Основные химические законы
н вывел
уравнение
[pic], где
- величина дипольного магнитного момента в расчете на один атом
или молекулу.
Это уравнение позволяет рассчитать значения магнитных моментов по
экспериментальной магнитной восприимчивости парамагнитных веществ,
измеренной в некотором интервале температур. На основании полученных
значений можно определить число не спаренных электронов в молекулах
веществ.
Закон постоянства состава вещества
Закон постоянства состава был впервые сформулирован французским ученым Ж.
Прустом в 1808г.
Современная формулировка закона такова:
|Всякое чистое вещество независимо от способа его получения имеет |
|постоянный качественный и количественный состав. |
Закон постоянства состава вещества вытекает из атомно-молекулярного учения.
Вещества с молекулярной структурой состоят из одинаковых молекул, потому и
состав таких веществ постоянен. При образовании из двух элементов
нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в
молекулы различного, но определенного состава. Например, азот с кислородом
образует шесть соединений.
В начале ХХ века выяснилось, что соединения переменного состава
встречаются не только среди соединений металлов друг с другом, но и среди
других твердых тел, например оксидов, сульфидов, нитридов, карбидов и
других неорганических веществ, имеющих кристаллическую структуру.
Для многих соединений переменного состава установлены пределы, в которых
может изменяться их состав. Например, оксид урана (IV) имеет состав UO2.5
до UO3, оксид ванадия (II) – от VO0.9 до VO1.3
Таким образом, в формулировку закона постоянства состава вносится
уточнение:
|Состав молекулярной структуры, т. е. состоящих из молекул |
|является постоянным независимо от способа получения. Состав |
|соединений с молекулярной структурой (с атомной, ионной и |
|металлической решеткой) не является постоянным и зависит от |
|условий получения. |
Закон сохранения массы вещества
М. В. Ломоносов впервые сформулировал закон сохранения массы вещества в
1748г., а экспериментально подтвердил его на примере обжига металлов в
запаянных сосудах в 1756г. Современная формулировка закона такова:
|Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе |
|веществ, образующихся в результате реакции. |
Независимо от Ломоносова это закон был установлен в 1789г. французским
химиком Лавуазье, который показал, что при химических реакциях сохраняется
не только общая масса веществ, но и масса каждого из элементов, входящих в
состав взаимодействующих веществ.
Закон сохранения массы веществ М. В. Ломоносов связывал с законом
сохранения энергии (количества движения). Он рассматривал эти законы в
единстве как все общий закон природы. Ломоносов писал:
«Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что, сколько
чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому. Так,
ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте. Сей
всеобщий естественный закон простирается и в самые правила движения:
ибо тело, движущее своей силою другое, столько же оные у себя теряет,
сколько сообщает другому, которое от него движение получает».
Взгляды Ломоносова были подтверждены современной наукой. В 1905г. А.
Эйнштейн показал, что между массой тела (m) и его энергией (E) существует
связь, выражаемая уравнением:
[pic],где
с – скорость света в вакууме.
Закон сохранения массы дает материальную основу для составления уравнений
химических реакций.
Заключение
... В далёком прошлом философы Древней Греции предполагали, что вся
материя едина, но приобретает те или иные свойства в зависимости от её
«сущности». А сейчас, в наше время, благодаря великим учёным, мы точно
знаем, из чего на самом деле она состоит.
| |  скачать работу |
Основные химические законы |
