Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Химия в криминалистике



 Другие рефераты
Химия актиноидов (актинидов) Химия в биологии , медицине, производстве лекарственных веществ Химия в решении сырьевой проблемы Химия в хозяйстве

Тема:   Химия в                  ·                 криминалистике.



                                                   Работа выполнена учеником


                                                            Марголиным Ильёй


                                                     Класса 9 «Г» школы № 23


                                                                 г. Борисова



                                                               Учитель химии

                                                     Грук Тамара Михайловна.



                             Борисов, 1999 год.



                                    План:



I. Введение.

II. Основная часть.

   1. «Криминалистика » в глубокой древности.

   2. Дальнейшее развитие или точка отсчёта.

   3. Первые применения качественного анализа.

   4. Распознание ядов.

   5. Новый этап развития.

   6. Нейтронно-активационный анализ.

   7. Хромотография.

III. Заключение.



    Криминалистика – юридичесая наука о методах расследования  преступлений,
собирании и исследовании судебных доказательств. Корни  этой  науки  исходят
из  глубин  веков.  Начиналась   она   с   простейших   химических   методов
расследования.
    Золото как основная денежная единица используется с глубокой  древности.
Однако, поскольку этот  металл  не  отличается  механической  прочностью,  в
обращении "ходили" монеты, изготовленные из сплавов золота, серебра и  меди.
Подбирая комбинацию металлов красного и белого цвета, мошенникам  удавалось,
сохранив окраску золотых монет, снизить содержание в  них  золота,  а  то  и
вовсе обойтись без этого драгоценного металла.  Ссылаясь  на  недошедший  до
нас трактат греческого автора 2 в. до  н.э.  Агатархида,  Дриод  Сицилийский
следующим  образом  описывает  процедуру   испытания   золота    огнём   или
купелирования: "Плавильщики берут пробу золотой руды, взвешивают и  помещают
в глиняный сосуд (капель), добавляют в определённой пропорции к  весу  пробы
свинец, соль,  немного  олова,  ячменные  отруби;  капель  плотно  закрывают
крышкой. Сосуд пять дней и пять ночей без перерыва держат  в  горячей  печи,
и  по  охлаждении на его дно  оседает   чистое   золото  без  примеси  угля,
которое весит немного меньше, чем исходная руда. Мы и сегодня  не  до  конца
знаем, зачем понадобились добавки олова, ячменных  отрубей  и  почему  сосуд
должен быть плотно закрыт; но по существу     описанный рецепт используют  и
в наши дни.
    В те далёкие времена замена золота на серебро была не единственным
видом обмана. Так, вместо медного купороса продавец мог продать более
доступную соль – сульфат железа. Это, видимо, практиковалось довольно
часто, потому что к этому времени относятся описания двух способов,
позволяющих отличить сульфат железа от медного купороса. Борьба с
мошенничеством при продаже медного купороса отмечена и в истории химии:
появился первый химический реактив – сок дубильных орешков; смоченный этим
соком кусочек папируса при погружении в раствор сульфата железа окрашивался
в чёрный цвет.
     Использование  реактива  для  определения  известного  вещества  –  это
важнейшее достижение можно считать как точку отсчёта  истории  аналитической
химии.
    После появления в лабораториях  кислот,  стал  развиваться  качественный
анализ в растворах,  который  позволяет  определить,  из  каких  компонентов
состоит данное вещество. Использование кислот  основано  на  их  способности
по-разному взаимодействовать  с  теми  или  иными  металлами.  Так,  азотная
кислота одинаково легко  растворяет  медь  и  серебро,  но  не  реагирует  с
золотом, а "царская водка" способна растворять и золото  ("царь  металлов").
По данным количественного анализа  можно  найти  соотношение  компонентов  в
данном веществе.
    Очень давно известно,  что  нечестные  торговцы  подмешивали  в  сметану
муку, чтобы увеличить свою прибыль;  для  борьбы  с  такими  мошенниками  по
рынку ходили контролёры, у которых под рукой был раствор йода.  Одной  капли
было достаточно, чтобы разоблачить любителей "подгустить"  вкусный  продукт:
при добавлении йода  в  испорченный  мукой  товар  тотчас  появлялась  синяя
окраска. Характерный синий цвет появляется в результате взаимодействия  йода
с крахмалом, содержащимся в муке. При Необходимости реагент и объект  поиска
можно поменять местами  и  использовать  крахмал  для  обнаружения  йода.  В
отсутствие крахмала добавление йода не вызывает  посинение.  Йодокрахмальная
реакция специфична как на йод, так и на крахмал. В то  же  время  она  очень
чувствительна, потому что раствор йода меняет окраску  в  присутствии  очень
малых количеств крахмала. Добавление серной кислоты  в  прозрачный  раствор,
содержащий ионы кальция, также приводит к заметному изменению  –  образуется
нерастворимый сульфат  кальция.  Серная  кислота,  таким  образом,  является
реагентом на кальций. Однако данная реакция  неспецифична,  ведь  с  барием,
например, серная кислота реагирует точно так же. К тому же, реакция  эта  не
очень  чувствительна,  поскольку  осадок  образуется  только  тогда,   когда
содержание кальция в растворе довольно велико.
   Количественный анализ растворов научились  проводить,  лишь  в  XVIII  в.
Первые шаги в этом направлении сделали не  ученые,  а  производственники  на
заводах  и  фабриках.  В  те  годы  начала  развиваться   промышленность   и
необходимо было  срочно  наладить  контроль  за  качеством  продукции.  Вот,
например, как была решена одна из таких задач.
    Речь пойдёт о  методе  определения  содержания  уксусной  кислоты  в  её
водном растворе – уксусной эссенции. При взаимодействии с карбонатом  натрия
уксусная кислота превращается в ацетат натрия и угольную кислоту, которая  в
свою очередь  быстро  разлагается  на  воду  и  диоксид  углерода,  бурно  с
шипением выделяющийся из раствора.  После  становится  нейтральным.  Если  в
такой раствор ещё добавить соды, то вспенивания уже не происходит и  раствор
становится щелочным  (избыток  соды).  Происходящие  реакции  можно  описать
следующими химическими уравнениями:

                    Na2CO3 + 2CH3COOH ( 2NaCOOCH3 + H2CO3
                             H2CO3 (  H2O + CO2(

    Что можно было бы предложить в XIIX в.  заводскому  "ОТК"  для  контроля
этой  реакции  нейтрализации?  Прежде  всего  отобрать  пробу  (определённый
объём заводского продукта –  уксуса  с  неизвестной  концентрацией  уксусной
кислоты); пробу поместить в какую-то ёмкость. Затем взять точное  количество
(навеску) чистой соды и  постепенно  добавлять  её  в  сосуд  с  уксусом  до
прекращения выделения пузырьков газа. Конечно, наиболее надёжные  результаты
можно получить, если нейтрализацию провести в  присутствии  соответствующего
вещества, которое "подаёт" сигнал  об  изменении  кислотности  среды.  Такое
вещество называется  индикатором;  для  данной  реакции  лучшим  индикатором
является лакмус. В кислой среде  лакмусовая  бумажка  (бумажка,  пропитанная
раствором лакмуса и высушенная) окрасится в красный, а в щелочной среде –  в
синий цвет.  Нанесём на лакмусовую бумажку маленькую  каплю  раствора.  Если
бумажка  не  станет  ни  красной,  ни  синей,  а  окрасится   в   какой-либо
"промежуточный" цвет, реакция нейтрализации прошла  до  конца  и  из  такого
нейтрального раствора пузырьки  газа  при  добавлении  соды  не  выделяются.
После этого остаётся только узнать  количество  неизрасходованной  соды  (от
взятой вначале навески) и найти, сколько  соды  прореагировало  с  кислотой.
Метод, когда реагент небольшими порциями добавляют к исследуемому  веществу,
получил название титрования.
    В начале XIX века одним из самых популярных ядов  был  мышьяк.  Симптомы
отравления  мышьяком  напоминали  болезнь,  а  определять  его   наличие   в
организме пострадавшего ещё не умели. В 1836  г.,  Английский  химик  Джеймс
Марш, предложил  методику,  позволяющую  воочию  "увидеть"  яд.  Он  изобрёл
прибор, который  впоследствии  получил  название  прибора  Марша.  В  основе
метода лежит реакция восстановления мышьяка до арсина AsH3,  открытая  Шеле.
Марш обнаружил,  что  арсин  при  нагревании  распадается  на  металлический
мышьяк и водород. Как и Шеле, Марш вначале восстанавливал  мышьяк  цинком  в
сернокислом растворе.

2H2AsO4 + 9Zn + 9H2SO4 ( 2H3As( + 9ZnSo4 + 8H2O

    Но образующийся газ он не выпускал в воздух – арсин проходил через
стеклянную трубку, которая снизу обогревалась горелкой. На выходе
стеклянной трубки он поместил фарфоровую пластинку, и мышьяк осаждался на
её поверхности в виде блестящего металлического зеркала.

2AsH3         2As + 3H2

    Эта методика позволяла обнаружить мышьяк при содержании порядка
тысячной доли миллиграмма (микрограммовые количества).
    Можно считать, что  к  концу  XIX  в.  разработка  классических  методов
анализа   завершилась.   Учёные   уже   располагали   надёжными   методиками
качественного   и   количественного   анализа   практически    для    любого
неорганического вещества. Но применение этих  методов  в  криминалистической
практике тормозилось, с одной стороны,  тем,  что  для  анализа  требовались
сравнительно большие количества (0,01-1 гр.)  а с  другой  –  необходимостью
переводить эти вещества в раствор. Было  необходимо  научится  анализировать
предметы, взятые в качестве  вещественных  доказательств,  не  подвергая  их
разрушению.
    В 1993 г. в Граце, на территории бывшей  Австро-венгерской империи,
вышла в свет книга «Руководство для следователей как система
криминалистики». Автор Ганс Гросс обобщил опыт, накопленный за 20 лет
работы в качестве судебного следователя, а также сформулировал свои взгляды
на развитие криминалистики.
    Он ясно осознал, какую поль
123
скачать работу


 Другие рефераты
Еще раз об Антихристе Ф.Ницше
Преобразование и сохранение естественной среды обитания человека
Влияние некоторых антропогенных факторов на численность пушных зверей в окрестностях города Пскова
СИЛИКАТОЗДАР


 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ