Жидкие растворы
ее молекул
воды приводит к распаду полярной молекулы на ионы. Как и в случае
растворения кристалла с ионной связью эти ионы гидрируются.
Гидрированные ионы содержат как постоянное, так и переменное количество
молекул воды, это количество зависит от концентрации и других условий.
Гидрат постоянного состава образует ион водорода H+, он называется ионом
гидроксония. Ион гидроксония благодаря очень маленьким размерам обладает
электростатическим полем большой электороотицательности. Он не имеет
электронной оболочки и поэтому не испытывает отталкивания от электронных
оболочек других атомов. Поэтому в растворах ион гидроксония существует
исключительно в виде объединений с молекулами воды. Самый прочный комплекс
образуется с одной молекулой воды, который так же окружается гидратной
оболочкой из других молекул.
Классификации растворов.
Существует несколько способов классификации растворов. Так, основываясь
на величине электрической проводимости, различают растворы электролитов и
неэлектролитов. Можно классифицировать растворы по агрегатному состоянию
системы и тех частиц, из которых она состоит.
Возможна классификация раствора по количеству растворенного вещества в
нем присутствующего. Если молекулярные или ионные частицы, распределённые в
жидком растворе, присутствуют в нём в таком количестве, что при данных
условиях не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется
насыщенным. (Например, если поместить 50 г NaCl в 100 г H2O, то при 20єC
растворится только 36 г соли). Насыщенным называется раствор, который
находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества.
Поместив в 100 г воды при 20єC меньше 36 г NaCl мы получим ненасыщенный
раствор. При нагревании смеси соли с водой до 100?C произойдёт растворение
39,8 г NaCl в 100 г воды. Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся
соль, а раствор осторожно охладить до 20єC, избыточное количество соли не
всегда выпадает в осадок. В этом случае мы имеем дело с перенасыщенным
раствором. Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Помешивание,
встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка
соли и переход в насыщенное устойчивое состояние.
С точки термодинамики можно различать идеальные растворы и
неидеальные (или реальные). В идеальных растворах, к которым реальные могут
только приближаться, внутренняя энергия каждого компонента не зависит от
концентрации. Компоненты в идеальном растворе смешиваются, как идеальные
газы; предполагается, что сил взаимодействия между частицами нет, и
вещества смешиваются без выделения или поглощения теплоты.
Растворы, не удовлетворяющие указанным условиям, относят к реальным
растворам. Чем меньше концентрация раствора, тем ближе он к идеальному
раствору. Растворы изотопов одного элемента в другом почти точно
подчиняются законам идеальных растворов. Однородные смеси неполярных
веществ (углеводородов) близки к идеальным растворам при всех
концентрациях. Растворы полярных веществ, особенно электролитов,
обнаруживают заметное отклонение от идеальности уже при концентрациях,
отвечающих мольной доле порядка одной миллионной.
Способы выражения состава растворов
Любой раствор состоит из растворителя и растворенного вещества. В
случае растворов газов или твердых веществ в жидкостях растворителем обычно
считается жидкость, а растворенным веществом – растворенный газ или твердое
вещество, независимо от их относительного количественного содержания. Когда
компоненты обладают ограниченной смешиваемостью, то растворителем является
тот, прибавление которого к раствору возможно в неограниченном количестве
без нарушения гомогенности. Если компоненты обладают неограниченной
растворимостью, то можно выделить два случая. При значительном различии
содержания компонентов растворителем считается вещество, присутствующее в
относительно большем количестве. Понятия растворитель и растворенное
вещество теряют смысл, когда речь идет о смесях с примерно равными или
близкими концентрациями компонентов. В этом случае состав раствора может
выражаться различными способами – как с помощью безразмерных единиц – долей
или процентов, так и через размерные величины – концентрации. На практике
используют более десятка способов выражения концентрации. Вот некоторые из
них:
1. Массовая доля растворенного вещества.
Отношение массы растворенного вещества B к массе растворителя.
[pic] или [pic]
2. Мольная доля растворенного вещества.
Отношение количества растворенного вещества к суммарному количеству
всех веществ, составляющих раствор, включая растворитель
[pic] или [pic]
Мольная доля указывает на число молей данного вещества в одном моле
раствора. Сумма мольных долей всех составных веществ равна единице:[pic]
3. Объемная доля растворенного вещества:
Отношение объема растворенного вещества к сумме объемов вещества и
растворителя.
[pic] или [pic]
4. Молярная концентрация (или молярность).
Определяется отношением числа молей растворенного вещества к объему
раствора, выраженному в литрах. Физический смысл молярной концентрации
заключается в том, что она указывает на число молей вещества содержащегося
в 1 литре его раствора.
[pic]
5. Нормальная концентрация (или нормальность).
Определяется отношением числа эквивалентов растворенного вещества B к
объему раствора, выраженному в литрах. Физический смысл нормальной
концентрации заключается в том, что она указывает на число эквивалентов
растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора.
[pic]
6. Моляльная концентрация (или моляльность).
Определяется отношением числа молей растворенного вещества к массе
растворителя. Физический смысл заключается в том, что она показывает,
сколько молей вещества растворено в 1 кг (1000г) растворителя.
[pic]
Применение того или иного способа выражения концентрации зависит от
решения конкретных практических задач.
Растворимость. Зависимость растворимости от температуры.
Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или
ином растворителе. Мерой растворимости вещества является его содержание в
насыщенном растворе. Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества, то
такое вещество называют хорошо растворимым. Если растворяется менее 1 г
вещества – вещество мало растворимо. Наконец, вещество считают практически
нерастворимым, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества. Абсолютно
нерастворимых веществ не бывает.
Растворение большинства твердых веществ в жидкостях сопровождается
обычно поглощением энергии. Это объясняется затратой значительного
количества энергии на разрушение кристаллической решетки твердого вещества.
В этом случае растворимость твердых веществ увеличивается с ростом
температуры. Но если растворение сопровождается выделением энергии, то
растворимость с ростом температуры понижается. Такое явление наблюдается
при растворении в воде щелочей, солей лития, магния, алюминия.
Теоретически пока нельзя вычислить точно величину растворимости данного
вещества в определенном растворителе. Сходство в химической природе двух
веществ увеличивает их взаимную растворимость. Многие жидкости проявляют
способность к неограниченной взаимной растворимости. Так бензол и толуол,
вода и этиловый спирт могут смешиваться друг с другом в любых отношениях.
Жидкости с ограниченной взаимной растворимостью образуют расслаивающиеся
системы. По мере повышения температуры взаимная растворимость
увеличивается, и тогда жидкости полностью смешиваются, образуя однородную
массу. Температура, при которой наступает смешивание, называется
критической температурой смешения. Растворение газов в воде представляет
собой экзотермический пресс. Поэтому растворимость газов с повышением
температуры уменьшается. Однако растворение газов в органических жидкостях
сопровождается поглощением теплоты. Это происходит от того энергия
межмолекулярного взаимодействия между молекулами растворителя и
растворимого вещества больше, чем энергия притяжения между молекулами газа
и растворителя в растворе.
На практике растворимость вещества выражается величиной, называемой
коэффициентом растворимости. Коэффициент растворимости показывает массу
вещества, насыщаемую при данной температуре 100 граммов растворителя.
Растворимость некоторых веществ в воде представлена в таблице
|Вещество |Растворимость: масса вещества (г) в 100 г воды при |
| |температурах |
| |00C |100C |200C |400C |600C |800C |1000C |
|SO2 |22,83|16,21 |11,29 |5,41 |3,2 |2,1 |– |
|NH3 |89,7 |68,3 |52,9 |31,6 |16,8 |6,5 |0 |
|CuSO4 |14,3 |17,4 |20,7 |28,5 |40,0 |55,0 |75,4 |
|K2SO4 |7,35 |9,22 |11,11 |14,76 |18,17 |21,4 |24,1 |
|Al2(SO4)3 |31,2 |33,5 |36,4 |45,7 |59,2 |73,1 |89,0 |
|NaCl |35,7 |35,8 |36,0 |36,6 |37,3 |38,4 |39,8 |
|NH4Cl |29,4 |33,3 |37,2 |45,2 |55,2 |65,6 |77,3 |
|KNO3 |13,3 |20,9 |31,6 |63,9 |110,0 |169 |243 |
|KNO2 |278,8|– |298,4 |334,9 |350 |376 |412,9 |
| |  скачать работу |
Жидкие растворы |
