Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Химия в криминалистике



 Другие рефераты
Химия актиноидов (актинидов) Химия в биологии , медицине, производстве лекарственных веществ Химия в решении сырьевой проблемы Химия в хозяйстве

Тема:   Химия в                  ·                 криминалистике.



                                                   Работа выполнена учеником


                                                            Марголиным Ильёй


                                                     Класса 9 «Г» школы № 23


                                                                 г. Борисова



                                                               Учитель химии

                                                     Грук Тамара Михайловна.



                             Борисов, 1999 год.



                                    План:



I. Введение.

II. Основная часть.

   1. «Криминалистика » в глубокой древности.

   2. Дальнейшее развитие или точка отсчёта.

   3. Первые применения качественного анализа.

   4. Распознание ядов.

   5. Новый этап развития.

   6. Нейтронно-активационный анализ.

   7. Хромотография.

III. Заключение.



    Криминалистика – юридичесая наука о методах расследования  преступлений,
собирании и исследовании судебных доказательств. Корни  этой  науки  исходят
из  глубин  веков.  Начиналась   она   с   простейших   химических   методов
расследования.
    Золото как основная денежная единица используется с глубокой  древности.
Однако, поскольку этот  металл  не  отличается  механической  прочностью,  в
обращении "ходили" монеты, изготовленные из сплавов золота, серебра и  меди.
Подбирая комбинацию металлов красного и белого цвета, мошенникам  удавалось,
сохранив окраску золотых монет, снизить содержание в  них  золота,  а  то  и
вовсе обойтись без этого драгоценного металла.  Ссылаясь  на  недошедший  до
нас трактат греческого автора 2 в. до  н.э.  Агатархида,  Дриод  Сицилийский
следующим  образом  описывает  процедуру   испытания   золота    огнём   или
купелирования: "Плавильщики берут пробу золотой руды, взвешивают и  помещают
в глиняный сосуд (капель), добавляют в определённой пропорции к  весу  пробы
свинец, соль,  немного  олова,  ячменные  отруби;  капель  плотно  закрывают
крышкой. Сосуд пять дней и пять ночей без перерыва держат  в  горячей  печи,
и  по  охлаждении на его дно  оседает   чистое   золото  без  примеси  угля,
которое весит немного меньше, чем исходная руда. Мы и сегодня  не  до  конца
знаем, зачем понадобились добавки олова, ячменных  отрубей  и  почему  сосуд
должен быть плотно закрыт; но по существу     описанный рецепт используют  и
в наши дни.
    В те далёкие времена замена золота на серебро была не единственным
видом обмана. Так, вместо медного купороса продавец мог продать более
доступную соль – сульфат железа. Это, видимо, практиковалось довольно
часто, потому что к этому времени относятся описания двух способов,
позволяющих отличить сульфат железа от медного купороса. Борьба с
мошенничеством при продаже медного купороса отмечена и в истории химии:
появился первый химический реактив – сок дубильных орешков; смоченный этим
соком кусочек папируса при погружении в раствор сульфата железа окрашивался
в чёрный цвет.
     Использование  реактива  для  определения  известного  вещества  –  это
важнейшее достижение можно считать как точку отсчёта  истории  аналитической
химии.
    После появления в лабораториях  кислот,  стал  развиваться  качественный
анализ в растворах,  который  позволяет  определить,  из  каких  компонентов
состоит данное вещество. Использование кислот  основано  на  их  способности
по-разному взаимодействовать  с  теми  или  иными  металлами.  Так,  азотная
кислота одинаково легко  растворяет  медь  и  серебро,  но  не  реагирует  с
золотом, а "царская водка" способна растворять и золото  ("царь  металлов").
По данным количественного анализа  можно  найти  соотношение  компонентов  в
данном веществе.
    Очень давно известно,  что  нечестные  торговцы  подмешивали  в  сметану
муку, чтобы увеличить свою прибыль;  для  борьбы  с  такими  мошенниками  по
рынку ходили контролёры, у которых под рукой был раствор йода.  Одной  капли
было достаточно, чтобы разоблачить любителей "подгустить"  вкусный  продукт:
при добавлении йода  в  испорченный  мукой  товар  тотчас  появлялась  синяя
окраска. Характерный синий цвет появляется в результате взаимодействия  йода
с крахмалом, содержащимся в муке. При Необходимости реагент и объект  поиска
можно поменять местами  и  использовать  крахмал  для  обнаружения  йода.  В
отсутствие крахмала добавление йода не вызывает  посинение.  Йодокрахмальная
реакция специфична как на йод, так и на крахмал. В то  же  время  она  очень
чувствительна, потому что раствор йода меняет окраску  в  присутствии  очень
малых количеств крахмала. Добавление серной кислоты  в  прозрачный  раствор,
содержащий ионы кальция, также приводит к заметному изменению  –  образуется
нерастворимый сульфат  кальция.  Серная  кислота,  таким  образом,  является
реагентом на кальций. Однако данная реакция  неспецифична,  ведь  с  барием,
например, серная кислота реагирует точно так же. К тому же, реакция  эта  не
очень  чувствительна,  поскольку  осадок  образуется  только  тогда,   когда
содержание кальция в растворе довольно велико.
   Количественный анализ растворов научились  проводить,  лишь  в  XVIII  в.
Первые шаги в этом направлении сделали не  ученые,  а  производственники  на
заводах  и  фабриках.  В  те  годы  начала  развиваться   промышленность   и
необходимо было  срочно  наладить  контроль  за  качеством  продукции.  Вот,
например, как была решена одна из таких задач.
    Речь пойдёт о  методе  определения  содержания  уксусной  кислоты  в  её
водном растворе – уксусной эссенции. При взаимодействии с карбонатом  натрия
уксусная кислота превращается в ацетат натрия и угольную кислоту, которая  в
свою очередь  быстро  разлагается  на  воду  и  диоксид  углерода,  бурно  с
шипением выделяющийся из раствора.  После  становится  нейтральным.  Если  в
такой раствор ещё добавить соды, то вспенивания уже не происходит и  раствор
становится щелочным  (избыток  соды).  Происходящие  реакции  можно  описать
следующими химическими уравнениями:

                    Na2CO3 + 2CH3COOH ( 2NaCOOCH3 + H2CO3
                             H2CO3 (  H2O + CO2(

    Что можно было бы предложить в XIIX в.  заводскому  "ОТК"  для  контроля
этой  реакции  нейтрализации?  Прежде  всего  отобрать  пробу  (определённый
объём заводского продукта –  уксуса  с  неизвестной  концентрацией  уксусной
кислоты); пробу поместить в какую-то ёмкость. Затем взять точное  количество
(навеску) чистой соды и  постепенно  добавлять  её  в  сосуд  с  уксусом  до
прекращения выделения пузырьков газа. Конечно, наиболее надёжные  результаты
можно получить, если нейтрализацию провести в  присутствии  соответствующего
вещества, которое "подаёт" сигнал  об  изменении  кислотности  среды.  Такое
вещество называется  индикатором;  для  данной  реакции  лучшим  индикатором
является лакмус. В кислой среде  лакмусовая  бумажка  (бумажка,  пропитанная
раствором лакмуса и высушенная) окрасится в красный, а в щелочной среде –  в
синий цвет.  Нанесём на лакмусовую бумажку маленькую  каплю  раствора.  Если
бумажка  не  станет  ни  красной,  ни  синей,  а  окрасится   в   какой-либо
"промежуточный" цвет, реакция нейтрализации прошла  до  конца  и  из  такого
нейтрального раствора пузырьки  газа  при  добавлении  соды  не  выделяются.
После этого остаётся только узнать  количество  неизрасходованной  соды  (от
взятой вначале навески) и найти, сколько  соды  прореагировало  с  кислотой.
Метод, когда реагент небольшими порциями добавляют к исследуемому  веществу,
получил название титрования.
    В начале XIX века одним из самых популярных ядов  был  мышьяк.  Симптомы
отравления  мышьяком  напоминали  болезнь,  а  определять  его   наличие   в
организме пострадавшего ещё не умели. В 1836  г.,  Английский  химик  Джеймс
Марш, предложил  методику,  позволяющую  воочию  "увидеть"  яд.  Он  изобрёл
прибор, который  впоследствии  получил  название  прибора  Марша.  В  основе
метода лежит реакция восстановления мышьяка до арсина AsH3,  открытая  Шеле.
Марш обнаружил,  что  арсин  при  нагревании  распадается  на  металлический
мышьяк и водород. Как и Шеле, Марш вначале восстанавливал  мышьяк  цинком  в
сернокислом растворе.

2H2AsO4 + 9Zn + 9H2SO4 ( 2H3As( + 9ZnSo4 + 8H2O

    Но образующийся газ он не выпускал в воздух – арсин проходил через
стеклянную трубку, которая снизу обогревалась горелкой. На выходе
стеклянной трубки он поместил фарфоровую пластинку, и мышьяк осаждался на
её поверхности в виде блестящего металлического зеркала.

2AsH3         2As + 3H2

    Эта методика позволяла обнаружить мышьяк при содержании порядка
тысячной доли миллиграмма (микрограммовые количества).
    Можно считать, что  к  концу  XIX  в.  разработка  классических  методов
анализа   завершилась.   Учёные   уже   располагали   надёжными   методиками
качественного   и   количественного   анализа   практически    для    любого
неорганического вещества. Но применение этих  методов  в  криминалистической
практике тормозилось, с одной стороны,  тем,  что  для  анализа  требовались
сравнительно большие количества (0,01-1 гр.)  а с  другой  –  необходимостью
переводить эти вещества в раствор. Было  необходимо  научится  анализировать
предметы, взятые в качестве  вещественных  доказательств,  не  подвергая  их
разрушению.
    В 1993 г. в Граце, на территории бывшей  Австро-венгерской империи,
вышла в свет книга «Руководство для следователей как система
криминалистики». Автор Ганс Гросс обобщил опыт, накопленный за 20 лет
работы в качестве судебного следователя, а также сформулировал свои взгляды
на развитие криминалистики.
    Он ясно осознал, какую поль
123
скачать работу


 Другие рефераты
Железо
Николай Иванович Кареев
Берлин қабырғасының орнатылуы
Оғыз дәуіріндегі Қазақстан


 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ