Фтор
Другие рефераты
ФТОР
ФТОР (лат. Fluorum), F - химический элемент VII группы периодической
системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомная масса
18,998403; при нормальных условиях (0 (С; 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2) - газ
бледно-желтого цвета с резким запахом.
Природный фтор состоит из одного стабильного изотопа 19F. Искусственно
получены пять радиоактивных изотопов: 16F с периодом полураспада Т1/2 < 1
сек, 17F(Т1/2 = 70 сек), 18F (Т1/2 = 111 мин), 20F (Т1/2 = 11,4 сек),
21F(Т1/2 = 5 сек).
Историческая справка.
Первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) CaF2 - описано в
конце 15 века под названием "флюор" (от латинского fluo - теку, по свойству
СаF2 делать жидкотекучими вязкие шлаки металлургических производств). В
1771 К. Шееле получил плавиковую кислоту. Свободный фтор выделил А. Муассан
в 1886 электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего
примесь кислого фторида калия KHF2.
Химия фтора начала развиваться с 1930-х годов, особенно быстро - в годы
2-й мировой войны 1939-45 и после нее в связи с потребностями атомной
промышленности и ракетной техники. Название "фтор" (от греческого phthoros
- разрушение, гибель), предложенное А. Ампером в 1810, употребляется только
в русском языке; во многих странах принято название "флюор".
Распространение в природе.
Среднее содержание фтора в земной коре 6,25*10-2% по массе; в кислых
изверженных породах (гранитах) оно составляет 8*10-2%, в основных - 3,7*10-
2%, в ультраосновных - 10-2%. Фтор присутствует в вулканических газах и
термальных водах. Важнейшие соединения фтора - флюорит, криолит и топаз.
Всего известно 86 фторсодержащих минералов. Соединения фтора находятся
также в апатитах, фосфоритах и других. Фтор - важный биогенный элемент. В
истории Земли источником поступления фтора в биосферу были продукты
извержения вулканов (газы и др.).
Физические и химические свойства.
Газообразный ФТОР имеет плотность 1,693 г/л (0 (С и 0,1 Мн/м2, или 1
кгс/см2), жидкий - 1,5127 г/см3 (при температуре кипения); tпл -219,61 °С;
tкип -188,13 °С. Молекула фтора состоит из двух атомов (F2); при 1000 °С
50% молекул диссоциирует, энергия диссоциации около 155±4 кдж/моль (37±1
ккал/моль). Фтор плохо растворим в жидком фтористом водороде; растворимость
2,5*10-3 г в 100 г НF при -70 °С и 0,4*10-3 г при -20 °С; в жидком виде
неограниченно растворим в жидком кислороде и озоне. Конфигурация внешних
электронов атома фтора 2s2 2р5. В соединениях проявляет степень окисления
-1. Ковалентный радиус атома 0,72А, ионный радиус 1,33А. Сродство к
электрону 3,62 эв, энергия ионизации (F ( F+) 17,418 эв. Высокими
значениями сродства к электрону и энергии ионизации объясняется сильная
электроотрицательность атома фтора, наибольшая среди всех других элементов.
Высокая реакционная способность фтора обусловливает экзотермичность
фторирования, которая, в свою очередь, определяется аномально малой
величиной энергии диссоциации молекулы фтора и большими величинами энергии
связей атома фтора с другими атомами. Прямое фторирование имеет цепной
механизм и легко может перейти в горение и взрыв. Фтор реагирует се всеми
элементами, кроме гелия, неона и аргона. С кислородом взаимодействует в
тлеющем разряде, образуя при низких температурах фториды кислорода О2Р3,
О3F2 и др. Реакции фтора с другими галогенами экзотермичны, в результате
образуются межгалогенные соединения. Хлор взаимодействует с фтором при
нагревании до 200-250 (С, давая монофтористый хлор СlF и трехфтористый хлор
СlF3. Известен также СlF3, получаемый фторированием СlF3 при высокой
температуре и давлении 25 Мн/м2 (250 кгс/см2). Бром и иод воспламеняются в
атмосфере фтора при обычной темпере, при этом могут быть получены BrF3,
BrF5, IF5, IF7. Фтор непосредственно реалирует с криптоном, ксеноном и
радоном, образуя соответствующие фториды (например, ХeF4, ХеF6, КrF2).
Известны также оксифторид и ксенона.
Взаимодействие фтора с серой сопровождается выделением тепла и приводит
к образованию многочисленных фторидов серы Селен и теллур образуют высшие
фториды SеF6 и ТеF6. Фтор с водородом реагируют с воспламенением; при этом
образуется фтористый водород. Фтор с азотом реагирует лишь в электрическом
разряде. Древесный уголь при взаимодействии с фтором воспламеняется при
обычной температуре; графит реагирует с ним при сильном нагревании, при
этом возможно образование твердого фтористого графита или газообразных
перфторуглеродов CF4 и C2F6. С бромом, кремнием, фосфором, мышьяком фтор
взаимодействует на холоду, образуя соответствующие фториды.
Фтор энергично соединяется с большинством металлов; щелочные и щелочно-
земельные металлы воспламеняются в атмосфере фтора на холоду, Bi, Sn, Ti,
Мо, W - при незначительном нагревании. Hg, Pb, U, V реагируют с фтором при
комнатной температуре, Pt - при температуре тёмно-красного каления. При
взаимодействии металлов с фтором образуются, как правило, высшие фториды,
например UF6, MoF6, HgF2. Некоторые металлы (Fe, Сu, Al, Ni, Mg, Zn)
реагируют с фтором с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей
дальнейшей реакции.
При взаимодействии фтора с окислами металлов на холоду образуются
фториды металлов и кислород; возможно также образование оксифторидов
металлов (например, MoO2F2). Окислы неметаллов либо присоединяют фтор,
например SO2 + F2 = SO2F2, либо кислород в них замещается на фтор, например
SiO2 + 2F2 = SiF4 + О2. Стекло очень медленно реагирует с фтором; в
присутствии воды реакция идёт быстро. Вода взаимодействует с фтором: 2Н2О +
2F2 = 4HF + О2; при этом образуется также OF2 и перекись водорода Н2О2.
Окислы азота NO и NО2 легко присоединяют фтор с образованием соответственно
фтористого нит-розила FNO и фтористого нитрила FNО2. Окись углерода
присоединяет фтор при нагревании с образованием фтористого карбонила: СО +
F2 = COF2.
Гидроокиси металлов реагируют с фтором, образуя фторид металла и
кислород, например 2Ва(ОН)2 + 2F2 = 2ВаF2 + 2Н2О + О2. Водные растворы NaOH
и КОН реагируют с фтором при О °С с образованием OF2.
Галогениды металлов или неметаллов взаимодействуют с фтором на холоду,
причем фтор замешает все галогены.
Легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. Гидриды металлов
образуют с фтором на холоду фторид металла и HF; аммиак (в парах) - N2 и
HF. Фтор замещает водород в кислотах или металлы в их солях, например НNО3
(или NaNO3) + F2 ( FNO3 + HF (или NaF); в более жестких условиях фтор
вытесняет кислород из этих соединений, образуя сульфурилфторид. Карбонаты
щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с фтором при обычной
температуре; при этом получаются соответствующий фторид, СО2 и О2.
Фтор энергично реагирует с органическими веществами.
Получение.
Источником для производства фтора служит фтористый водород,
получающийся в основном либо при действии серной кислоты H2SO4 на флюорит
CaF2, либо при переработке апатитов и фосфоритов. Производство фтора
осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия, который
образуется при насыщении расплава KF*HF фтористым водородом до содержания
40-41% HF. Материалом для электролизера обычно служит сталь; электроды -
угольный анод и стальной катод. Электролиз ведется при 95-100 °С и
напряжении 9-11 в; выход фтора по току достигает 90-95%. Получающийся фтор
содержит до 5% HF, который удаляется вымораживанием с последующим
поглощением фторидом натрия. Фтор хранят в газообразном состоянии (под
давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из
никеля и сплавов на его основе, из меди, алюминия и его сплавов, латуни
нержавеющей стали.
Применение.
Газообразный фтор служит для фторирования UF4 в UF6, применяемого для
изотопов разделения урана, а также для получения трех-фтористого хлора СlF3
(фторирующий агент), шестифтористой серы SF6 (газообразный изолятор в
электротехнической промышленности), фторидов металлов (например, W и V).
Жидкий фтор - окислитель ракетных топлив.
Широкое применение получили многочисленные соединения фтора - фтористый
водород, алюминия фторис), кремне-фториды, фторсульфоновая кислота
(растворитель, катализатор, реагент для получения органических соединений,
содержащих группу - SO2F), ВF3 (катализатор), фторорганические соединения и
др.
Техника безопасности.
Фтор токсичен, предельно допустимая концентрация его в воздухе примерно
2*10-4 мг/л, а предельно допустимая концентрация при экспозиции не более 1
ч составляет 1,5*10-3 мг/л.
Фтор в организме.
Фтор постоянно входит в состав животных и растительных тканей;
микроэлементов. В виде неорганических соединений содержится главным образом
в костях животных и человека - 100-300 мг/кг; особенно много фтора в зубах.
Кости морских животных богаче фтором по сравнению с костями наземных.
Поступает в организм животных и человека преимущественно с питьевой водой,
оптимальное содержание фтора в которой 1-1,5 мг/л. При недостатке фтора у
человека развивается кариес зубов, при повышенном поступлении - флюороз.
Высокие концентрации ионов фтора опасны ввиду их способности к
ингибированию ряда ферментативных реакций, а также к связыванию важных в
биологическом отношении элеме
| |  скачать работу |
Другие рефераты
| 
