Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Атомно-молекулярное учение



 Другие рефераты
Аргон инертный газ Атомизаторы и источники возбуждения в аналитической химии Барий Белки

Содержание:

Введение    3
1.ИСТОРИЯ РАЗВИТИЯ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ     4
2. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ      7
Список использованной литературы: 15



                                  Введение

      Период  с  1200  по  1700  г.  в  истории   химии   принято   называть
алхимическим. Движущей силой алхимии в течение 5  веков  являлся  бесплодный
поиск  некоего  философского  камня,  превращающего  благородные  металлы  в
золото. Однако, несмотря на всю абсурдность основной идеи, алхимия  накопила
богатейший арсенал определенных знаний и практических  приемов,  позволяющих
осуществлять  многообразные  химические  превращения.  В  начале  XVIII   в.
накопленные знания приобретают практическую важность, что связано с  началом
интенсивного   развития   металлургии   и   с    необходимостью    объяснить
сопутствующие процессы  горения,  окисления  и  восстановления.  Перенесение
интересов  в  актуальную  практическую   сферу   человеческой   деятельности
позволило ставить и решать задачи, приведшие  к  открытию  основных  законов
химии, и способствовало становлению химии как науки.



               1.ИСТОРИЯ РАЗВИТИЯ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ

      Исключительное значение для развития химии  имело  атомно-молекулярное
учение,   колыбелью   которого   является   Древняя    Греция.    Атомистика
древнегреческих материалистов отделена от нас 25-ве-ковым  периодом,  однако
логика греков  поражает  настолько,  что  философское  учение  о  дискретном
строении материи, развитое ими,  невольно  сливается  в  сознании  с  нашими
сегодняшними представлениями.
      Как же зародилась атомистика? Основным научным методом древнегреческих
философов являлись  дискуссия,  спор.  Для  поиска  “первопричин”  в  спорах
обсуждались многие логические задачи, одной из  которых  являлась  задача  о
камне:  что  произойдет  если  начать  его  дробить?  Большинство  философов
считало, что этот процесс  можно  продолжать  бесконечны.  И  только  Левкип
(500—440 до н. э.) и его школа утверждали, что этот процесс  не  бесконечен:
при дроблении в конце концов получится  такая  частица,  дальнейшее  деление
которой будет просто невозможно.  Основываясь  на  этой  концепции,  Левкипп
утверждал: материальный мир дискретен, он состоит  из  мельчайших  частиц  и
пустоты.
      Ученик Левкиппа Демокрит (460—370 до н. э.) назвал мельчайшие  частицы
“неделимые”, что по-гречески значит “атом”. Это  название  мы  используем  и
сегодня. Демокрит, развил  новое  учение  —  “атомистику”,  приписал  атомам
такие “современные” свойства, как размер и форму, способность к движению.
      Последователь   Демокрита   Эпикур   (342—270   до   н.   э.)   придал
древнегреческой  атомистике  завершенность,  предположив,   что   у   атомов
существует   внутренний   источник   движения   и    они    сами    способны
взаимодействовать друг с другом.
      Все  положения   древнегреческой   атомистики   выглядят   удивительно
современно, и нам они, естественно, понятны. Ведь любой из нас, ссылаясь  на
опыт   науки,   может   описать    множество    интересных    экспериментов,
подтверждающих справедливость любой из выдвинутых концепций.  Но  совершенно
непонятны они были 20--25 веков назад, поскольку  никаких  экспериментальных
доказательств, подтверждающих  справедливость  своих  идей,  древнегреческие
атомисты представить не могли.
      Итак,  хотя  атомистика  древних   греков   и   выглядит   удивительно
современно,  ни  одно  из  ее  положений  в  то  время  не  было   доказано.
Следовательно” атомистика, развитая Л ев к и п п о м, Демокритом  и  Э  п  и
кур  о  м,  была  и  остается  просто   догадкой,   смелым   предположением,
философской концепцией, но подкрепленной практикой. Это привело к тому,  что
одна из гениальных догадок  человеческого  разума  постепенно  была  предана
забвению.
      Были и другие причины, из-за которых  учение  атомистов  было  надолго
забыто.  К  сожалению,  атомисты  не  оставили  после  себя  систематических
трудов, а отдельные записи споров и дискуссий, которые были сделаны, лишь  с
трудом позволяли составить  правильное  представление  об  учении  в  целом.
Главное же заключается е том, что многие концепции атомистики были  еретичны
и официальная церковь не могла их поддерживать.
      Об учении атомистов не вспоминали почти 20 веков. И  лишь  в  XVII  в.
идеи   древнегреческих   атомистов   были   возрождены   благодаря   работам
французского    философа    Пьера    Гассенди (1592—1655 гг.). Почти 20  лет
он  потратил;  чтобы  восстановить  и  собрать  воедино  забытые   концепции
древнегреческих философов, которые он подробно изложил в  своих  трудах  “С)
жизни, нравах и учении Эпикура” и “Свод философии Эпикура”. Эти  две  книги,
в которых воззрения  древнегреческих  материалистов  впервые  были  изложены
систематически, стали “учебником” для европейских  ученых  и  философов.  До
этого единственным источником, дававшим информацию о воззрениях Д е м о к  р
и т а -а э п и к у р а, была поэма римского поэта Л  у  к  р  е  ц  и  я  “О
природе вещей”.
      История науки знает немало удивительных совпадений. Вот одно  из  них:
возрождение древнегреческой атомистики совпадает по времени с  установлением
Р.  Бойлем  (1627—1691  гг.)  фундаментальной  закономерности,   описывающей
изменения объема газа  от  его  давления.  Качественное  объяснение  фактом,
наблюдаемых Бойлем, может дать только атомистика: если газ имеет  дискретное
строение, т. е.  состоит  из  атомов  и  пустоты,  то  легкость  его  сжатия
обусловлена   сближением   атомов   в   результате   уменьшения   свободного
пространства между ними.
      Первая   робкая   попытка   применения   атомистики   для   объяснения
количественно  наблюдаемых  явлений  природы  позволяет  сделать  два  очень
важных вывода:
      1.  Превратившись  из  философской  гипотезы  в   научную   концепцию,
атомистика может стать мощным инструментом, позволяющим  давать  единственно
правильную трактовку самым разнообразным явлениям природы.
      2. Для скорейшего превращения атомистики  из  философской  гипотезы  в
научную концепцию  доказательство  существования  атомов  необходимо  прежде
всего искать при изучении газов, а не жидких и твердых веществ, которыми  до
этого занимались химики.
      Однако пройдет еще около 100 лет, прежде чем химики вплотную  займутся
исследованием газов. Тогда-то и последует каскад открытий  простых  веществ:
водород, кислород, азот, хлор. А несколько позже газы помогут установить  те
законы, которые принято называть основными законами химии.  Они  и  позволят
сформулировать основные положения атомно-молекулярного учения.



                     2. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

      Закон  сохранения  массы.  Исключительное  значение  для  химии  имело
установление  закона  сохранения  массы,  являющегося  следствием  всеобщего
естественного  закона  сохранения  материи  и  движения,   сформулированного
М.В.Ломоносовым (1711—1765 гг.) как всеобщий естественный закон в 1748 г.  в
письме к Д.  Эйлеру:  “Все  перемены,  в  натуре  случающиеся,  такого  суть
состояния,  что,   сколько   чего   у   одного   тела   отнимется,   столько
присовокупится к другому, ежели, где убудет несколько материи, то  умножится
в другом  месте...  Сей  всеобщий  закон  простирается  и  в  самые  правила
движения; ибо тело, движущее своей  силой  другое,  столько  же  он  у  себя
теряет,  сколько  сообщает  другому,  которое  от  него  движение  получает”
(Ломоносов М. В. Труды по физике и химии.— М., 1951.—Т. II.-" С. 188).
      Это  положение,  высказанное  в  виде  философской  концепции.  М.  В.
Ломоносов подтвердил экспериментально в 1756 г., повторив опыты Р. Б о  и  л
я по  прокаливанию  металлов  в  запаянных  стеклянных  сосудах  (ретортах).
Русский ученый установил, что если сосуд, содержащий металл, взвесить  до  и
после прокаливания, не вскрывая его, то масса остается  без  изменений.  При
нагревании же металла во вскрытой реторте масса увеличивается  за  счет  его
соединения с воздухом, проникающим в сосуд.
      Аналогичных выводы на основе экспериментом  по  прокаливанию  металлов
сделал в 1777 г. и А. Лавуазье (1743--1794 гг.), который (после  открытия  и
1774 г. Д. Пристли кислорода) уже знал качественный и количественный  состав
воздуха.
      Например, оксид углерода (IV) можно получить  по  любой  из  указанных
ниже реакций:
      С+О2=СО2; 2СО+02=2С02; СаСОз=С02+СаО

      В химически чистом образце этого оксида всегда содержится 27,29%  С  и
72,71% О. Отклонение от указанного  состава  свидетельствует  о  присутствии
примесей.  Утверждение,  обратное  закону  о  постоянстве  состава  веществ:
каждому определенному составу отвечает только  одно  химическое  соединение,
неверно. Действительно, диметиловый эфир и этиловый спирт  имеют  одинаковый
химический состав — С2НбО, но отличаются друг от друга  структурой  молекул,
т. е. порядком соединения в них атомов (изомеры).
      Закон эквивалентов. Химические элементы соединяются друг  с  другом  в
строго  определенных  количествах,  соответствующих  их   эквивалентам   (В.
Рихтер,  1792—1794  гг.).  Понятие   эквивалента   введено   в   химию   для
сопоставления соединительной способности различных  элементов.  Эквивалентом
химического элемента называют такую его массу, которая соединяется  с  1,008
ч. м. (части массы) водорода или 8 ч. м. кислорода или замещает эти массы  в
соединениях*
      Отметим, что один и тот же элемент может иметь не  один,  а  несколько
эквивалентов. Так, эквивалент углерода в оксиде углерода (IV) равен трем,  а
в оксиде углерода (II) — шести.
      Понятие эквивалента можно распространить и на сложные соедин
12
скачать работу


 Другие рефераты
История получения цинка, его химические св-ва и применение цинка в промышленности
Жоғары дәрежелі нерв қызметі және оның жастық ерекшеліктері
Рефинансирование
Твердые бытовые отходы


 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ