ими изменения в состоянии
системы могут произойти в обратной последовательности без дополнительных
изменений в окружающей среде. Наоборот, неравновесные, или необратимые,
процессы, к которым относятся реальные превращения в природе, не обладают
этими свойствами, и их протекание в обратном направлении сопровождается
остаточными изменениями в окружающей среде. В классической термодинамике
рассматриваются главным образом равновесные состояния системы, при которых
ее параметры сохраняют свое значение во всех точках системы и не изменяются
самопроизвольно во времени.
Первый закон термодинамики. Этот закон — обобщение многовекового опыта
человечества, он является законом сохранения энергии в применении к
процессам преобразования теплоты.
Обычная запись первого закона термодинамики имеет вид
(Q=dU+(A
и означает, что теплота (Q, поглощенная системой из внешней среды,
идет на увеличение внутренней энергии dU системы и совершение работы ((
против внешних сил.
В общем случае (( включает работу против сил внешнего давления pdv и
максимальную полезную работу, сопровождающую химические превращения:
(A=(A'max+pdv
Список используемой литературы.
1. Г. Мякишев, В. Григорьев. Силы в природе. – М.: «Наука», 1987.
2. История биологии: с нач. 20 в. до наших дней. – М.: «Просвещение»,
1983.
3. Рубин А.Б. Биофизика. – М.: «Наука», 1988.
| |  скачать работу |
Биофизика и биофизические исследования в физике |
