Марганец и его соединения
Другие рефераты
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РФ
ВГСХА
КАФЕДРА ХИМИИ
Реферат на тему:
Выполнил: студент первого курса
инженерного факультета
15 б группы
Кошманов В.В.
Проверил: Харченко Н.Т.
Великие Луки 1998г.
Содержание:
Историческая справка. 3
Распространение в природе. 3
Физические и химические свойства. 3
Соединения двухвалентного марганца. 4
Соединения четырёхвалентного марганца. 4
Соединения шестивалентного марганца. 5
Соединения семивалентного марганца. 5
Получение. 6
Применение марганца и его соединений. 6
Литература. 7
Историческая справка.
Минералы Марганца известны издавна. Древнеримский натуралист Плиний
упоминает о чёрном камне, который использовали для обесцвечивания жидкой
стеклянной массы; речь шла о минерале пиролюзите MnO2. В Грузии пиролюзит с
древнейших времён служил присадочным материалом при получении железа.
Долгое время пиролюзит называли чёрной магнезией и считали разновидностью
магнитного железняка. В 1774 году К.Шелле доказал, что это соединение
неизвестного металла, а другой шведский учёный Ю.Гаи, сильно нагревая смесь
пиролюзита с углём, получил Марганец загрязнённый углеродом. Название
Марганец традиционно происходит от немецкого Marganerz-марганцевая руда.
Распространение в природе.
Среднее Содержание Марганца в земной коре 0.1%, в большинстве
изверженных пород 0.06-0.2% по массе, где он находится в рассеянном
состоянии в форме Mn2+ (аналог Fe2+). На земной поверхности Mn2+ легко
окисляется, здесь известны также минералы Mn3+ и Mn4+. В биосфере Марганец
энергично мигрирует в восстановительных условиях и малоподвижен в
окислительных условиях. Наиболее подвижен Марганец в кислых водах тундры и
лесных ландшафтах, где он находится в форме Mn2+. Содержание Марганца здесь
часто повышенно и культурные растения местами страдают от избытка Марганца;
в почвах, озёрах, болотах образуются железно марганцовые конкуренции,
озёрные и болотные руды. В сухих степях и пустынях в условиях щелочной
окислительной среды Марганец малоподвижен. Организмы бедны Марганцем,
культурные растения часто нуждаются в марганцовых микро удобрениях. Речные
воды бедны Марганцем (10-6-10-5г/л.), однако суммарный вынос этого элемента
огромен, причём основная его масса осаждается в прибрежной зоне.
Физические и химические свойства.
В чистом виде марганец получают либо электролизом раствора сульфата
марганца (II), либо восстановлением из оксидов кремнием в электрических
печках. Элементарный Марганец представляет собой серебристо-белый твердый,
но хрупкий металл. Его хрупкость объясняется тем, что при нормальных
температурах в элементарную ячейку Mn входит 58 атомов в сложной ажурной
структуре, не относящейся к числу плотноупакованных. Плотность Марганца
7.44 г/см3, температура плавления 1244оС, температура кипения 2150оС. В
реакциях проявляет валентность от 2 до 7, наиболее устойчивые степени
окисления +2,+4,+7.
Соединения двухвалентного марганца.
Соли двухвалентного марганца можно получить при растворении в
разбавленных кислотах:
Mn+2HCl MnCl2+H2
При растворении в воде образуется гидроксид Mn(II):
Mn+2HOH Mn(OH)2+H2
Гидроксид марганца можно получить в виде белого осадка при действии на
растворы солей двухвалентного марганца щелочью:
MnSO4+2NaOH Mn(OH)2 +NaSO4
Соединения Mn(II) на воздухе неустойчивы, и Mn(OH)2 на воздухе быстро
буреет, превращаясь в оксид-гидроксид четырёхвалентного марганца.
2Mn(OH)2+O2 MnO(OH)2
Гидроксид марганца проявляет только основные свойства и не реагирует со
щелочами, а при взаимодействии с кислотами даёт соответствующие соли.
Mn(OH)2+2HCl MnCl2+2H2O
Оксид марганца может быть получен при разложении карбоната марганца:
MnCO3 MnO+CO2
Либо при восстановлении диоксида марганца водородом:
MnO2+H2 MnO+H2O
Соединения четырёхвалентного марганца.
Из соединений четырёхвалентного марганца наиболее известен диоксид
марганца MnO2 - пиролюзит. Поскольку валентность IV является промежуточной,
соединения Mn (VI) образуются как при окислении двухвалентного марганца.
Mn(NO3)2 MnO2+2NO2
Так и при восстановлении соединений марганца в щелочной среде:
3K2MnO4+2H2O 2KMnO4+MnO2+4KOH
Последняя реакция является примером реакции самоокисления -
самовосстановления, для которых характерно то, что часть атомов одного и
того же элемента окисляется, восстанавливая одновременно оставшиеся атомы
того же элемента:
Mn6++2e=Mn4+ 1
Mn6+-e=Mn7+ 2
В свою очередь MnО2 может окислять галогениды и галоген водороды,
например HCl:
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O
Диоксид марганца - твёрдое порошкообразное вещество. Он проявляет как
основные, так и кислотные свойства.
Соединения шестивалентного марганца.
При сплавлении MnO2 со щелочами в присутствии кислорода, воздуха или
окислителей получают соли шестивалентного Марганца, называемые манганатами.
MnO2+2KOH+KNO3 K2MnO2+KNO2+H2O
Соединений марганца шестивалентного известно немного, и из них
наибольшее значение соли марганцевой кислоты - манганаты.
Сама марганцевая кислота, как и соответствующей ей триоксид марганца
MnO3, в свободном виде не существует вследствии неустойчивости к процессам
окисления - восстановления. Замена протона в кислоте на катион металла
приводит к устойчивости манганатов, но их способность к процессам окисления
- восствновления сохраняется. Растворы манганатов окрашены в зелёный цвет.
При их подкислении образуется марганцеватая кислота,разлагается до
соединений марганца четырёхвалентного и семивалентного.
Сильные окислители переводят марганец шестивалентный в семивалентный.
2K2MnO4+Cl22 2KMnO4+2KCl
Соединения семивалентного марганца.
В семивалентном состоянии марганец проявляет только окислительные
свойства. Среди применяемых в лабораторной практике и в промышленности
окислителей широко применяется перманганат калия KMnO2, в быту называемый
марганцовкой. Перманганат калия представляет собой кристаллы чёрно-
фиолетового цвета. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет, характерный
для иона MnO4-.
Перманганаты являются солями марганцевой кислоты, которая устойчива
только в разбавленных растворах (до 20%). Эти растворы могут быть получены
действием сильных окислителей на соединения марганца двухвалентного:
2Mn(NO3) 2+PbO2+6HNO3 2HMnO4+5Pb(NO3) 2+ 2H2O
При концентрации HMnO4 выше 20% происходит разложение её по уравнению:
4HMnO4 4MnO+3O2 +2H2O
Соответствующий марганцевой кислоте марганцевый ангидрид, или оксид
марганца (VII), Mn2O7 может быть получен путем воздействия
концентрированной серной кислоты на перманганат калия. Этот оксид является
ещё более сильным окислителем, чем HMnO4 и KMnO4. Органические соединения
при с Mn2O2 самовоспламеняются. При растворении Mn2O2 в воде образуется
марганцевая кислота. Из-за неустойчивости и крайне высокой реакционной
способности Mn2O2 не применяют, а вместо него используют твердые
перманганаты.
В зависимости от среды перманганат калия может восстанавливаться до
различных соединений.
При нагревании сухого перманганата калия до температуры выше 200 ОС он
разлагается.
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Этой реакцией в лаборатории иногда пользуются для получения кислорода.
Получение.
Наиболее чистый марганец получают в промышленности, по способу
советского электрохимика Р. И. Агладзе (1939), электролизом водных
растворов MnSO4 с добавкой (NH4)2SO4 при pH = 8.0 - 8.5. Процесс ведут с
анодами из свинца и катодами из титанового сплава АТ-3 или нержавеющей
стали. Чешуйки марганца снимают с катодов и если надо переплавляют.
Менее чистый марганец получают алюминотермией, а также электротермией.
Добыча марганцевой руды в СССР.
|1913 |1940 |1950 |1960 |1970 |1972 |
|1245т |2557т |3377т |5872т |6841т |7819т |
Применение марганца и его соединений.
Марганец в большом количестве применяется в металлургии в процессе
получения сталей для удаления из них серы и кислорода. Однако в расплав
добавляют не марганец, а справ железа с марганцем - ферромарганец, который
получают восстановлением пиролюзита углём. Добавки марганца к сталям
повышают их устойчивость к износу и механическим напряжениям. В сплавах
цветных металлов марганец увеличивает их прочно
| |  скачать работу |
Другие рефераты
| 
