Химия в криминалистике
зу при расследовании уголовных дел может
принести использование последних достижений естественных наук. Он стал
активным сторонником применения в криминалистике новых технических средств
и, в частности, оптического микроскопа, и впервые сделал вывод о том, что
пыль, с которой мы ежедневно сталкиваемся, образуется в результате
разрушения окружающих нас материальных предметов. Изучение частиц пыли под
микроскопом может помочь восстановить обстановку на месте происшествия и
сыграть важную роль в его раскрытии. Гросс по существу заложил основы
современной криминалистики, высказав замечательную мысль о том, что любое
материальное взаимодействие оставляет вещественные доказательства. Таким
образом, изучение следов даёт возможность установить вызвавшие эти следы
объекты. Важность этих высказываний по достоинству была оценена только
через сорок лет, а сама реализация идей Гросса затянулась почти на целое
столетие.
В 30-х годах нашего столетия аналитическая химия вступила в новый этап
своего развития, связанный с внедрением инструментальных методов анализа. В
химических лабораториях появились физические приборы. Регистрирующие
устройства этих приборов, или детекторы, были способны воспринимать
сигналы, связанные с изменением таких параметров, как сила тока, или
напряжение, которое человеческий организм не может оценивать по величине.
Тем самым был расширен круг физических явлений, используемых в
аналитических целях. Кроме того, благодаря новым инструментам химики
впервые смогли следить за очень слабыми изменениями концентрации веществ,
которые находятся за пределами чувствительности классических методов.
Открылась возможность определять вещества, концентрации которых очень малы.
Теперь можно было проверить на практике многие идеи, выдвинутые Гроссом.
Однако до реального воплощения этих идей было ещё далеко. Слишком велик
оказался разрыв между глубиной мысли Гросса и уровнем развития
криминалистики. Гросс, например считал что в пыли бального зала содержится
больше текстильных волокон, чем в библиотечной пыли. Но в то время не
проводилось столько кропотливых, как мы знаем, исследований строения
различных текстильных волокон, а без этого блестящая догадка австрийского
ученого не могла найти выхода к следственной практике и помочь решать
многие важные вопросы, связанные с анализом вещественных доказательств.
Приведём хотя бы один пример. В комнате произошло убийство; на одежде
человека, подозреваемого в преступлении, нашли остатки волокон, того же
типа, что и волокна одежды жертвы. Означает ли это, что доказана его
причастность к убийству? Подобные вопросы очень часто возникают при
расследовании преступления.
Но пока криминалисты обсуждали проблемы исследования вещественных
доказательств, в аналитической химии произошли большие перемены. Начиная с
60-х годов в повседневную практику передовых химических лабораторий
внедряются ЭВМ, которые всё в большей степени осуществляют контроль за
процессами измерения, планированием эксперимента, а так же за надёжностью
экспериментальных результатов.
В результате стремительного развития техники инструментального анализа
стало возможным без особых трудностей регистрировать присутствие
соединений, содержание которых не превышает 10-12 г.
Одним из таких способов является нейтронно-активационный анализ. Для
своего проведения, он требует довольно сложного оборудования, однако
принцип его очень прост. Известно, что многие химические элементы в обычных
условиях не являются радиоактивными, но после облучения становятся
радиоактивными. Чаще всего для облучения используют нейтральные частицы-
нейтроны атомного реактора либо радиоактивного источника. Ядра стабильного
элемента, взаимодействуя с нейтронами, превращаются в ядра радиоактивного
элемента и начинают испускать излучение с характерной энергией. Регистрируя
это излучение, можно установить, какому радиоактивному элементу оно
принадлежит.
Следовательно, радиоактивное излучение возникает при распаде атомных
ядер. Для аналитических целей интерес представляет ?-излучение, которое
может сопровождаться ?-излучением, электромагнитным по своей природе и
имеющим аналогию с видимым светом, но отличающимся от него более высокой
энергией.
Распад ядер химических элементов подчиняется статистическим законам.
Для каждого элемента характерным параметром является время, в течение
которого число ядер в образце уменьшается на половину, за это время на 50%
изменяется интенсивность излучения, этот период времени называется периодом
полураспада; у одних элементов - несколько секунд, а у других - миллионы
лет.
При регистрации ?- или ?-излучения для определения периода полураспада
надо построить зависимость регистрируемой радиоактивности образца от
времени и по этим данным рассчитать требуемый параметр. В том случае, когда
излучение данного образца обусловлено радиоактивным распадом одного
элемента, получаются ясные и однозначные результаты. Предположим, однако,
что мы имеем дело с образцом, в котором одновременно присутствуют два
радиоактивных элемента, причём интенсивности излучения для каждого из них
различны. Тогда источник сильного излучения создаст мощный фон регистрация
изменения радиоактивности от слабого источника будет очень затруднена.
Нелегко интерпретировать результаты измерения, если в одном образце
одновременно находятся два источника, близкие по интенсивности излучения,
так и по величине периода полураспада. Немало неудобств доставляет
регистрация радиоактивности элементов с коротким (1-2 мин.) периодом
полураспада, но если период полураспада очень велик и превышает несколько
лет, то продолжительность этих экспериментов чрезвычайно возрастает. 60 лет
назад подобные проблемы решать не удавалось, но в настоящее время эти
эксперименты уже не вызывают особых затруднений благодаря тому, что на
помощь исследователям пришли ЭВМ .
Измерения ?-излучения дают возможность не только определить период
полураспада, но и получить важные сведения о составе исследуемого вещества.
По энергии ?-излучения можно достаточно ясно различить отдельные элементы.
После появления ЭВМ и полупроводниковых детекторов оказалось возможным
изучать ?-спектры различных образцов, т.е. измерять энергию излучения
только ?-квантов, а энергетические характеристики других видов излучения
при этом не учитывать. В ?-спектре легко выделить отдельные пики,
различающиеся между собой по энергии излучения. Измерения интенсивности
этих пиков позволяет получить достоверные сведения о концентрации
соответствующих элементов. Как мы теперь знаем, внедрение в криминалистику
метода нейтронно-активационного анализа было значительно более
стремительным, чем любого другого метода анализа.
Рождение хромотографии связано с именем русского биолога Михаила
Семёновича Цвета (1872 – 1920). Свои первые хроматографические эксперименты
он поставил чтобы разделить на отдельные пигменты хлорофилл – растительный
экстракт, окрашенный в зелёный цвет. Учёный предположил, что хлорофилл
представляет собой не индивидуальное соединение, а смесь нескольких
компонентов. В этом заключались его опыты по хромотографии.
Прежде всего он очень мелко растёр сухие зелёные листья, полученный
порошок обработал этанолом, и вскоре спиртовая вытяжка (т.е. спиртовой
раствор над твёрдым остатком) окрасилась в зелёный цвет, потому что этанол
извлёк хлорофилл. Затем он взял стеклянную трубку, заполнил её толчёным
мелом и сверху налил только что полученную окрашенную в зелёный цвет
спиртовую вытяжку, содержащую хлорофилл. Верхний слой мела окрасился в
зелёный цвет и образовалась зелёное кольцо, а снизу из трубки начал капать
бесцветный этанол. Затем в трубку был налит чистый бензол; по мере
прохождения бензола зелёная кальциевая зона сначала увеличивалась, затем
разделилась на несколько разноцветных колец. Постепенно по длине трубки
сверху вниз образовалось шесть самостоятельных кольцевых зон: жёлтая, жёлто-
зелёная, тёмно-зелёная и три жёлтых кольца.
Что же произошло в трубке? Насыпанный в трубку мел (карбонат кальция
СаСО3 ) задержал или, на языке химиков, адсорбировал из раствора отдельные
компоненты смеси, которая придаёт листьям зелёную окраску. Напомним, что
адсорбцией называется концентрирование вещества из объёма фаз на
поверхности раздела твёрдого тела с газами, парами или жидкими растворами.
В результате адсорбции вещества, находившиеся в растворе, могут полностью
перейти на поверхность твёрдого тела. Такой переход хлорофилла на
поверхность твёрдого тела (здесь мела) и наблюдал Цвет в своём
эксперименте.
Если через слой адсорбированного вещества пропускать соответствующий
растворитель, начнётся процесс, обратный адсорбции, и часть адсорбированных
молекул вновь перейдёт с поверхности адсорбента в раствор. Подобный процесс
называется десорбцией. В реальных экспериментах процессы адсорбции и
десорбции разделить во времени нельзя, потому что они протекают параллельно
друг другу. Однако, правильно подобрав условия эксперимента, можно добиться
того, что определяющую роль станет играть лишь один из этих процессов,
поскольку скорость протекания этого процесса значительно превысит скорость
другого, конкурентного. Если проследить за перемещением вещества по длине
трубки или, что терминологически более правильно, по высоте
хромотографической колонки, окажется, что
| |  скачать работу |
Химия в криминалистике |
