Программа по химии для поступающих в вузы (ответы)
> Сl–CH2–CO–NH–CH(CH3)–COOH + HCl,
Cl–CH2–CO–NH–CH(CH3)–COOH + NH3 >
> H2N–CH2–CO–NH–CH(CH3)–COOH + HCl.
Белки, дающие при гидролизе исключительно аминокислоты, называются
протеинами. Сложные белки или протеиды являются соединениями белков с
небелковой частью. В зависимости от природы небелковой части различают
следующие группы протеидов:
1. Фосфопротеиды содержат фосфор (казеин).
2. Липопротеиды – соединения белков с веществами, родственными жирам
(зрительный пурпур).
3. Гликопротеиды, мукопротеиды – соединения белков с углеводами (альбумины
и глобулины сыворотки).
4. Металлопротеиды – сложные белки, содержащие комплексно связанный металл
(гемоглобин).
5. Нуклеопротеиды – соединения белков с нуклеиновыми кислотами.
Аминокислотный состав и последовательность связи аминокислот в молекуле
белка определяют его первичную структуру. Полипептидная цепь может иметь
различные конформации, которые определяют его вторичную структуру. Имеющая
определенную конформацию цепь может далее складываться с созданием
третичной структуры.
Нет ни одного живого организма, растительного или животного, в котором
белки не выполняли бы жизненно важных функций. Многочисленные ферменты –
катализаторы обмена веществ в живых организмах – все без исключения
относятся к белковым веществам. Всюду, где есть жизнь, встречаются и
белковые вещества.
1. Алкан > Алкен + Н2 (t, Pt);
2. Алкен + Н2 > Алкан (t, Pt);
3. Алкан +Г2 > Галогеналкан + НГ (h?);
4. Галогеналкан + Н2 > Алкан + НГ, р-ция Вюрца;
5. Алкан + О2 > Спирт (t, p, kat);
6. Спирт + Н2 > Алкан + Н2О (t, p, kat);
7. Спирт + НГ > Галогеналкан + Н2О;
Спирт + SOCl2 > Галогеналкан + SO2 + HCl;
8. Галогеналкан + КОН (Н2О) > Спирт + КГ;
9. Спирт + Спирт > Простой эфир + Н2О (H2SO4; Al2O3 + t);
10. Простой эфир + HI > Спирт + Иодалкан (t, p);
11. Спирт > Алкен + Н2О (H2SO4, t>160);
12. Алкен + Н2О > Спирт (H2SO4);
13. Алкен + НГ > Галогеналкан;
14. Галогеналкан + КОН (спирт) > Алкен + КГ + Н2О;
15. Галогеналкан + Г2 > Дигалогеналкан + НГ (h?);
16. Дигалогеналкан + Н2 > Галогеналкан + НГ (t, p, kat);
17. Дигалогеналкан + Ме > Алкен + МеГ2;
18. Алкен + Г2 > Дигалогеналкан;
19. Алкен + О2 > Альдегид (кетон) (t, p, Pd);
20. Альдегид + Н2 > Спирт >* Алкен + Н2О (*H2SO4, t>160);
21. Спирт + [O]> Альдегид + Н2О (H2O2, KMnO4 +H2O, K2Cr2O7 + H2O);
22. Альдегид + Н2 > Спирт (t, p, kat);
23. Спирт + Карбоновая кислота > Сложный эфир + Н2О (H2SO4);
24. Сложный эфир > Спирт + Карбоновая кислота (H2O, t);
25. Альдегид + SOCl2 > Дигалогеналкан + SO2;
26. Дигалогеналкан + КОН (Н2О) > Альдегид + КГ + Н2О;
27. Дигалогеналкан + КОН (спирт) > Алкин + КГ + Н2О;
28. Алкин + 2НГ > Дигалогеналкан;
29. Алкин + Н2 > Алкен (t, p, kat);
30. Алкен > Алкин + Н2 (t, kat);
31. Алкин + Н2О > Альдегид (кетон) (H2SO4 + HgІ );
32. Альдегид + SOCl2 > SO2 + Дигалогеналкан + КОН (спирт) >
> Алкин + КГ + Н2О;
33. Дигалогеналкан + Г2 > Тригалогеналкан (h?);
34. = 16.
35. Тригалогеналкан + Н2 > Алкан > Алкин + Н2 (t, p, kat);
36. Алкин + Г2 > Дигалогеналкен + НГ > Тригалогеналкан;
37. Альдегид + [O] > Карбоновая кислота (Ag2O, Cu(OH)2, H2O2, KMnO4 +H2O);
38. Карбоновая кислота + Н2 > Альдегид (t, p, kat);
39. Карбоновая кислота + КОН > Соль + КОН > К2СО3 + Алкан >
>* Алкин + Н2 (t, Pd);
40. Алкин + [O] > Смесь карбоновых кислот (KMnO4 +H2O);
41. Карбоновая кислота + Спирт > Сложный эфир + Н2О (H2SO4);
42. Сложный эфир + Н2О > Карбоновая кислота + Спирт (t, p; H );
43. Карбоновая кислота + РCl5 > Трихлоралкан + POCl3 + HCl (t);
44. Тригалогеналкан + КОН (Н2О) > Карбоновая кислота + КГ + Н2О;
45. 3С2Н2 > С6Н6 (t, p);
46. Арен + Н2 >* Циклогексан + Н2 > Гексан >* Гексин + Н2 (*t, kat);
47. Карбоновая кислота + Cl2 >* ?-хлоркарбоновая кислота + NH3 >
> ?-аминокарбоновая кислота (*h?);
48. Аминокарбоновая кислота + HNO2 > N2 + Оксикарбоновая кислота + Н2 >*
Карбоновая кислота (*kat).
Предмет химии. Явления химические и физические. 5
Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и
немолекулярное строение вещества. Относительная атомная и молекулярная
масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль – единица
количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем
газа. Относительная плотность вещества. 6
Химический элемент. Простые и сложные вещества. Химические формулы. 8
Валентность. Составление химических формул по валентности. 9
Строение атома. Состав атомных ядер. Физический смысл порядкового
номера химического элемента. Изотопы. Явление радиоактивности.
Электронное строение атома. Понятие об электронном облаке. Атомная
электронная орбиталь. Энергетический уровень и подуровень. S-, p-, d-
орбитали в атоме. Строение электронных оболочек атомов на примере
элементов 1-го, 2-го, 3-го периодов периодической системы. 9
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева на основе учения о строении атомов. Структура периодической
системы. Изменение свойств химических элементов и их соединений по
группах и периодах периодической системы. 14
Природа и типы химической связи. Образование ковалентной связи на
примере молекул водорода, хлороводорода и аммиака. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной
связи на примере иона аммония. Ионная связь. Водородная связь. Примеры
химических соединений с разными видами связи. 15
Классификация химических реакций по различным оценкам. Типы химических
реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Тепловой эффект
химической реакции. Термохимические уравнения. 16
Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления элемента.
Окисление и восстановление как процессы присоединения и отдачи
электронов. Практическое использование окислительно-восстановительных
процессов. 17
Представление о скорости химических реакций. Зависимость скорости от
природы и концентрации реагирующих веществ, температуры. Катализ и
катализаторы. 18
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия,
которые влияют на смещение химического равновесия. 20
Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости от их
природы, температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества в
растворе. 22
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и
слабые электролиты. Химические свойства кислот, оснований и солей в
свете теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена и
условия их необратимости. 24
Оксиды. Классификация оксидов. Способы получения и свойства оксидов.
Понятие об амфотерности. 26
Основания. Щелочи и нерастворимые основания. Способы получения и
химические свойства. 27
Кислоты. Классификация кислот. Способы получения и общие химические
свойства. 28
Соли. Состав солей и их названия. Получение и химические свойства
солей. Гидролиз солей. 28
Взаимосвязь между различными классами неорганических соединений. 30
Металлы, их размещение в периодической системе. Физические и
химические свойства. Основные способы промышленного получения металлов.
Электрохимические способы получения металлов. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Понятие о коррозии на примере ржавления железа.
Значение металлов в народном хозяйстве. 32
Щелочные металлы, их характеристика на основе размещения в
периодической системе и строении атомов. Соединения натрия и калия в
природе, их использование. Калийные удобрения. 34
Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы
периодической системы. Кальций, его соединения в природе. Жесткость воды
и способы ее устранения. 35
Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе
размещения в периодической системе и строения атома. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
37
Металлы побочных подгрупп (хром, железо, медь). Физические и
химические свойства. Оксиды и гидроксиды. Соли хрома, железа и меди.
Роль железа и его сплавов в технике. 40
Галогены, их характеристика на основе размещения в периодической
системе и строении атомов. Хлор. Физические и химические свойства.
Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-
ион. 43
Общая характеристика элементов главной подгруппы шестой группы
периодической системы. Сера, ее физические и химические свойства.
Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Серная кислота, ее свойства и
химические основы производства контактным способом. Соли серной кислоты.
Качественная реакция на сульфат-ион. Сульфаты в природе, промышленности
и быту. 45
Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия. Получение
кислорода в лаборатории и промышленности. Роль кислорода в природе и
использование его в технике. 47
Вода. Электронное и пространственное строение молекулы воды.
Физические и химические свойства воды. Вода в промышленности, сельском
хозяйстве, быту. 49
Общая характеристика элементов главной подгруппы пятой группы
периодической системы. Фосфор. Оксид фосфора, фосфорная кислота и ее
соли. Фосфорные удобрения. Азот, его физические и химические свойства.
Аммиак. Физические и
| |  скачать работу |
Программа по химии для поступающих в вузы (ответы) |
