Нильс Бор
электронов по различным
кольцам. Бор предположил, что в атоме гелия два электрона движутся по
одной орбите, при этом они постоянно остаются на противоположных концах
диаметра орбиты. В отношении атома лития он предположил, что два атома
движутся по одной орбите, а третий - по орбите имеющий больший радиус.
На второй орбите в атомах бериллия, бора и углерода движутся два, три,
соответственно у углерода - четыре равностоящих друг от друга электрона.
Если на орбите симметрично расположены несколько электронов, то
на каждый из них кроме притяжения к ядру действуют еще отталкивающие
силы со стороны остальных электронов. Если рассмотреть кольцо, состоящее
из n-электронов, вращающихся вокруг ядра и расположенных на равных
угловых
- 23 -
интервалах по окружности, то суммарная потенциальная энергия системы,
стоящей из электронов и ядра,
Р = [pic] ,
где:
[pic]cosec[pic]
где: E - заряд ядра,
a - радиус окружности,
n - число электронов.
В дальнейшем Бор отказался от представления о кольцах. Считали,
что электроны движутся по эллиптическим орбитам, а по одному и тому
же эллипсу не может происходить устойчивое движение более чем
одного электрона. Кроме того, пришлось оставить представление о том,
что орбиты всех электронов расположены в одной плоскости. В
дальнейшем строились модели орбит, расположенных в различных
плоскостях. Идея об "электронных кольцах" была заменена идеей об
"электронных слоях".
В заключительных замечаниях ко всей работе Бор не
рассматривает вопрос о кольцах. Он отмечает, что цель работы была
"развить теорию строения атомов и молекул на основании представлении,
введенных Планком для расчета излучения черного тела, и теории
строении атома, предложенной Резерфордом для объяснения рассеяния [pic]-
частиц веществом."
Он указывает, что вибратор Планка основан на предположении о
квазиупругих силах и несовместим с теорией Резерфорда, согласно которой
силы, действующие в атомной системе между частицами, обратно
пропорциональны квадрату расстояния между ними. Совместить результаты
Планка с теорией Резерфорда можно лишь на основе атомистических
предположений об испускании и поглощении излучения.
Бор выдвигает пять предположений:
1) Испускание или поглощение энергии происходит не непрерывно, но
лишь при переходе системы из одного стационарного состояния в другое.
2) В стационарных состояниях динамическое равновесие системы
определяется обычными законами механики. Для перехода системы из
одного стационарного состояния в другое законы обычной механики
недействительны.
3) При переходе системы из одного стационарного состояния в
другое излучение монохроматично и имеет место соотношение [pic].
- 24 -
4) Различные стационарные состояния простой системы, состоящей
из вращающегося вокруг положительного ядра электрона, определяются из
условия, что отношение между общей энергией, испущенной при образовании
данной конфигурации, и числом оборотов электронов является целым
кратным h/2. Предположение о том, что орбита электрона круговая,
равнозначна требованию, чтобы момент импульса вращающегося вокруг ядра
электрона был бы целым кратным h/2[pic].
5) "Основное" состояние любой атомной системы, т.е. состояние,
при котором излученная энергия максимальна, определяется из условия,
чтобы момент импульса каждого электрона относительно центра его орбиты
равнялся h : 2[pic].
Существенное значение в развитии теории Бора имели опыты
Джеймса Франка и Густава Герца. В сосуде, заполненном парами ртути, при
давлении 1 мм рт. ст. помещаются накаливаемый катод, сетка и анод. Между
катодом и сеткой прикладывается разность потенциалов, ускоряющая
электроны. Между сеткой и анодом создается небольшая разность
потенциалов, ускоряющая электроны. Между сеткой и анодом создается
небольшая разность потенциалов, тормозящая движение электронов. Ток на
аноде регистрируется гальванометром. Разность потенциалов между сеткой
и анодом сохраняется неизменной. При малом потенциале сетки скорости
электронов невелики. Электроны испытывают упругие столкновения. Масса
атома превышает массу электрона в тысячи раз, и при упругом
соударении электронов с атомами кинетическая энергия электронов
остается неизменной и лишь меняется направление движения электрона.
Упругие столкновения затрудняют попадание электронов на анод, но не
могут служить причиной отсутствия анодного тока. При возрастании
потенциала сетки ток на аноде возрастает, и это происходит до тех пор,
пока электроны, ускоряемые полем, не приобретут определенные энергии,
и соударения электронов с атомами не станут неупругими. При этом
электроны теряют свою энергию, передавая ее, атомам ртути. Ток на аноде
резко падает. При дальнейшем росте ускоряющего потенциала анодный ток
снова увеличивается. Затем вновь наблюдается резкое уменьшение анодного
тока.
Франк и Герц наблюдали спектры испускания паров при их
бомбардировке электронами. Было обнаружено, что как только энергия
электронов достигает 4,9 эв, появляется большая вероятность потерять ее
при соударении с атомом. В результате соударения атом испускает
излучение. Это излучение состоит из ультрафиолетовой линии с длиной
волны 2536 А. При умножении частоты этой линии на постоянную Планка,
получают величину 4,9 эв.
В 1915 г. в работе "О квантовой теории излучения и структуре
атома" Бор писал об опытах Франка и Герца: "Эти эксперименты ясно
показывают, что электрон не теряет энергию при столкновении с атомом
ртути, если его энергия меньше определенной величины, соответствующей
4,9 эв, но как только энергия достигает этой величины, электрон с
большой вероятностью может потерять
- 25 -
всю свою энергию при соударении с атомом. Далее было показано, что в
результате такого соударения атом испускает излучение, состоящее только
из ультрафиолетовой линии ртути, с длиной волны 2536 А ..." Франк и Герц
предположили, что 4,9 эв соответствуют энергии, необходимой для удаления
электрона из атома ртути. Бор же считал, что их эксперименты можно
трактовать так, что напряжение соответствует переходу атома из основного
состояния в другое стационарное состояние нейтрального атома.
С точки зрения теории Бора, надо было ожидать, что, энергия
необходимая для удаления электрона из атома ртути, должна совпадать с
пределом серии Пашена 1850, 1403, 1269 А. Расчет приводит к потенциалу
ионизации 10,5 в вместо 4,9 в. Бор писал, что если его рассуждения
верны, то измерения Франка и Герца подтверждают его теорию. Если же
потенциал ионизации ртути таков, как предполагают Франк и Герц, то
возникают трудности при объяснении постоянной Ридберга. В дальнейшем
опыты Дэвиса и Готье показали, что наблюдавшаяся в опытах Франка и
Герца ионизация вызвана влиянием фотоэлектрического эффекта,
возбуждаемого при освещении металлических частей светом, излучаемых
при возвращении атомов ртути в нормальное состояние.
В 1961 г. в своих воспоминаниях о Резерфорде, Бор вспоминал о
сложной ситуации, которая создалась в связи с опытами Франка и Герца. С
одной стороны, эти опыты представляли "наиболее яркое доказательство
скачкообразности энергетических переходов в атомных процессах", а с
другой , энергия ионизации оказалась вдвое меньше, чем можно было
ожидать на основании объяснения спектров ртути. Все разрешилось в 1918 г.
после опытов Дэвиса и Готье.
Работа Бора "О строении атомов и молекул " стала широко известна
среди физиков. Очень благоприятно отозвался о теории атома Бора
Эйнштейн, включился в ее развитие Зомерфельд, признали ее безусловную
ценность Лоренц, Планк, Резерфорд, Джинс.
Краткая хроника событий, связанных с ее развитием такова.
1913 г., июль, - опубликована первая часть статьи "О строении
атомов и молекул".
Сентябрь - опубликована вторая часть статьи; опубликованы
результаты опытов Эванса, подтвердившего вывод Бора о принадлежности
серии Пикеринга ионизированному гелию; обсуждена теория Бора о
принадлежности серии Пикеринга ионизированному гелию; обсуждена теория
Бора на собрании Британской ассоциации развития науки (доклад Джинса);
дискуссия с Фаулером о происхождении серии Пикеринга.
Октябрь - открытие эффекта Штарка.
Ноябрь - статья Варбура, рассмотревшего эффекты Штарка и Зеемана
с точи зрения теории Бора; опубликована третья часть статьи Бора.
Декабрь - статья Мозли о спектре рентгеновского излучения,
подтвердившая выводы Бора; доклад Бора на заседании Физического
общества в Копенга-
- 26 -
гене; обзор по теории Бора сделанный К.Ф. Нестурхом на русском языке;
письмо Резерфорда в "Nature" со ссылками на теорию Бора.
В дальнейшем продолжалось активное развитие теории атома Бора,
на ее основе была объяснена периодическая система элементов Д.И.
Менделеева, выдвижение Бором принципа соответствия, и другие работы,
которые в конечном итоге привели к возникно
| |  скачать работу |
Нильс Бор |
