Основы химии
Другие рефераты
Глава 1.
Общие химические и экологические закономерности.
С чего начинается химия?
Cложный ли это вопрос? На него каждый ответит по-своему.
В середней школе учащиеся изучают химию в течение ряда лет. Многие
довольно хорошо сдают выпускной экзамен по химии. Однако…
Беседы с абитуриентами и затем и студентами первых курсов говорят о
том, что остаточные знания по химии после средней школы незначительные.
Одни путаются в различных определениях и химических формулах, а другие
вообще не могут воспроизвести даже основные понятия и законы химии, не
говоря уже о понятиях и законах экологии.
У них химия так и не начиналась.
Химия, по-видимому, начинается с глубокого освоения ее основ, и прежде
всего, основных понятий и законов.
1.1. Основные химические понятия.
В таблице Д.И.Менделеева рядом с символом элемента стоят цифры. Одна
цифра обозначает порядковый номер элемента, а вторая атомную массу.
Порядковый номер имеет свой физический смысл. О нем мы будем вести разговор
позже, здесь остановимся на атомной массе и выделим в каких единицах она
измеряется.
Следует сразу оговориться, что атомная масса элемента, приведенная в
таблице, величина относительная. За единицу относительной величины атомной
массы принята 1/12 часть массы атома углерода, изотопа с массовым числом
12, и назвали ее атомной единицей массы /а.е.м./. Следовательно, 1 а.е.м.
равна 1/12 части массы изотопа углерода 12С. И она равна 1,667*10–27 кг.
/Абсолютная масса атома углерода равна 1,99*10–26 кг./
Атомная масса, приведенная в таблице, является массой атома, выраженной
в атомных единицах массы. Величина безразмерная. Конкретно для каждого
элемента атомная масса показывает, во сколько раз масса данного атома
больше или меньше 1/12 части массы атома углерода.
Аналогичное можно сказать и о молекулярной массе.
Молекулярная масса – это масса молекулы, выраженная в атомных единицах
массы. Величина тоже относительная. Молекулярная масса конкретного вещества
равна сумме масс атомов всех элементов, входящих в состав молекулы.
Важным понятием химии является понятие «моль». Моль – такое количество
вещества, которое содержит 6,02*1023 структурных единиц /атомов, молекул,
ионов, электронов и т.д./. Моль атомов, моль молекул, моль ионов и т.д.
Масса одного моля данного вещества называется его молярной /или
мольной/ массой. Она измеряется в г/моль или кг/моль и обозначается буквой
«М». Например, молярная масса серной кислоты МН2SO4=98г/моль.
Следующее понятие «Эквивалент». Эквивалентом /Э/ называют такое весовое
количество вещества, которое взаимодействует с одним молем атомов водорода
или замещают такое его количество в химических реакциях. Следовательно,
эквивалент водорода ЭН равен единице. /ЭН=1/. Эквивалент кислорода ЭО равен
восьми /ЭО=8/.
Различают химический эквивалент элемента и химический эквивалент
сложного вещества.
Эквивалент элемента – величина переменная. Она зависит от атомной массы
/А/ и валентности /В/, которую элемент имеет в конкретном соединении.
Э=А/В. Например, определим эквивалент серы в оксидах SO2 и SO3. В SO2
ЭS=32/4=8, а в SO3 ЭS=32/6=5,33.
Молярную массу эквивалента, выраженную в граммах, называют
эквивалентной массой. Следовательно, эквивалентная масса водорода
МЭН=1г/моль, эквивалентная масса кислорода МЭО=8г/моль.
Химический эквивалент сложного вещества /кислоты, гидроксида, соли,
оксида/– такое количество соответствующего вещества, которое
взаимодействует с одним молем атомов водорода, т.е. с одним эквивалентом
водорода или замещает такое количество водорода или любого другого вещества
в химических реакциях.
Эквивалент кислоты /ЭК/ равен частному от деления молекулярной массы
кислоты на число атомов водорода, участвующих в реакции. Для кислоты H2SO4,
когда оба атома водорода вступают в реакцию H2SO4+2NaOH=Na2SO+2H2O
эквивалент будет равен ЭН2SO4= МН2SO4 /nН=98/2=49
Эквивалент гидроксида /Эгидр. / определяется как частное от деления
молекулярной массы гидроксида на число гидроксогрупп, вступающих в реакцию.
Например, эквивалент NaOH будет равен: ЭNaOH=МNaOH/nОН=40/1=40.
Эквивалент соли /Эсоли / можно рассчитать, поделив ее молекулярную
массу на произведение числа атомов металла, вступающих в реакцию, и их
валентность. Так, эквивалент соли Al2(SO4)3 будет равен
ЭAl2(SO4)3=МAl2(SO4)3 /6=342/2,3=342/6=57.
Эквивалент оксида /Эок / можно определить, как сумму эквивалентов
соответствующих элемента и кислорода. Например, эквивалент СО2 будет равен
сумме эквивалентов углерода и кислорода: ЭСО2=ЭС+ЭО=3+8=7.
Для газообразных веществ удобно пользоваться эквивалентными объемами
/ЭV /. Так как при нормальных условиях моль газа занимает объем 22,4л, то
исходя из этой величины, легко определить эквивалентный объем любого газа.
Рассмотрим водород. Мольная масса водорода 2г занимает объем 22,4л, тогда
его эквивалентная масса 1г занимает объем 11,2л /или 11200мл /.
Следовательно ЭVН=11,2л. Эквивалентный объем хлора равен 11,2л
/ЭVCl=11,2л/. Эквивалентный объем СО равен 3,56 /ЭVCО=3,56л/.
Химический эквивалент элемента или сложного вещества используется в
стехиометрических расчетах обменных реакций, а в соответствующих расчетах
окислительно–восстановительных реакций применяют уже окислительный и
восстановительный эквиваленты.
Окислительный эквивалент определяют как частное от деления молекулярной
массы окислителя на число электронов, которое он принимает в данной
окислително–восстановительной реакции.
Восстановительный эквивалент равен молекулярной массе восстановителя
поделенной на число электронов, которое он отдает в данной реакции.
Напишем окислително–восстановительную реакцию и определим эквивалент
окислителя и восстановителя:
5N2aS+2KMnO4+8H2SO4=S+2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O
Окислителем в этой реакции является перманганат калия. Эквивалент
окислителя будет равен массе KMnO4 деленной на число электронов, принятых
окислителем в реакции (nе=5). ЭKMnO4=МKMnO4/nе=158/5=31,5. Молярная масса
эквивалента окислителя KMnO4 в кислой среде равна 31,5г/моль.
Эквивалент восстановителя Na2S будет: ЭNa4S=МNa4S /nе=78/2=39. Молярная
масса эквивалента Na2S равна 39г/моль.
В электрохимических процессах, в частности при электролизе веществ,
пользуются электрохимическим эквивалентом. Электрохимический эквивалент
определяют как частное от деления химического эквивалента вещества,
выделяемого на электроде, на число Фарадея /F/. Электрохимический
эквивалент более подробно будет рассмотрен в соответствующем параграфе
курса.
Валентность. При взаимодействии атомов между ними образуется химическая
связь. Каждый атом может образовывать только определенное количество
связей. Количество связей предопределяет такое уникальное свойство каждого
элемента, которое называют валентностью. В наиболее общем виде валентностью
называют способность атома образовывать химическую связь. За единицу
валентности принимают одну химическую связь, которую способен образовать
атом водорода. В связи с этим, водород является одновалентным элементом, а
кислород – двухвалентным, т.к. с атомом кислорода могут образовывать связь
не более двух водородов.
Умение определять валентность каждого элемента, в том числе и в
химическом соединении, является необходимым условием успешного усвоения
курса химии.
С валентностью соприкасается и такое понятие химии как степень
окисления. Под степенью окисления понимают тот заряд, который имеет элемент
в ионном соединении или имел бы в ковалентном соединении, если бы общая
электронная пара бала бы полностью смещена к более электроотрицательному
элементу. Степень окисления имеет не только цифровое выражение, но и
соответствующий знак заряда (+) или (–). Валентность не имеет этих знаков.
Например, в H2SO4 степень окисления: водорода +1, кислорода –2, серы +6, а
валентность, соответственно, будет 1, 2, 6.
Валентность и степень окисления в числовых значениях не всегда
совпадают по величине. Например, в молекуле этилового спирта СН3–СН2–ОН
валентность углерода 6, водорода 1, кислорода 2, а степень окисления,
например, углерода первого –3, второго –1: –3СН3––1СН2–ОН.
1.2. Основные экологические понятия.
За последнее время понятие “экология” глубоко входит в наше сознание.
Это понятие, введенное еще в 1869г Э.Геккелем /происходит от греческого
oikos – дом, место, жилище, logos – учение/ все больше и больше тревожит
человечество.
В учебниках биологии экологию определяют как науку о взаимоотношениях
живых организмов и среды их обитания. Практически созвучное определение
экологии дает Б.Небел в своей книге «Наука об окружающей среде» – Экология
– наука о различных аспектах взаимодействия организмов между собой и с
окружающей средой. В других источниках можно встретить и более широкое
толкование. Например, Экология – 1/. Наука, изучающая отношение организмов
и их системных совокупностей и окружающей среды; 2/. Совокупность научных
дисциплин, исследующих взаимоотношение системных биологических структур /от
макромолекул до биосферы/ между собой и с окружающей средой; 3/.
Дисциплина, изучающая общие законы функционирования экосистем различного
иерархического уровня; 4/. Комплексная наука, исследующая среду обитания
живых
| |  скачать работу |
Другие рефераты
| 
