Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Химия вокруг нас

ебляемый человеком в сутки при питье и с  пищей,
составляет 2—2,5 л. Благодаря водному балансу столько же  воды  и  выводится
из организма. Через почки и  мочевыводящие  пути  удаляется  около  50—60  %
воды. При потере  организмом  человека  6—8  %  влаги  сверх  обычной  нормы
повышается  температура  тела,  краснеет  кожа,  учащается  сердцебиение   и
дыхание, появляется мышечная слабость и головокружение, начинается  головная
боль. Потеря 10 % воды может привести к необратимым изменениям в  организме,
а потеря 15—20 % приводит к смерти, поскольку кровь настолько  густеет,  что
с  ее  перекачкой  не  справляется  сердце.  В   сутки   сердцу   приходится
перекачивать около 10 000 л крови. Без  пищи  человек  может  прожить  около
месяца, а без воды — всего  лишь  несколько  суток.  Реакцией  организма  на
нехватку воды  является  жажда.  В  этом  случае  ощущение  жажды  объясняют
раздражением слизистой  оболочки  рта  и  глотки  из-за  большого  понижения
влажности. Существует и другая точка зрения на механизм  формирования  этого
ощущения. В соответствии с ней сигнал о понижении концентрации воды в  крови
на  клетки  коры  головного  мозга  подают  нервные  центры,  заложенные   в
кровеносных сосудах.
      Водный обмен в организме  человека  регулируется  центральной  нервной
системой и гормонами. Нарушение функции этих  регуляторных  систем  вызывает
нарушение водного обмена,  что  может  приводить  к  отекам  тела.  Конечно,
различные ткани человеческого организма содержат различное количество  воды.
Самая богатая водой ткань — стекловидное тело глаза, содержащее  99%.  Самая
же бедная — эмаль зуба. В ней воды всего лишь 0,2%. Много воды содержится  в
веществе мозга.
      Важной функцией океанов и морей является  регулирование  содержания  в
атмосфере  углекислого   газа   (диоксида   углерода).   Его   относительное
содержание в атмосфере невелико  и  составляет  всего  лишь  0,03—  0,04  %,
Однако общая масса, заключающаяся в атмосфере,  очень  большая  —  2000—2500
млрд. т.  В  связи  с  развитием  энергетики,  промышленности  и  транспорта
сжигается огромное количество угля и нефтепродуктов. Основным  продуктом  их
окисления является СО2. Учеными установлено, что  атмосферный  СО2  обладает
способностью задерживать, т. е. не пропускать  в  космическое  пространство,
тепловое излучение Земли («парниковый эффект»). Чем больше СО2 в  атмосфере,
тем  теплее  климат  Земли.  Общее  потепление  климата  может  привести   к
катастрофическим  последствиям.  В  результате  потепления  усилится  таяние
льдов на полюсах планеты и  в  горных  районах,  что  приведет  к  повышению
уровня Мирового океана и к затоплению огромных  площадей  суши.  Подсчитано,
что если расплавить все ледники Гренландии и Антарктиды, то  уровень  океана
поднимется почти на 60 м. Нетрудно догадаться, что тогда  Санкт-Петербург  и
многие приморские города окажутся под водой. Важным  регулятором  содержания
СО2  в  атмосфере  является  растительный   покров   Земли.   В   результате
фотосинтеза растения превращают СО2 в клетчатку и освобождают кислород:
                         CO2 + 6H2O-> C6H12O6 + 6O2
      Уместно отметить, что  растения  —  основные  поставщики  атмосферного
кислорода, а его источником прямо  или  косвенно  является  вода.  Ежегодное
продуцирование  кислорода  земной  растительностью  планеты  составляет  300
млрд. т.
      Основную роль  в  регулировании  содержания  СО2  в  атмосфере  играют
океаны.  Между  Мировым   океаном   и   атмосферой   Земли   устанавливается
равновесие: углекислый газ СО2 растворяется в воде, превращаясь  в  угольную
кислоту Н2СО3, и далее превращается в  донные  карбонатные  осадки.  Дело  в
том, что в  морской  воде  содержатся  ионы  кальция  и  магния,  которые  с
карбонатным ионом могут  превращаться  в  малорастворимый  карбонат  кальция
СаСО3 и магния MgCO3. Многие морские  организмы  извлекают  первую  соль  из
морской воды и строят из нее  панцири.  При  отмирании  этих  организмов  за
большие периоды времени на дне образуются огромные скопления  панцирей.  Так
формируются залежи мела, а в результате вторичных геологических  превращений
— залежи известняков, часто в виде бутовых плит.  Как  мел,  так  и  бутовый
камень широко используют в строительном деле.
      Зеленому покрову  Земли  невозможно  справиться  с  задачей  удержания
примерно на одном и том же уровне содержания СО2  в  атмосфере.  Подсчитано,
что наземные растения для построения  своего  тела  ежегодно  потребляют  из
атмосферы 20 млрд. т СО2, а обитатели океанов и морей извлекают из воды  155
млрд. т в пересчете на СО2.
      Не менее важным веществом в создании «парникового эффекта»,  чем  СО2,
является атмосферная вода. Она  также  перехватывает  и  поглощает  тепловое
излучение Земли. Однако в  атмосфере  ее  гораздо  больше,  чем  углекислого
газа. Атмосферную влагу,  особенно  в  виде  облаков,  иногда  сравнивают  с
«одеялом» планеты. Многие  замечали,  при  ясном  и  безоблачном  небе  ночи
бывают холоднее, чем в облачную погоду.
      К основным потребителям пресной  воды  относятся:  сельское  хозяйство
(70%), промышленность, включая энергетику (20 %)  и  коммунальное  хозяйство
(~  10  %).  В  промышленном  производстве  наиболее   водоемкими   являются
химическая, целлюлозно-бумажная и металлургическая промышленность.  Так,  на
изготовление I т синтетического волокна расходуется 2500—5000, пластмассы  —
500—1000, бумаги  —  400—800,  стали  и  чугуна  —  160—200  м3  воды.  Опыт
показывает, что на бытовые нужды житель  благоустроенного  города  расходует
200—300 л воды в день. Распределение потребления воды в  среднем  следующее:
на приготовление пищи и питье расходуется всего лишь 5 %,  в  смывном  бачке
туалета — 43, для ванны и душа — 34, на мытье посуды — 6, на стирку — 4,  на
уборку помещения — 3 %.
      Для приготовления пищи и в качестве питьевой может  быть  использована
природная вода, если  она  не  содержит  вредных  микроорганизмов,  а  также
вредных минеральных и органических примесей, если она  прозрачна,  бесцветна
и не имеет привкуса и запаха. В соответствии  с  Государственным  стандартом
содержание минеральных примесей не должно превышать 1 г/л. Кислотность  воды
в единицах рН должна быть в пределах 6,5—9,5. Концентрация  нитратного  иона
не должна превышать 50 мг/л. Естественно,  что  она  должна  также  отвечать
бактериологическим требованиям и иметь допустимые  показатели  на  токсичные
химические  соединения.  Этим  требованиям  наиболее   часто   удовлетворяет
колодезная и родниковая вода.  Однако  в  больших  количествах  найти  воду,
отвечающую  Государственному  стандарту,  трудно.  Поэтому   ее   приходится
очищать  на  специальных  станциях.  Основными  стадиями  очистки   являются
фильтрование  (через  слой  песка)  и  обработка  окислителями  (хлором  или
озоном). В некоторых случаях  приходится  применять  коагуляцию.  Для  этого
используют сульфат алюминия A12{SO4)3. В  слабощелочной  среде,  создаваемой
карбонатами кальция, под действием воды эта  соль  гидролизуется  и  из  нее
получается хлопьевидный осадок гидроксида алюминия Аl(ОН)3, а также  сульфат
кальция CaSO4 в соответствии с уравнением
          Al2 (SO4)3 + ЗСа (НСО3)2 = 2AI (ОН) 3 v + 3CaSO4v + 6СО2
      Гидроксид алюминия А1(ОН)3 вначале образуется в виде мелких коллоидных
частиц, которые со временем  объединяются  в  более  крупные.  Этот  процесс
называют коагуляцией. При коагуляции хлопья А1(ОН)3  захватывают  взвешенные
примеси  и  сорбируют  на  своей   развитой   поверхности   органические   и
минеральные вещества.
      С давних пор для стерилизации  питьевой  воды  использовалось  простое
кипячение, а древние греки  добавляли  в  воду  сухое  вино,  что  создавало
кислую среду, в которой погибали многие болезнетворные микробы.
      Питьевая вода должна содержать небольшие количества растворенных солей
и газов. В зависимости от них в различных местах вода отличается  по  вкусу.
Макрокомпонентами химического состава поверхностных  и  некоторых  подземных
вод считают ионы Na+, K+, Mg2+, Са2+, SO4, Сl, NO3. Ионы Fe2+, Fe3+, Al3+  в
заметных  количествах  содержатся  только  в  локальных   подземных   водах,
характеризующихся  кислой  средой.  Кремниевая   кислота   H2SiO3   является
преобладающим компонентом в некоторых типах грунтовых и поверхностных вод  с
очень малой минерализацией, а  также  в  термальных  водах.  Границей  между
пресной и минеральной  водой  считается  содержание  минеральных  химических
соединений в количестве 1 г/л.
      Природные  воды,  содержащие  соли,  растворенные  газы,  органические
вещества   в   более   высоких   концентрациях,   чем   питьевая,   называют
минеральными. Некоторые из минеральных вод  содержат  биологически  активные
компоненты: СО2, H2S, некоторые соли (например, сульфаты натрия  и  магния),
соединения мышьяка, радиоактивные элементы (например, радон) и  др.  Поэтому
минеральные воды с давних пор использовали в качестве лечебного средства.  В
настоящее время минеральные  воды  делят  на  лечебные,  лечебно-столовые  и
столовые.
      Лечебные минеральные воды проявляют свое действие в одних случаях  при
наружном, а в других — при внутреннем применении. Конечно,  воды,  пригодные
для внутреннего применения, иногда  оказываются  полезными  и  при  наружном
использовании.  В  качестве  лечебных  вод  широко  известны  сероводородные
(например, воды в районе курорта Мацеста), в качестве лечебно-столовой  воды
наиболее известна  «Боржоми»,  а  в  качестве  столовых  вод  —  «Нарзан»  и
«Ессентуки № 20». В различных  районах  нашей  страны  как  столовые  широко
используют разные мест
12345След.
скачать работу

Химия вокруг нас

 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ