Программа по химии для поступающих в вузы (ответы)
дставители сложных эфиров, их роль в природе и свойства.
Химическая переработка жиров.
48. Углеводы, их классификация. Моносахариды. Глюкоза, ее строение,
химические свойства (реакция окисления и восстановления). Роль в природе.
Сахароза, ее гидролиз.
49. Полисахариды как природные полимеры. Крахмал и целлюлоза, их строение,
химические свойства. Углеводы как источник сырья для химической
промышленности. Искусственные волокна на основе целлюлозы.
50. Амины, их строение и номенклатура. Амины как органические основания,
взаимодейст-вие с кислотами. Анилин. Сравнение свойств алкил- и
арилзамещенных аминов. Получение анилина из нитробензола (реакция
Зинина).
51. Аминокислоты, их строение и кислотно-основные свойства. Синтетические
полиамидные волокна.
52. Понятие о строении белковых молекул. ?-аминокислоты как структурные
единицы белков. Свойства и биологическая роль белков.
53. Взаимосвязь между классами органических соединений.
Предмет химии. Явления химические и физические.
Химия - это наука о веществах и их превращениях. Она изучает состав и
строение веществ, зависимость их свойств от строения, условия и способы
превращения одних веществ в другие.
Химия имеет большое практическое значение. Много тысячелетий тому назад
человек использовал химические явления при выплавке металлов из руд,
получении сплавов, варке стекла и т. д. Ещё в 1751г. М.В. Ломоносов в своём
знаменитом «Слове о пользе химии» писал: «Широко распростирает химия руки
свои в дела человеческие. Куда ни посмотрим, куда не оглянёмся - везде
обращаются перед очами нашими успехи её применения.»
В наше время роль химии в жизни общества неизмерима. Химические знания
сейчас достигли такого уровня развития, что на их основе коренным образом
меняются представления о природе и механизме ряда важнейших естественных и
технологических процессов. Химия помогла нам открыть и использовать не
только ранее неизвестные свойства веществ и материалов, но и создать новые,
не существующие в природе вещества и материалы.
Вещество - это вид материи, обладающей при определённых условиях
постоянными физическими свойствами. Однако с изменением условий свойства
вещества изменяются.
Всякие изменения, происходящие с веществом, называются явлениями.
Явления бывают как физические, так и химические.
Физическими называются такие явления, которые приводят к изменению
формы, агрегатного состояния, температуры вещества, не изменяя его состава.
Химический состав вещества в результате физического явления не изменяется.
Например, воду можно превратить в лёд, в пар, но её химический состав при
этом остаётся прежним.
Химическими называются такие явления, при которых происходит коренное
изменение состава и свойств веществ. В результате химических явлений
происходит превращение одних веществ в другие, т.е. изменяется состав
молекул, образуются молекулы другого вещества. Однако атомы при химических
реакциях остаются неизменными. Примером может служить разложение
известняка:
CaCO3 > CaO + CO2
Химические явления иначе называют химическими реакциями. Характерные
признаки химических явлений (реакций): выделение тепла, газа, выпадение
осадка, изменение цвета, появление запаха. При физических явлениях этого
наблюдать нельзя.
Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и немолекулярное
строение вещества. Относительная атомная и молекулярная масса. Закон
сохранения массы, его значение в химии. Моль – единица количества вещества.
Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа. Относительная
плотность вещества.
Теоретическую основу современной химии составляет атомно-молекулярное
учение.
Атомы – мельчайшие химические частицы, являющиеся пределом химического
разложения любого вещества.
Химический элемент представляет собой вид атомов с одинаковым
положительным зарядом ядра.
Следовательно, атом – это наименьшая частица химического элемента,
сохраняющая все его химические свойства. В настоящее время известно 110
элементов, из которых 92 встречаются в природе.
В зависимости от природы частиц, из которых построено вещество,
различают вещества с молекулярной и немолекулярной структурой. Практически
все органические вещества (т.е. подавляющее большинство известных веществ)
состоят из молекул. Среди неорганических соединений молекулярное строение
имеют примерно 5%. Таким образом, наиболее типичной формой существования
вещества является молекула.
Молекула – наименьшая частица вещества, способная существовать
самостоятельно и сохраняющая его основные химические свойства.
При обычных условиях вещества с молекулярной структурой могут находиться
в твердом, жидком или газообразном состоянии. Вещества с немолекулярной
структурой находятся только в твердом состоянии, преимущественно в
кристаллической форме. Носителями химических свойств таких веществ являются
не молекулы, а комбинации атомов или ионов которые образуют данное
вещество.
Символическая запись простейшего численного соотношения, в котором атомы
различных элементов образуют химическое соединение, называется формулой.
Следовательно, формула выражает определенный (качественный и
количественный) состав соединения. Так, SO2, N2, CO - формулы веществ,
имеющих молекулярное строение. Их состав всегда строго постоянен. NaCl,
AlF3, ZnS– формулы веществ, не имеющих молекулярное строение при обычных
условиях. Состав таких веществ не всегда постоянен и часто зависит от
условия их получения. Отклонение от целочисленного соотношения могут быть
выражены при записи формулы: Fe0,9S, TiO0,7, ZrN0,69. Вещества с постоянным
составом называются дальтонидами, вещества с переменным составом –
бертоллидами.
Массы атомов химических элементов чрезвычайно малы. В химии пользуются
не их абсолютными значениями, а относительными.
Относительной атомной массой химического Ar элемента называется
величина, равная отношению средней массы атомов данного элемента (с учетом
процентного содержания его изотопов в природе ) к 112 массы изотопов
углерода – 12. 112 массы атома изотопа углерода 12 принята за атомную
единицу массы (а. е. м.), международное обозначение - u.
Относительная атомная масса является величиной безразмерной.
Относительной молекулярной массой Mr вещества называется отношение
массы его молекулы к 112 массы атома изотопа углерода 12.
Поскольку большинство неорганических веществ при обычных условиях не
имеют молекулярного строения, в данном случае можно говорить о формульной
массе F, понимая под ней сумму атомных масс всех элементов, входящих в
соединение, с учетом числа атомов каждого элемента в формуле.
Единицей измерения количества вещества n (?) в Международной системе
единиц является моль.
Моль – количество вещества, содержащее столько структурных элементарных
единиц (атомов, ионов, молекул, электронов, эквивалентов и т.д.), сколько
содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12.
Число атомов NA в 0,012 кг углерода (т.е. в 1моль) легко определить,
зная массу атома углерода. Точное значение этой величины – 6,02·10Іі . Эта
величина называется постоянной Авогадро и является одной из важнейших
универсальных постоянных. Она равна числу структурных единиц в 1 моль
любого вещества.
Масса 1 моль вещества Х называется молярной массой М(Х) и представляет
собой отношение массы m этого вещества к его количеству n.
Закон сохранения массы: «Масса веществ, вступивших в химическую реакцию,
равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции, с учетом массы,
соответствующей тепловому эффекту реакции». Он был сформулирован великим
русским ученым М.В.Ломоносовым в 1748г. и подтвержден экспериментально им
самим в 1756г. и независимо от него французским химиком А.Л.Лавуазье в
1789г.
Закон постоянства состава вещества: «Любое сложное вещество
молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный
количественный состав».
Закон Авогадро: «В равных объемах различных газов при одинаковых
условиях содержится одно и то же количество молекул».
Следствия: 1. Если число молекул некоторых газов равно, то при н.у. они
занимают равные объемы. Если же число молекул равно 6,02·10Іі, то объем
газа равен 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом.
1. Абсолютная плотность газа равна отношению его молекулярной массы к
молярному объему
2. Относительная плотность газа (Х) по другому газу (Y) равна отношению
молярной массы газа (Х) к молярной массе газа (Y).
Уравнение Клаперона:
Уравнение Менделеева-Клаперона:
Уравнение Бойля-Мариотта:
Уравнение Шарля-Гей-Люсака:
Химический элемент. Простые и сложные вещества. Химические формулы.
Вид атомов с одинаковыми химическими свойствами называется элементом.
Атомы одного и того же элемента могут отличаться только массой. Химические
свойства у них одинаковы. Существуют разновидности атомов одного и того же
элемента, называемые изотопами.
Понятие «химический элемент» в равной мере относится к атомам данного
элемента как находящимся в свободном виде, так и входящим в состав
соединений.
Молекулы образуются из атомов. В зависимости от того, состоит ли
молекула из атомов и того же элемента или из атомов различных элементов,
все веществ
| |  скачать работу |
Программа по химии для поступающих в вузы (ответы) |
