Химия в криминалистике
Другие рефераты
Тема: Химия в · криминалистике.
Работа выполнена учеником
Марголиным Ильёй
Класса 9 «Г» школы № 23
г. Борисова
Учитель химии
Грук Тамара Михайловна.
Борисов, 1999 год.
План:
I. Введение.
II. Основная часть.
1. «Криминалистика » в глубокой древности.
2. Дальнейшее развитие или точка отсчёта.
3. Первые применения качественного анализа.
4. Распознание ядов.
5. Новый этап развития.
6. Нейтронно-активационный анализ.
7. Хромотография.
III. Заключение.
Криминалистика – юридичесая наука о методах расследования преступлений,
собирании и исследовании судебных доказательств. Корни этой науки исходят
из глубин веков. Начиналась она с простейших химических методов
расследования.
Золото как основная денежная единица используется с глубокой древности.
Однако, поскольку этот металл не отличается механической прочностью, в
обращении "ходили" монеты, изготовленные из сплавов золота, серебра и меди.
Подбирая комбинацию металлов красного и белого цвета, мошенникам удавалось,
сохранив окраску золотых монет, снизить содержание в них золота, а то и
вовсе обойтись без этого драгоценного металла. Ссылаясь на недошедший до
нас трактат греческого автора 2 в. до н.э. Агатархида, Дриод Сицилийский
следующим образом описывает процедуру испытания золота огнём или
купелирования: "Плавильщики берут пробу золотой руды, взвешивают и помещают
в глиняный сосуд (капель), добавляют в определённой пропорции к весу пробы
свинец, соль, немного олова, ячменные отруби; капель плотно закрывают
крышкой. Сосуд пять дней и пять ночей без перерыва держат в горячей печи,
и по охлаждении на его дно оседает чистое золото без примеси угля,
которое весит немного меньше, чем исходная руда. Мы и сегодня не до конца
знаем, зачем понадобились добавки олова, ячменных отрубей и почему сосуд
должен быть плотно закрыт; но по существу описанный рецепт используют и
в наши дни.
В те далёкие времена замена золота на серебро была не единственным
видом обмана. Так, вместо медного купороса продавец мог продать более
доступную соль – сульфат железа. Это, видимо, практиковалось довольно
часто, потому что к этому времени относятся описания двух способов,
позволяющих отличить сульфат железа от медного купороса. Борьба с
мошенничеством при продаже медного купороса отмечена и в истории химии:
появился первый химический реактив – сок дубильных орешков; смоченный этим
соком кусочек папируса при погружении в раствор сульфата железа окрашивался
в чёрный цвет.
Использование реактива для определения известного вещества – это
важнейшее достижение можно считать как точку отсчёта истории аналитической
химии.
После появления в лабораториях кислот, стал развиваться качественный
анализ в растворах, который позволяет определить, из каких компонентов
состоит данное вещество. Использование кислот основано на их способности
по-разному взаимодействовать с теми или иными металлами. Так, азотная
кислота одинаково легко растворяет медь и серебро, но не реагирует с
золотом, а "царская водка" способна растворять и золото ("царь металлов").
По данным количественного анализа можно найти соотношение компонентов в
данном веществе.
Очень давно известно, что нечестные торговцы подмешивали в сметану
муку, чтобы увеличить свою прибыль; для борьбы с такими мошенниками по
рынку ходили контролёры, у которых под рукой был раствор йода. Одной капли
было достаточно, чтобы разоблачить любителей "подгустить" вкусный продукт:
при добавлении йода в испорченный мукой товар тотчас появлялась синяя
окраска. Характерный синий цвет появляется в результате взаимодействия йода
с крахмалом, содержащимся в муке. При Необходимости реагент и объект поиска
можно поменять местами и использовать крахмал для обнаружения йода. В
отсутствие крахмала добавление йода не вызывает посинение. Йодокрахмальная
реакция специфична как на йод, так и на крахмал. В то же время она очень
чувствительна, потому что раствор йода меняет окраску в присутствии очень
малых количеств крахмала. Добавление серной кислоты в прозрачный раствор,
содержащий ионы кальция, также приводит к заметному изменению – образуется
нерастворимый сульфат кальция. Серная кислота, таким образом, является
реагентом на кальций. Однако данная реакция неспецифична, ведь с барием,
например, серная кислота реагирует точно так же. К тому же, реакция эта не
очень чувствительна, поскольку осадок образуется только тогда, когда
содержание кальция в растворе довольно велико.
Количественный анализ растворов научились проводить, лишь в XVIII в.
Первые шаги в этом направлении сделали не ученые, а производственники на
заводах и фабриках. В те годы начала развиваться промышленность и
необходимо было срочно наладить контроль за качеством продукции. Вот,
например, как была решена одна из таких задач.
Речь пойдёт о методе определения содержания уксусной кислоты в её
водном растворе – уксусной эссенции. При взаимодействии с карбонатом натрия
уксусная кислота превращается в ацетат натрия и угольную кислоту, которая в
свою очередь быстро разлагается на воду и диоксид углерода, бурно с
шипением выделяющийся из раствора. После становится нейтральным. Если в
такой раствор ещё добавить соды, то вспенивания уже не происходит и раствор
становится щелочным (избыток соды). Происходящие реакции можно описать
следующими химическими уравнениями:
Na2CO3 + 2CH3COOH ( 2NaCOOCH3 + H2CO3
H2CO3 ( H2O + CO2(
Что можно было бы предложить в XIIX в. заводскому "ОТК" для контроля
этой реакции нейтрализации? Прежде всего отобрать пробу (определённый
объём заводского продукта – уксуса с неизвестной концентрацией уксусной
кислоты); пробу поместить в какую-то ёмкость. Затем взять точное количество
(навеску) чистой соды и постепенно добавлять её в сосуд с уксусом до
прекращения выделения пузырьков газа. Конечно, наиболее надёжные результаты
можно получить, если нейтрализацию провести в присутствии соответствующего
вещества, которое "подаёт" сигнал об изменении кислотности среды. Такое
вещество называется индикатором; для данной реакции лучшим индикатором
является лакмус. В кислой среде лакмусовая бумажка (бумажка, пропитанная
раствором лакмуса и высушенная) окрасится в красный, а в щелочной среде – в
синий цвет. Нанесём на лакмусовую бумажку маленькую каплю раствора. Если
бумажка не станет ни красной, ни синей, а окрасится в какой-либо
"промежуточный" цвет, реакция нейтрализации прошла до конца и из такого
нейтрального раствора пузырьки газа при добавлении соды не выделяются.
После этого остаётся только узнать количество неизрасходованной соды (от
взятой вначале навески) и найти, сколько соды прореагировало с кислотой.
Метод, когда реагент небольшими порциями добавляют к исследуемому веществу,
получил название титрования.
В начале XIX века одним из самых популярных ядов был мышьяк. Симптомы
отравления мышьяком напоминали болезнь, а определять его наличие в
организме пострадавшего ещё не умели. В 1836 г., Английский химик Джеймс
Марш, предложил методику, позволяющую воочию "увидеть" яд. Он изобрёл
прибор, который впоследствии получил название прибора Марша. В основе
метода лежит реакция восстановления мышьяка до арсина AsH3, открытая Шеле.
Марш обнаружил, что арсин при нагревании распадается на металлический
мышьяк и водород. Как и Шеле, Марш вначале восстанавливал мышьяк цинком в
сернокислом растворе.
2H2AsO4 + 9Zn + 9H2SO4 ( 2H3As( + 9ZnSo4 + 8H2O
Но образующийся газ он не выпускал в воздух – арсин проходил через
стеклянную трубку, которая снизу обогревалась горелкой. На выходе
стеклянной трубки он поместил фарфоровую пластинку, и мышьяк осаждался на
её поверхности в виде блестящего металлического зеркала.
2AsH3 2As + 3H2
Эта методика позволяла обнаружить мышьяк при содержании порядка
тысячной доли миллиграмма (микрограммовые количества).
Можно считать, что к концу XIX в. разработка классических методов
анализа завершилась. Учёные уже располагали надёжными методиками
качественного и количественного анализа практически для любого
неорганического вещества. Но применение этих методов в криминалистической
практике тормозилось, с одной стороны, тем, что для анализа требовались
сравнительно большие количества (0,01-1 гр.) а с другой – необходимостью
переводить эти вещества в раствор. Было необходимо научится анализировать
предметы, взятые в качестве вещественных доказательств, не подвергая их
разрушению.
В 1993 г. в Граце, на территории бывшей Австро-венгерской империи,
вышла в свет книга «Руководство для следователей как система
криминалистики». Автор Ганс Гросс обобщил опыт, накопленный за 20 лет
работы в качестве судебного следователя, а также сформулировал свои взгляды
на развитие криминалистики.
Он ясно осознал, какую поль
| |  скачать работу |
Другие рефераты
| 
