Кремний
Другие рефераты
Министерство общего и профессионального образования
Новосибирский Государственный Технический
университет.
РГР по Органической Химии.
«КРЕМНИЙ»
Факультет: ЭМ
Группа: ЭМ-012
Выполнил: Данилов И.В.
Преподаватель: Шевницына ЛВ
Новосибирск,2001г.
Кремний (лат. Silicium), Si, химический элемент IV группы периодической
системы Менделеева; атомный номер 14, атомная масса 28,086. В природе
элемент представлен тремя стабильными изотопами: 28Si (92,27%), 29Si
(4,68%) и 30Si (3,05%).
Кремний в живых организмах.
Кремний в организме находится в виде различных соединений, участвующих
главным образом в образовании твёрдых скелетных частей и тканей. Особенно
много К. могут накапливать некоторые морские растения (например, диатомовые
водоросли) и животные (например, кремнероговые губки, радиолярии),
образующие при отмирании на дне океана мощные отложения двуокиси кремния. В
холодных морях и озёрах преобладают биогенные илы, обогащенные К., в
тропических морях — известковые илы с низким содержанием К. Среди наземных
растений много К. накапливают злаки, осоки, пальмы, хвощи. У позвоночных
животных содержание двуокиси кремния в зольных веществах 0,1—0,5%. В
наибольших количествах К. обнаружен в плотной соединительной ткани, почках,
поджелудочной железе. В суточном рационе человека содержится до 1 г К. При
высоком содержании в воздухе пыли двуокиси кремния она попадает в лёгкие
человека и вызывает заболевание —Силикоз (от лат. silex —
кремень),заболевание человека, вызываемое длительным вдыханием пыли,
содержащей свободную двуокись кремния, относится к профессиональным
болезням. Встречается у рабочих горнорудной, фарфорофаянсовой,
металлургической, машиностроительной промышленности. С. — наиболее
неблагоприятно протекающее заболевание из группы пневмокониозов; чаще, чем
при других заболеваниях, отмечаются присоединение туберкулёзного процесса
(т. н. силикотуберкулёз) и другие осложнения.
История открытия и использование.
Историческая справка. Соединения К., широко распространённые на земле, были
известны человеку с каменного века. Использование каменных орудий для труда
и охоты продолжалось несколько тысячелетий. Применение соединений К.,
связанное с их переработкой, — изготовление стекла — началось около 3000
лет до н. э. (в Древнем Египте). Раньше других известное соединение К. —
двуокись SiO2 (кремнезём). В 18 в. кремнезём считали простым телом и
относили к «землям» (что и отражено в его названии). Сложность состава
кремнезёма установил И. Я. Берцелиус. В свободном состоянии кремний впервые
был получен в 1811 году французским учёным Ж. Гей-Люссаком и О. Тенаром. В
1825 году шведский минералог и химик Иенс Якоб Берцелиус получил аморфный
кремний. Бурый порошок аморфного кремния был получен восстановлением
металлическим калием газообразного тетрафторида кремния:
SiF4 + 4K = Si + 4KF
Позже была получена кристаллическая форма кремния. Перекристаллизацией
кремния из расплавленных металлов были получены серого цвета твёрдые, но
хрупкие кристаллы с металлическим блеском. Русские названия элимента
кремния ввёл в обиход Г. И. Гесс в 1834 году.
Распространение в природе.
Кремний после кислорода – самый распространённый элемент (27,6%) на земле.
Это элемент, который входит в большинство минералов и горных пород,
составляющих твёрдую оболочку земной коры. В земной коре К. играет такую же
первостепенную роль, как углерод в животном и растительном мире. Для
геохимии К. важна исключительно прочная связь его с кислородом. Наиболее
широко распространённые соединения кремния – оксид кремния SiO2 и
производные кремниевых кислот, называемые силикатами. Оксид кремния (IV)
встречается в виде минерала кварца (кремнезем, кремень). В природе из этого
соединения сложены целые горы. Попадаются очень крупные, массой до 40 тонн,
кристаллы кварца. Обычный песок состоит из мелкого кварца, загрязнённого
различными примесями. Ежегодное мировое потребление песка достигает 300
млн. тонн.
Из силикатов наиболее широко в природе распространены алюмосиликаты (каолин
Al2O3*2SiO2*2H2O, асбест CaO*3MgO*4SiO2, ортоклаз K2O*Al2O3*6SiO2 и др.).
Если в состав минерала кроме оксидов кремния и алюминия входят оксиды
натрия, калия или кальция, то минерал носит название полевого шпата (белая
слюда и др.). На долю полевых шпатов приходится около половины известных в
природе силикатов. Горные породы гранит и гнейс включают кварц, слюду,
полевой шпат.
В состав растительного и животного мира кремний входит в незначительных кол-
вах. Его содержат стебли некоторых видов овощей и хлебных злаков. Этим
объясняется повышенная прочность стеблей этих растений. Панцири инфузорий,
тела губок,яйца и перья птиц, шерсть животных, волосы, стекловидное тело
глаза также содержат кремний.
Анализ обрасцов лунного грунта, доставленного кораблями показали
присутствие оксида кремния в кол-ве более 40 процентов. В составе каменных
метеоритов содержание кремния достигает 20 процентов.
Строение атома и основные хим.и физ. св-ва.
К. образует тёмно-серые с металлическим блеском кристаллы, имеющие
кубическую гранецентрированную решётку типа алмаза с периодом а = 5,431Е,
плотностью 2,33 г/см3. При очень высоких давлениях получена новая (по-
видимому, гексагональная) модификация с плотностью 2,55 г/см3. К. плавится
при 1417°С, кипит при 2600°С. Удельная теплоёмкость (при 20—100°С) 800
дж/(кгЧК), или 0,191 кал/(гЧград); теплопроводность даже для самых чистых
образцов не постоянна и находится в пределах (25°С) 84—126 вт/(мЧК), или
0,20—0,30 кал/(смЧсекЧград). Температурный коэффициент линейного расширения
2,33Ч10-6 К-1; ниже 120K становится отрицательным. К. прозрачен для
длинноволновых ИК-лучей; показатель преломления (для l=6 мкм) 3,42;
диэлектрическая проницаемость 11,7. К. диамагнитен, атомная магнитная
восприимчивость —0,13Ч10-6. Твёрдость К. по Моосу 7,0, по Бринеллю 2,4
Гн/м2 (240 кгс/мм2), модуль упругости 109 Гн/м2 (10890 кгс/мм2),
коэффициент сжимаемости 0,325Ч10-6 см2/кг. К. хрупкий материал; заметная
пластическая деформация начинается при температуре выше 800°С.
К. — полупроводник, находящий всё большее применение. Электрические
свойства К. очень сильно зависят от примесей. Собственное удельное объёмное
электросопротивление К. при комнатной температуре принимается равным
2,3Ч103 омЧм (2,3Ч105 омЧсм).
Полупроводниковый К. с проводимостью р-типа (добавки В, Al, In или Ga) и n-
типа (добавки Р, Bi, As или Sb) имеет значительно меньшее сопротивление.
Ширина запрещенной зоны по электрическим измерениям составляет 1,21 эв при
0 К и снижается до 1,119 эв при 300 К.
В соответствии с положением К. в периодической системе Менделеева 14
электронов атома К. распределены по трём оболочкам: в первой (от ядра) 2
электрона, во второй 8, в третьей (валентной) 4; конфигурация электронной
оболочки 1s22s22p63s23p2. Последовательные потенциалы ионизации (эв):
8,149; 16,34; 33,46 и 45,13. Атомный радиус 1,33Е, ковалентный радиус
1,17Е, ионные радиусы Si4+ 0,39Е, Si4- 1,98Е.
В соединениях К. (аналогично углероду) 4-валентен. Однако, в отличие от
углерода, К. наряду с координационым числом 4 проявляет координационное
число 6, что объясняется большим объёмом его атома (примером таких
соединений являются кремнефториды, содержащие группу [SiF6]2-).
Химическая связь атома К. с другими атомами осуществляется обычно за счёт
гибридных sp3-орбиталей, но возможно также вовлечение двух из его пяти
(вакантных) 3d-орбиталей, особенно когда К. является шестикоординационным.
Обладая малой величиной электроотрицательности, равной 1,8 (против 2,5 у
углерода; 3,0 у азота и т. д.), К. в соединениях с неметаллами
электроположителен, и эти соединения носят полярный характер. Большая
энергия связи с кислородом Si—O, равная 464 кдж/моль (111 ккал/моль),
обусловливает стойкость его кислородных соединений (SiO2 и силикатов).
Энергия связи Si—Si мала, 176 кдж/моль (42 ккал/моль); в отличие от
углерода, для К. не характерно образование длинных цепей и двойной связи
между атомами Si. На воздухе К. благодаря образованию защитной окисной
плёнки устойчив даже при повышенных температурах. В кислороде окисляется
начиная с 400°С, образуя кремния двуокись SiO2. Известна также моноокись
SiO, устойчивая при высоких температурах в виде газа; в результате резкого
охлаждения может быть получен твёрдый продукт, легко разлагающийся на
тонкую смесь Si и SiO2. К. устойчив к кислотам и растворяется только в
смеси азотной и фтористоводородной кислот; легко растворяется в горячих
растворах щелочей с выделением водорода. К. реагирует с фтором при
комнатной температуре, с остальными галогенами — при нагревании с
образованием соединений общей формулы SiX4 (см. Кремния галогениды).
Водород непосредственно не реагирует с К., и кремневодороды (силаны)
получают разложением силицидов (см. ниже). Известны кремневодороды от SiH4
до Si8H18 (по составу аналогичны предельным углеводородам). К. образует 2
группы кислородсодержащих силанов — силоксаны и силоксены. С азотом К.
реагирует при температуре выше 1000°С. Важное практическое значение имеет
нитрид Si3N4
| |  скачать работу |
Другие рефераты
| 
