Кобальт
острадали водные
экосистемы. В природные воды соединения кобальта попадают в результате
процессов выщелачивания их из медноколчедановых и других руд, из почв при
разложении организмов и растений, а также со сточными водами
металлургических, металлообрабатывающих и химических заводов. Некоторые
количества кобальта поступают из почв в результате разложения растительных
и животных организмов. Соединения кобальта в природных водах находятся в
растворенном и взвешенном состоянии, количественное соотношение между
которыми определяется химическим составом воды, температурой и значениями
рН. Растворенные формы представлены в основном комплексными соединениями,
в т.ч. с органическими веществами природных вод. Соединения двухвалентного
кобальта наиболее характерны для поверхностных вод. В присутствии
окислителей возможно существование в заметных концентрациях трехвалентного
кобальта. Предельно допустимая концентрация солей металла составляет
порядка 0,05 - 0,1 мг/дм. куб. Чистой считается вода, в которой содержание
металла не превышает тысячных долей миллиграмма на кубический дециметр.
Химические свойства кобальта, реакции обнаружения.
Задача обнаружения кобальта заключается прежде всего в выявлении
содержания его солей в исследуемой среде. Типичным примером качественной
реакции является реакция с хлоридом кобальта (II) CoCl2 , растворенным в
воде. При добавлении гидроксида натрия NaOH в осадок выпадает голубой
гидроксид кобальта (II); если пробирку с содержимым нагреть, то голубой
осадок приобретет розовую окраску, перейдя в устойчивую форму. При
простаивании на открытом воздухе постепенно образуется коричневатый
гидроксид кобальта (III). Простые соли трехвалентного кобальта в основном
нестойки в растворе. Если вместо гидроксида натрия в качестве реагента
использовать сульфид аммония, то будет наблюдаться выпадение черного
осадка сульфида кобальта, который не растворяется в разбавленных кислотах.
Важнейшей реакцией определения солей кобальта является реакция, в
которой исследуемая среда помещается в раствор, представляющий собой смесь
нитрита калия KNO2 , хлорида калия и уксусной кислоты ( уксусной
эссенции). При нагревании данной системы в случае наличия хлорида кобальта
в исследуемой среде произойдет выпадение желтого осадка комплексного
соединения гексанитрокобальтата – (III) калия K3[Co(NO2)6].
Еще одна реакция – это реакция хлорида кобальта с небольшим количеством
кристаллического роданида аммония NH4SCN. В процессе данной реакции
образуется темно – синий раствор тетраиоцианатокобальта – (II) аммония:
CoCl2 + 4NH4SCN = 2NH4Cl + (NH4)2[Co(SCN)4]
К особенностям этой реакции следует отнести прежде всего то, что с ее
помощью можно обнаруживать очень малые концентрации солей кобальта, что
очень важно при проведении химических анализов в ходе геолого –
разведочных работ.
Литература
(1) Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. Изд-е 2-е ., Л.,
Химия, 1985.
(2) Бенеш П., Пумпр В., Свободова М., Мансуров Г. Н. 111 вопросов по химии.
М: Просвещение, 1994.
(3) Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия 7-11. Изд-е 2-е Учеб.для средней
школы. М.: Просвещение., 1986.
(4) Зенин А.А., Белоусова Н.В. Гидрохимический словарь. Л:
Гидрометеоидат,1988.
Другие источники информации
1) CD-ROM " Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия ".
Версия 1997 года
2) Русскоязычные ресурсы Internet. Сервер Химического Факультета
МГУ.
| |  скачать работу |
Кобальт |
