Исследование свойств хрома и его соединений
сплавов
делают, например, лопатки газовых турбин.
Стеллит очень твердый сплав, стоек против износа и коррозии;
применяется в металлообрабатывающей промышленности, для изготовления
режущих инструментов.
Комохром - сплав хрома, кобальта и молибдена безвреден для
человеческого организма и поэтому используется в восстановительной
хирургии.
Хром входит в состав очень многих марок сталей.
«Нержавейка» - сталь, отлично противостоящая коррозии и окислению,
содержит примерно 17-19% хрома и 8-13% никеля. Но этой стали углерод
вреден: карбидообразующие «наклонности» хрома приводят к тому, что большие
количества этого элемента связываются в карбиды, выделяющиеся на границах
зерен стали, а сами зерна оказываются бедны хромом и не могут стойко
обороняться против натиска кислот и кислорода. Поэтому содержание углерода
в нержавеющей стали должно быть минимальным (не более 0,1%).
При высоких температурах сталь может покрываться «чешуей» окалины. В
некоторых машинах детали нагреваются до сотен градусов. Чтобы сталь, из
которой сделаны эти детали, не «страдала» окалинообразованием, в нее вводят
25-30% хрома. Такая сталь выдерживает температуры до 1000°С.
Хромолибденовые стали используются для создания фюзеляжей самолетов.
6. Экологические проблемы
(Влияние геологоразведочных работ, добычи и переработки сырья на
окружающую среду)
Хром относится к высоко токсичным веществам. Действие на живой организм
солей хрома сопровождается раздражением кожи или слизистой оболочки, иногда
с образованием язв. Поражают они главным образом верхние дыхательные пути,
легкие и глаза. Оксиды хрома менее токсичны, чем чистый металл.
Таблица 4-Предельно допустимые концентрации оксидов хрома
| |CrO3 |Cr2O3 |
|Разовая в воздухе населенных мест, |0,01 |1,0 |
|мг/м3 | | |
|Суточная в воздухе населенных мест |0,0015 |- |
|мг/м3 | | |
|В воде для хозяйственно-питьевого и |0,1 |1,0 |
|культурно-бытового водоснабжения, | | |
|мг/л | | |
|В воде для рыбохозяйственных целей, |0,1 |0,5 |
|мг/л | | |
При проведении геологоразведочных работ на хромовые руды не требуются
специальные меры по защите окружающей среды. При добыче хромовых руд для
исключения попадания рудной пыли в воздух населенных пунктов следует
выполнять ряд условий: соблюдение определенного расстояния от населенных
пунктов, орошение дорог в карьерах и в складах добытой руды.
Наиболее значительное нарушение окружающей среды связано с переработкой
хромового сырья, при котором в воздух попадает значительное количество пыли
при сухом долблении и сортировке. При мокром обогащении сточные воды
нуждаются в отчистке от хрома, его оксидов, что исключает сброс сточных вод
в водоемы и требует строительства экранированных шламохранилищ.
Заключение
В данной работе рассмотрены основные вопросы изучения свойств хрома-
химического элемента VI группы периодической системы Менделеева.
В первых двух разделах реферата кратко изложены факты открытия и
дальнейшего использования хрома, указана особенность распространения хрома
в природных месторождениях: хром никогда не встречается в несвязанном
состоянии.
Далее рассмотрены физические свойства хрома. Отмечены аномальные
изменения физических свойств хрома при температуре 370С.
Основные разделы реферата посвящены изучению химических свойств хрома и
его соединений. Отмечены малая химическая активность хрома, сильные
окислительные свойства и высокая токсичность его соединений.
Отдельный раздел посвящен экспериментальному исследованию свойств
основных практически значимых соединений хрома - оксидов, гидроксидов и
солей. Все опыты подтверждены соответствующими химическими реакциями.
Результаты экспериментов могут быть использованы при формировании
лабораторного практикума по разделу "Металлы" курса химии школьной
программы.
Также в реферате рассмотрены вопросы промышленного применения хрома и
экологические проблемы его добычи и переработки.
Литература
1. Лисицын А.Е., Остапенко П.Е. Минеральное сырье. Хром // Справочник. -
М.: ЗАО Геоинформмарк, 1999. - 25 с.
2. Салли А., Брендз Э. Хром.- Изд. 2-е переработ. и доп. Перев. с англ. М.:
Металлургия, 1971.- 360 с.
3. Химия. Решение задач: учеб. пособие для уч. сред. и ст. шк. возраста/
Авт.- сост. А.Е.Хасанов. - Мн.: Современный литератор, 1999. -448 с.
4. Неорганическая химия. Энциклопедия школьника/ Гл. ред. И.П.Алимарин.-
М.: Советская Энциклопедия, 1975.- 384 с.
5. Энциклопедический словарь юного химика/ Сост. В.А.Крицман, В.В.Станцо.-
М.: Педагогика, 1982.- 368 с.
Приложение А
(справочное)
Таблица А.1-Важнейшие природные соединения хрома
|Название минерала|Химическая формула |
|Хромистый |FeO*Cr2O3 или FeCr2O4 |
|железняк | |
|Магнезиохромит |MgO*Cr2O3 или MgCr2O4 |
|Алюмохромит |FеО*(Аl,Сr)2O3 или Fe(Al,Cr)2O4 |
|Пикотит |(Mg,Fe)(Al,Сr,Fе)2O3, или |
| |(Mg,Fe)O*(AI,Сr,Fе)2О3 |
|Хромитит |(Fe*Al)2O3*2Cr2O3 |
|Добреслит |FeS*Cr2S3 |
|Крокоит |PbCrO4 |
|Вокеленит |2(Pb*Cu)CrO4(Pb*Cu)3(PO4)2 |
|Феницит |3PbO*2Cr2O3 |
|Березовит |(PbO)2*(PbCrO4)PbCrO3 |
Таблица А.2-Свойства оксидов хрома
|валентност|обозначени|свойства |
|ь |е | |
|II |CrO |основной |восстановитель |
|III |Cr2O3 |амфотерный | |
|VI |CrO3 |кислотный |окислитель |
[pic]
Рисунок А.1- Структура применения хрома по отраслям промышленности
| | скачать работу |
Исследование свойств хрома и его соединений |