Основные понятия тетриметрии
=C2V2
Таблица
Расчет кривой титрования.
[pic]На основании полученных данных строим кривую титрования.
Кривая титрования
При титровании бензойной кислоты, из индикаторов может быть применен только
фенолфталеин, т.к. константа диссоциации его равна 10-9, область перехода
должна лежать между рН=8 и рН=10, что и наблюдается в действительности. При
этом вплоть до рН=8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора,
т.е. раствор будет бесцветным, а начиная рН=10 – окраска щелочной формы,
т.е. красная.
Индикаторная ошибка титрования
Индикаторная ошибка титрования представляет собой ту погрешность, которая
обусловлена несовпадением показателя титрования примененного индикатора с
величиной рН в точке эквивалентности. Избыточное основание является
сильным, оно обуславливает возникновение «гидроксильной ошибки».
Всего взято на титрование NV1/100 ионов ОН-. Заканчивается титрование при
рН=рТ индикатора. Следовательно, по окончании титрования:
и в V2 мл раствора содержится:
ионов ОН-.
Отсюда NV1/1000 – 100% и:
Следовательно ОН- ошибка равна:
Применяя фенолфталеин, заканчивают титрование при рН=9, т.е. раствор
бензойной кислоты будет несколько перетитрован.
Выводы
1. Точка эквивалентности находится в области рН>7, (рН=8,60).
2. Скачок рН на кривой титрования находится в области от рН=7,20 (при 0,1
мл избытка кислоты) до рН=10 (при 0,1 мл избытка щелочи).
3. При титровании бензойной кислоты гидроксидом натрия с фенолфталеином
происходит легко уловимый переход окраски от бесцветной к розовой.
Поэтому порядок титрования здесь не имеет такого значения, как при
употреблении метилоранжа.
4. Чем слабее титруемая кислота, тем меньше скачок рН на кривой титрования.
Слабая кислота создает малую концентрацию [H+].
5. На величину скачка влияет ряд факторов:
А. Константа равновесия реакции
Б. Температура
В. Концентрация веществ
Г. Ионная сила раствора
Использованная литература
1. Ю.Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии.-М: химия, 1989.
2. В.Н. Алексеев, Количественный анализ. –М: химия, 1972
3. Н.Н. Ушакова, Е.Р. Николаева, С.А. Моросанова, Пособие по
аналитической химии: Количественный анализ. –М: Изд.МГУ, 1981
4. А.К.Бабко, И.В. Пятницкий, Количественный анализ. –М: 1962
5. А.Т Пилипенко, И.В. Пятницкий, Аналитическая химия, т. 1,2 – М:
химия, 1990
6. Ю.А. Золотов Основы аналитической химии. – М: Высшая школа, 2000
| |  скачать работу |
Основные понятия тетриметрии |
