Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Дисперсные системы, электролиты, РН показатель



 Другие рефераты
Диеновые углеводороды Дипольный момент молекулы и связи Дмитрий Иванович Менделеев и его Система элементов Железо

Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации.



                                    ОмГТУ



                               Кафедра Химии.



                          Реферат по курсу «Химия».



                                           Выполнил:
                                           Студент МСФ С-110


                                           Проверил:
                                           Бродовская Г.Ф.



                                г. Омск, 2000
   Оглавление:
1. Дисперсные системы. Истинные растворы:    3
2. Растворимость твёрдых веществ и жидкостей в жидкостях. Влияние природы
веществ и температуры на растворимость. 5
3. Способы выражения концентрации растворов: массовая – С%, молярная – См и
нормальная (эквивалентная) – Сн.  7
4. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований,
солей. Ступенчатая диссоциация.   7
5. Классификация электролитов. Степень диссоциации. Сильные и слабые
электролиты.     8
6. Реакции обмена в растворах электролитов и условия их протекания. Ионные
уравнения.  9
7. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН растворов.
Индикаторы. 10
Литература: 12



1. Дисперсные системы. Истинные растворы:

      Кристаллы любого вещества, например сахара или хлорида  натрия,  можно
получить разного размера  –  крупные  и  мелкие.  Каков  бы  ни  был  размер
кристаллов,  все  они  имеют  одинаковую  для  данного  вещества  внутреннюю
структуру – молекулярную или ионную кристаллическую решетку.
      При растворении в воде кристаллов сахара и хлорида  натрия  образуются
соответственно молекулярные и ионные растворы. Таким образом, одно и  то  же
вещество   может   находиться   в   различной    степени    раздробленности:
макроскопически видимые частицы (>0,2 мм,  разрешающая  способность  глаза),
микроскопически видимые частицы  (от  0,2-0,1мм  до  400-300нм,  разрешающая
способность микроскопа при освещении белым светом)  и  в  молекулярном  (или
ионном) состоянии.
      Если толщина плёнок, поперечник волокон или частиц (корпускул)  меньше
разрешающей  способности  оптического  микроскопа  то  они  не  могут   быть
обнаружены с его помощью. Такие невидимые  в  оптический  микроскоп  частицы
называют коллоидными, а раздробленное (диспергированное)  состояние  веществ
с размером частиц от 400-300нм до 1нм – коллоидным состоянием вещества.
       Дисперсные  (раздробленные)  системы  являются   гетерогенными.   Они
состоят из сплошной непрерывной фазы – дисперсионной среды и  находящихся  в
этой среде раздробленных частиц того или иного размера и формы –  дисперсной
фазы.
      Поскольку дисперсная  (прерывная)  фаза  находится  в  виде  отдельных
небольших частиц, то дисперсные  системы,  в  отличие  от  гетерогенных   со
сплошными  фазами,  называют   микрогетерогенными,   а   коллоиднодисперсные
системы называют также ультрамикрогетерогенными, чтобы  подчеркнуть,  что  в
этих системах граница раздела  фаз  не  может  быть  обнаружена  в  световом
микроскопе.
      Когда вещество находится в окружающей среде в виде молекул или  ионов,
то  такие  растворы  называют  истинными,   т.е.   гомогенными   однофазными
растворами.
      Обязательным условием получения дисперсных  систем  является  взаимная
нерастворимость диспергируемого вещества и  дисперсионной  среды.  Например,
нельзя получить коллоидные растворы сахара или хлорида  натрия  в  воде,  но
они могут быть получены в керосине или в бензоле,  в  которых  эти  вещества
практически нерастворимы.
       Дисперсные  системы  классифицируют  по   дисперсности,   агрегатному
состоянию   дисперсной   фазы   и   дисперсионной    среды,    интенсивности
взаимодействия между ними, отсутствию или образованию структур в  дисперсных
системах.
      Количественной характеристикой дисперсности вещества является  степень
дисперсности (D) – величина, обратная размеру (а) дисперсных частиц:
      Здесь а равно либо диаметру сферических или волокнистых  частиц,  либо
длине ребра кубических частиц, либо толщине плёнок.
      Степень  дисперсности  численно  равна  числу  частиц,  которые  можно
плотно уложить в ряд (или стопку плёнок) на протяжении одного сантиметра.
      Если все частицы дисперсной фазы имеют одинаковые  размеры,  то  такие
системы называют  монодисперсными.  Частицы  дисперсной  фазы  неодинакового
размера образуют полидисперсные системы.
      С повышением дисперсности всё большее число атомов вещества  находится
в поверхностном слое, на границе раздела  фаз,  по  сравнению  с  их  числом
внутри объёма частиц  дисперсной  фазы.  Соотношение  между  поверхностью  и
объёмом характеризует удельная  поверхность:  Sуд=S/V,  которая  для  частиц
сферической формы равна
а для частиц кубической формы
где r  - радиус шара; d – его диаметр; l – длина ребра куба.
       Следовательно,  с  повышением  дисперсности  вещества   всё   большее
значение имеют его свойства,  определяемые  поверхностными  явлениями,  т.е.
совокупностью  процессов,  происходящих  в  межфазовой  поверхности.   Таким
образом,  своеобразие  дисперсных  систем  определяется   большой   удельной
поверхностью дисперсной фазы  и  физико-химическим  воздействием  дисперсной
среды на границе раздела фаз.
      Многообразие дисперсных систем  обусловлено  тем,  что  образующие  их
фазы могут находиться в любом из трёх агрегатных состояний (Ж, Г, Т).
       Дисперсные  системы  с  газообразной   дисперсной   средой   называют
аэрозолями. Туманы представляют собой аэрозоли с жидкой дисперсной фазой,  а
пыль и дым – аэрозоли  с  твёрдой  дисперсной  фазой;  пыль  образуется  при
диспергировании веществ, а дым – при конденсации летучих веществ.
      Пены –  это  дисперсия  газа  в  жидкости,  причем  в  пенах  жидкость
вырождается до тонких плёнок, разделяющих,  разделяющих  отдельные  пузырьки
газа. Эмульсиями  называют  дисперсные  системы,  в  которых  одна  жидкость
раздроблена в другой, не растворяющей её жидкость.  Низкодисперсные  системы
твёрдых частиц в жидкостях, называют суспензиями, или взвесями, а предельно-
высокодисперсные –  коллоидными  растворами,  или  золями,  часто  лизолями,
чтобы подчеркнуть, что дисперсной средой является жидкость. Если  дисперсной
средой  является  вода,  то  такие  золи  называют  гидрозолями,    а   если
органическая жидкость – органозолями.
      Дисперсные системы могут быть свободнодисперсными и  связнодисперсными
в зависимости от  отсутствия  или  наличия  взаимодействия  между  частицами
дисперсной фазы. К свободнодисперсным системам относятся аэрозоли,  лиозоли,
разбавленные суспензии и эмульсии.  Они  текучи.  В  этих  системах  частицы
дисперсной фазы не  имеют  контактов,  участвуют  в  беспорядочном  тепловом
движении,   свободно    перемещаются    под    действием    силы    тяжести.
Связнодисперсные системы – твердообразны, они возникают при контакте  частиц
дисперсной фазы, приводящим к  образованию  структуры  в  виде  каркаса  или
сетки. Такая структура ограничивает текучесть дисперсной системы  и  придаёт
ей  способность  сохранять  форму.  Подобные  структурированные   коллоидные
системы называют гелями. Переход золя  в  гель,  происходящий  в  результате
понижения    устойчивости    золя,    называют     гелеобразованием     (или
желатинированием). Сильно вытянутая и плёночно-листочковая форма  дисперсных
частиц  повышает  вероятность  контакта  между   ними   и   благоприятствует
образованию  гелей  при  малой  концентрации   дисперсной   фазы.   Порошки,
концентрированные   эмульсии   и   суспензии   (пасты),   пены   –   примеры
связнодисперсных систем.  Почва,  образовавшаяся  в  результате  контакта  и
уплотнения дисперсных частиц почвенных минералов и гумусовых  (органических)
веществ, также представляет собой связнодисперсную систему.
      Сплошную массу вещества могут пронизывать поры и капилляры,
образующие капиллярнодисперсные системы. К ним относятся, например, дерево,
разнообразные мембраны идиафрагмы, кожа, бумага, картон, ткани.

2. Растворимость твёрдых веществ и жидкостей в жидкостях. Влияние природы
веществ и температуры на растворимость.

      Раствором называется твёрдая или жидкая гомогенная система,  состоящая
из двух  или  более  компонентов,  относительные  количества  которых  могут
изменяться в широких пределах.
      Всякий раствор состоит из растворённых веществ  и  растворителя,  т.е.
среды, в которой эти вещества равномерно распределены  в  виде  молекул  или
ионов. Обычно растворителем считают тот компонент,  который  в  чистом  виде
существует в таком же агрегатном состоянии, что и полученный  раствор.  Если
же  оба  компонента  до  растворения  находились  в  одинаковом   агрегатном
состоянии, то  растворителем  считается  компонент,  находящийся  в  большем
количестве.
       Однородность  растворов  делает  их  очень  сходными  с   химическими
соединениями. Выделение  теплоты  при  растворении  некоторых  веществ  тоже
указывает на химическое взаимодействие между  растворителем  и  растворяемым
веществом. Отличие растворов от химических соединений  состоит  в  том  что,
состав  раствора  может  изменяться  в  широких  пределах.  Кроме  того,   в
свойствах  раствора  можно  обнаружить   многие   свойства   его   отдельных
компонентов,  чего  не  наблюдается   в   случае   химического   соединения.
Непостоянство состава растворов приближает их к механическим смесям,  но  от
последних они резко отличаются своею однородностью. Таким образом,  растворы
занимают промежуточное положение между механическими смесями  и  химическими
соединениями.
      Растворимостью называется способность вещества растворяться в том  или
ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных  условиях  служит
содержание его в насыщенном 
123
скачать работу


 Другие рефераты
Жеке күйшілердің орындаушылық мектебі
Ценообразование
Брачный договор-контракт
Культурно-бытовой облик учащихся начальной и средней школы XIX начала ХХ веков


 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ