Кислород. Его свойства и применение
участках стратосферы
называют образованием «озоновых дыр». В последнее время зафиксировали
снижение концентрации озона в стратосфере почти на 40% над Антарктидой.
Этот плоский континент окружен океаном, над Южным полюсом образуется как бы
воронка из ветров, циркулирующих вокруг материка и приносящих вещества, с
которыми реагирует озон. Какие это вещества?
[pic]
Это искусственно полученные и очень ценные в практическом отношении
вещества — хлорфторуглеводороды разного состава, например такие:
Эти вещества получают при реакциях замещения галогенами атомов водорода
в углеводородах. Хлорфторуглеводороды — стойкие вещества, не растворяются в
воде, неядовиты, не горят, не вызывают коррозии, отличные изоляторы. Из них
делают утеплители для стен зданий, одноразовую посуду для горячих напитков.
Жидкие вещества из этой группы (фреоны) — хорошие растворители, эффективные
хладоагенты в холодильниках и кондиционерах. Их применяют в аэрозольных
баллончиках как безвредные растворители специальных веществ, в системах
автоматического пожаротушения (CBrF3).
Производство этих веществ развивалось ускоренными темпами до тех пор,
пока не обнаружили, что они, попадая в стратосферу, разрушают озон (Сейчас
стараются заменить фреоны на менее летучие вещества. Например, в качестве
хладоагентов используют фторхлорметан, а для аэрозольных баллонов применяют
сжиженные газообразные предельные углеводороды).
До стратосферы эти вещества доходят без изменений. Ведь они химически
устойчивы. А в стратосфере, где много ультрафиолетового излучения, их
молекулы разрушаются, при этом отщепляются активные атомы галогена, в
частности хлора:
[pic]
Одноатомный хлор-радикал реагирует с озоном:
03 + Сl = О2 + СlO
озон хлор кислород оксид
(радикал) хлора (II)
Под действием ультрафиолетовых лучей из озона образуется кислород,
который в момент выделения также бывает в активном одноатомном состоянии:
03 = 02 + О
озон кислород атомарный
кислород
Оксид хлора (II) реагирует с атомарным кислородом, и тогда вновь
образуется хлор-радикал, который опять разрушает озон; происходит, цепная
реакция, повторяющаяся многократно:
СlO + О = Сl + О2
оксид атомарный хлор кислород
хлора (II) кислород (радикал)
О3 + С1= О2 + СlO
Один атом хлора участвует в серии таких реакций и может разрушить до
100000 молекул озона. Хлор может «выйти из игры» тогда, когда ему
встретится молекула метана. Тогда он, присоединив к себе один атом водорода
из метана, образует хлороводород, который при растворении в воде образует
соляную кислоту. Так хлор-разрушитель возвращается на Землю в виде
кислотного дождя:
СН4 + 2С1 — СН3С1 + НС1
метан хлор хлор хлороводород
(радикал) метан (в растворе — соляная
кислота)
Даже если производство хлорфторуглеводородов будет повсеместно
сокращено, процесс разрушения озонового слоя над всей планетой будет
продолжаться. Обедненный озоном воздух постепенно рассеивается, газы в
атмосфере перемешиваются, содержащиеся в воздухе хлорфторуглеводороды будут
еще очень долго, не менее чем 100 лет, продолжать свою работу, разрушающую
озон.
В 1990 г. представители правительства 92 стран в Лондоне подписали
соглашение о полном прекращении производства хлорфторуглеводородов к 2000
г. Соблюдение этого соглашения будет условием постепенного восстановления
природного содержания озона в цтратосфере, потому что концентрация уже
попавшего в атмосферу хлора должна со временем уменьшаться, однако это
время — столетие.
IX. Заключение.
Итак, мы получили различные сведения из области химии элементов VI
группы и в большей степени о кислороде, узнали о том, где и как применяют и
получают кислород, также узнали о воздействии кислорода на нашу жизнь,
народное хозяйство и культуру.
Если после чтения моего реферата у вас возникло желание поближе
познакомиться с необъятной областью той науки, откуда почерпнуты сведения
по элементам VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, то я
выполнила свою задачу.
X. Литература.
1. Химия. Для школьников ст. классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие
/ Н. Е. Кузьменкою, В. В. Еремин, В. А. Попков — 4-е изд., стереотип. —
М.: Дрофа, 2001. — 544 с.:ил.
2. Книга для чтения по неорганической химии. Кн. для учащихся. В 2 ч. Ч.
1 / сост. В. А. Крицман — 3-е изд. — М.: Просвещение, 1993. — 192 с., 8 л
ил.: ил. — ISBN 5-09-002972-5
3. Химия. Учеб. для 9 кл. сред. шк. / Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис —
М.: Просвещение, 1990. — 176 с.: ил. ISBN 5-09-002624-6
4. Химия: Учеб. для 8-9 кл. общеобразоват. Учреждений / Р. Г. Иванова. —
3-е изд., М.: Просвещение, 2001. — 270 с.: ил. — ISBN 5-09-010278-3
5. Путешествие по шестой группе. Элементы VI группы периодической системы
Д. И. Менделеева. Пособие для учащихся. / Г. Л. Немчанинова — М.,
«Просвещение», 1976 — 128 с.: ил.
| |  скачать работу |
Кислород. Его свойства и применение |
