Термодинамическая оптимизация процессов разделения
бранное разделение, фильтрование,
осаждение);
2. Термические процессы разделение (ректификация, выпаривание,
сублимация, конденсация);
3. Электрические процессы разделения (некоторые процессы
мембранного разделения, осаждение под действием электрического
поля);
В установках центрифугирования, мембранного разделения, в циклах
адсорбции-десорбции, работающих за счет изменения давления, затрачивается
только работа (механическое разделение), в процессах абсорбционно-
десорбционных, ректификации и др. - только тепло (термическое разделение).
В некоторых случаях число отводимых и подводимых потоков может быть больше
(равно m), однако в этих случаях можно, как правило, представить систему
разделения как соединение отдельных блоков, каждый из которых имеет
структуру, представленную на рис. 1.
Термодинамическое описание систем разделения
Типовые задачи и методы ТВК.
Термодинамика при конечном времени (ТВК) используется для анализа,
оценки предельных возможностей и выявления направлений совершенствования
различных технологических процессов.
К типовым задачам ТВК относится составление балансовых уравнений для
вещества, энергии и энтропии внешних по отношению к процессу потоков.
Уравнения термодинамических балансов – материальных, энергетического и
энтропийного - связывают между собой параметры входных и выходных потоков
в стационарном режиме. Балансовые уравнения позволяют выявить зависимость
между параметрами внешних потоков (расходами, концентрациями,
температурами, давлениями и т.д.) и количеством производимой в процессе
энтропии. В обратимых процессах производство энтропии равно нулю, в
необратимых – больше нуля. Отсюда следуют ограничения, накладываемые на
входные потоки – выделяется множество достижимости в пространстве
параметров входных и выходных потоков. Если же на систему наложить
дополнительное условие заданной средней интенсивности или конечной
продолжительности, то можно найти минимально возможное при данных
ограничениях производство энтропии (рассеяние энергии). В реальных системах
производство энтропии меньше минимально возможного, что сужает область
достижимости.
Основываясь на балансовых уравнениях, можно исследовать характер
зависимостей между традиционными показателями эффективности
технологического процесса (производительность, КПД, и т.д.) и
термодинамическими – количеством рассеянной (диссипированной) энергии и
производимой энтропией. Как правило, эти зависимости монотонно ухудшаются с
ростом диссипации и достигают своих предельных значений в обратимом
процессе, что позволяет получить оценки, аналогичные КПД Карно для
процессов самой разной природы.
Производство энтропии является мерой степени потери полезной энергии
при её преобразовании. Поэтому уменьшение производства энтропии приводит к
улучшению процесса и повышению показателей его эффективности – повышению
КПД, уменьшению энергетических затрат, повышению производительности и т.д.,
при сохранении остальных показателей неизменными. Кроме того, при помощи
балансовых уравнений может быть исследована чувствительность показателей
эффективности процесса к производству энтропии или связь между различными
характеристиками процесса.
Составление балансовых уравнений.
В систему могут поступать вещества конвективно (с потоками) и
диффузионно (вследствие диффузии). Обозначим мольный расход веществ в
конвективных потоках как [pic], а в диффузионных как [pic] где j - номер
потока. Кроме того, в системе могут происходить химические реакции со
скоростями [pic] ((=1,2,…), совершаться механическая работа мощностью
[pic]. Потоки тепла, поступающего в систему, обозначим как [pic].
Рис. 1. Расчетная схема процесса разделения.
Для определённости будем считать потоки положительными, если они
входят в систему и отрицательными, если выходят. Работа считается
положительной, если совершается системой над окружающей средой.
Приведём общий вид балансовых уравнений.
Материальный баланс.
Обозначим число молей i-того компонента в системе через [pic].
Изменение числа молей i-того компонента в системе за единицу времени
определяется потоками вещества и протекающими в системе химическими
реакциями:
[pic]
Здесь [pic] - мольная доля i-того компонента в j-том потоке, [pic]-
стехиометрический коэффициент, с которым k-тый компонент входит в уравнение
(-той реакции ([pic] для расходующихся веществ), [pic]- скорость (-той
реакции.
Энергетический баланс.
Изменение энергии системы [pic] за единицу времени определяется
потоками энергии вносимой и уносимой вместе с конвекционными потоками
вещества, изменением энергии за счёт диффузионного обмена веществом,
потоками тепла (за счёт теплопроводности, переноса излучением, хим.
реакции):
[pic]
Здесь: [pic]- удельная энтальпия j-того материального потока, [pic]-
поток энергии, приносимый вместе с молем вещества, поступающего диффузно.
Энтропийный баланс.
Изменение энтропии системы S происходит вследствие притока энтропии
вместе с веществами, поступающими конвективно и диффузионно, притока и
отвода тепла и производства энтропии [pic]вследствие неравновесности
процессов, происходящих внутри самой системы:
[pic],
где [pic]- изменение энтропии под влиянием j-того потока тепла с
температурой [pic].
Производство энтропии (диссипация энергии) заведомо неотрицательно.
Отметим, что если рассматривается стационарный режим процесса, когда [pic],
то эти уравнения из дифференциальных превращаются в алгебраические.
При рассмотрении циклического процесса балансы можно записать не для
каждого момента времени, а за цикл работы установки. Так как в начале и
конце цикла состояние системы одинаково, то общее изменение энергии,
количества вещества и энтропии за цикл равно нулю. Балансы в этом случае
также сводятся к системе соотношений, связывающих средние за цикл значения
слагаемых, стоящих в правых частях уравнений.
Для закрытых систем, состоящих из нескольких равновесных подсистем,
термодинамические балансы имеют форму
[pic]; [pic]; [pic]
где i - номер подсистемы, а индекс «0» относится к системе в целом. В свою
очередь [pic], [pic], [pic]определяются соотношениями термодинамических
балансов.
Производство энтропии в различных типовых процессах
Поскольку в балансовые уравнения входит производство энтропии, то,
исходя из них, можно получить выражения, позволяющие рассчитать
производство энтропии. Рассмотрим несколько конкретных примеров выражений
для производства энтропии в стационарном режиме.
Статический режим обмена между двумя термодинамическими подсистемами
возможен, если в процессе обмена интенсивные переменные подсистем
неизменны.
Подсистемы, интенсивные переменные которых не изменяются при обмене
веществом и энергией, называются термодинамическими резервуарами
(источниками бесконечной ёмкости). Каждая из подсистем является
равновесной. Именно такие системы будут рассмотрены ниже. Везде
предполагается, что смеси веществ представляют собой идеальные растворы.
Давление (если специально не оговорено иное) в ходе взаимодействия не
изменяется и во всех взаимодействующих подсистемах одинаково.
Теплообмен.
Пусть происходит обмен теплом между двумя резервуарами с
температурами [pic] и [pic] (рис. 2).
[pic]
Рис.2. Схема потоков в процессе теплообмена
Энергетический и энтропийный балансы в этом случае имеют вид:
, [pic].
Отсюда получим выражение для производства энтропии:
[pic]
Изотермический массообмен
Пусть два резервуара обмениваются потоками вещества, состоящего из
нескольких компонентов. Векторы химических потенциалов в подсистемах равны
[pic] и [pic] (рис.3).
[pic]
Рис.3. Схема потоков в процессе изотермического массобмена
[pic]
Неизотермический массообмен
Подсистемы обмениваются компонентами, причём температуры подсистем
различаются (рис.4).
[pic]
Рис.4. Схема потоков в процессе неизотермического массобмена
[pic],
где [pic]- приток энергии с потоком подводимого вещества.
Изотермический химический процесс
Пусть в открытой подсистеме при постоянной температуре происходит
несколько химических реакций вида
[pic],
со скоростями [pic]. Для поддержания стационарного режима исходные
вещества подаются в подсистему, а получаемые отводятся в требуемых
количествах равновесно, т.е. при тех же значениях химических потенциалов
(рис.5).
[pic]
Рис.5. Схема потоков в системе с химическими превращениями
[pic],
где [pic]- химическое сродство (-той химической реакции.
Тепломассообмен с химическими превращениями
Пусть к подсистеме подводятся тепло от источника с температурой [pic]
и исходные вещества при температуре [pic], а отводятся продукты реакции при
температуре подсистемы [pic](рис.6).
| |  скачать работу |
Термодинамическая оптимизация процессов разделения |
