Отчет по лабораторной работе Термодинамика
туру чем
мрамор.
2.3.4 Выводы.
Величина поверхности вещества влияет на скорость реакции. Чем больше
поверхность вещества, тем больше скорость протекания гетерогенной реакции.
2.4 Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия.
2.4.1 Описание хода работы.
В стакан налито 10 мл 2-х %-го раствора FeCl3 и добавлено 10 мл 1 %-го
раствора KCNS. Полученный раствор разделен на 4 пробирки. В 1-ю добавляется
3-5 капель концентрированного раствора FeCl3, во вторую – 2-3 капли
концентрированного раствора KCNS, в третью помещено немного твердого KCl.
Четвертая пробирка является контрольной. Cравнивается интенсивность
окраски полученных растворов. Данные записываются в таблицу.
1.4.2.Данные опыта.
Таблица 3
|№ |Добавлен|Изменение |Направление |
| |ное |интенсивности |смещения |
| |вещество|окраски (усиление,|равновесия |
| | |ослабление) | |
|1 |FeCl3 |Усиление |® |
|2 |KCNS |Усиление |® |
|3 |KCl |Ослабление |¬ |
|4 |–– |–– |« |
Уравнение реакции:
FeCl3+3KCNS Fe(CNS)3+3KCL
2.4.3 Расчет и анализ экспериментальных данных.
В первой пробирке концентрация FeCl3 увеличилась, и интенсивность
окраски усилилась, это связано с тем, что равновесие сместилось в сторону
продукта реакции, усиливающего интенсивность окраски. Во второй пробирке
увеличилась концентрация KCNS и интенсивность окраски усилилась т.к.
равновесие сместилось в сторону продукта реакции, усиливающего
интенсивность окраски. В третей пробирке увеличилась концентрация KCl и
интенсивность окраски ослабилась, т.к. равновесие сместилось в сторону
реагентов и скорость протекания реакции уменьшилась.
2.4.4. Выводы.
При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в
сторону продуктов реакции. При увеличении продуктов реакции равновесие
смещается в сторону исходных веществ. Это один из случаев действия принципа
Ле-Шателье (изменение концентрации).
2.5 Влияние температуры на состояние равновесия.
2.5.1 Описание хода работы.
В пробирке находится 4-5 мл. раствора крахмала. К нем приливают
несколько капель раствора йода до появления синего окрашивания. Сначала
пробирку нагревают в сосуде с горячей водой, а затем охлаждают до комнатной
температуры.
2.5.2. Данные опыта.
Уравнение реакции (схема):
иод + крахмал иодокрахмал (?Н<0).
При нагревании окраска ослабевает. При охлаждении окраска усиливается.
2.5.3. Выводы.
При повышении температуры равновесие смещается в сторону протекания
эндотермического процесса (?Н>0), а понижение температуры вызывает смещение
равновесия в сторону экзотермической реакции (?Н<0).
3. Контрольные вопросы.
1. Объясните физический смысл константы скорости. Укажите факторы,
влияющие на численное значение константы скорости.
Константа скорости k показывает, с какой скоростью идет химический
процесс при концентрациях реагирующих веществ равных 1 моль/л. На числовое
значение константы скорости влияет температура, природа реагирующих
веществ, присутствие катализаторов.
2. Во сколько раз измениться скорость прямой и обратной реакций
2SO2(г) + О2(г) = 2SO3
если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза.
v0=k*С2SO2*CO2
v1=k*(3CSO2)2*3CO2=27*k*C2SO2*CO2
v1 /v0=27.
3. Вычислить значение энергии активации реакции, скорость которой при
300 К в 10 раз больше, чем при 280 К.
Т1=280К vТ2=vТ1*?(Т2-Т1)/10 ?=Ц10
Т2=300К lg ? = (Ea/2,3R)*((T2-T1)/(T2*T1))
Еа=? Ea=80,3 кДж/моль
vТ2=10vТ1
Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники.
Кафедра Химии.
Отчет по лабораторной работе №1
“Кинетика физико-химических процессов.
Химическое равновесие.”
| |  скачать работу |
Отчет по лабораторной работе Термодинамика |
