Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Производство серной кислоты нитрозным способом



 Другие рефераты
Производство серной кислоты из серы Производство серной кислоты контактным способом Производство синтетического аммиака при среднем давлении. Расчёт колонны синтеза Происхождение Кадмия

Технологическая схема производства серной кислоты контактным путём хорошо
известна из школьных учебников. В нашей стране используется  и  другой,  так
называемый нитрозный, способ её получения.
  На первой  стадии,  одинаковой  для  обоих  методов,  получают  сернистый
ангидрит CO2. Исходным  сырьём  может  быть,  в  принципе,  любое  вещество,
содержащее серу: природные сульфиды железа (прежде  всего,  пирит  FeS2),  а
также сульфиды  меди  и  никеля,  сульфидные  полиметаллические  руды,  гипс
CaSO4.2H2O и  элементарные  сера.  Всё  больше  и  больше  используют  газы,
которые выделяются при переработке  и  сжигании  горючих  ископаемых  (угля,
нефти), содержащих соединения серы.
  Полученный SO2 окисляют до H2SO4,  используется  для  этого  в  нитрозном
методе используется окислы азота. С этой стадии оба метода  отличаются  друг
от друга.
  В специальной окислительной башне 3 смешивают окись  азота  NO  и  NO2  с
воздухом в таком соотношении, чтобы половина имеющихся NO и NO2.
                               2NO + O2 ( 2NO2
  В результате газовая смесь содержит равные NO и NO2. Она подаётся в башни
4 и 5, орошаемые 75% -  ной  серной  кислотой;  здесь  смесь  окислов  азота
поглощается с образованием нитрозиллерной кислоты:
                     NO + NO2 + 2H2SO4 (2NO(HSO4) + H2O
  Раствор нитрозиллерной кислоты в  серной  кислоте,  называемый  нитрозой,
орошает башни 1 и 2, куда противотоком поступает SO2 и добавляется  вода.  В
результате гидролиза нитрозиллерной кислоты образуется азотная кислота:
                         NO(HSO4) + H2O(H2SO4 + HNO2
  Она - то и окисляет SO2 по уравнению:
                           SO2 + 2HNO2(H2SO4 + 2NO
  В нижней части башен 1 и  2  накапливается  75%  -  ная  серная  кислота,
естественно, в большем количестве, чем её было  затрачено  на  приготовление
нитрозы (ведь добавляется «новорождённая» серная кислота).  Окись  азота  NO
возвращается снова на окисление. Поскольку некоторое количество её  меряется
с  выхлопными  газами,  приходится  добавлять  в  систему   HNO3,   служащую
источником окислов азота.
  Недостаток башенного метода состоит в том, что полученная серная  кислота
имеет концентрацию лишь 75% (при большей концентрации  плохо  идёт  гидролиз
нитрозиллерной кислоты).  Концентрирование  же  серной  кислоты  упариванием
представляет дополнительную трудность. Преимущество этого метода в том,  что
примеси содержащиеся в SO2, не влияют на ход процесса, так что исходный  SO2
достаточно очистить от пыли,  т.е.  механических  загрязнений.  Естественно,
башенная серная кислота бывает  недостаточно  чистой,  что  ограничивает  её
применение.
скачать работу


 Другие рефераты
Ричард Львиное Сердце
Проблемы снижения уровня шума в городах
Роль и место I четверти 5 класса в системе занятий по ИЗО
Профориентация и профессиональный отбор персонала


 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ