Решение задач по химии
купрум (II) сульфате – 40% |
2.
|Дано: |Определяем число молекул кислорода |
|?(О2)=3моль |[pic]; [pic] |
| |N=3моль?6?1023молекул/моль=18?1023молекул |
|N(O2) — ? | |
|Ответ: |в 3 моль кислорода содержится 18?1023молекул. |
3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит
из двух атомов нитрогена.
5N – пять атомов нитрогена.
N2O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов
нитрогена и одного атома оксигена.
4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит
из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов
оксигена.
7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых
состоит из двух атомов гидрогена.
4.
|Дано: |Определяем объем водорода |
|?(Н2)=2моль |[pic]; [pic] |
| |V(H2)=2моль?22,4л/моль=44,8л |
|V(H2) — ? | |
|Ответ: |объем 2 моль водорода составляет 44,8л. |
Второй уровень
5.
|Дано: | 4моль хг |
|v(NaOH)=4моль |2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |
| |2моль 1моль |
| |98г/моль |
| |98г |
| |Определяем массу сульфатной кислоты |
| |4моль:2моль=х:98г |
| |[pic] |
|m(H2SO4) — ? | |
|Ответ: |на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной|
| |кислоты. |
6.
|Дано: | хг 16г |
|m(CuO)=16г |2Cu + O2 = 2CuO |
| |2моль 2моль |
| |64г/моль 80г/моль |
| |64г 160г |
|m(Cu) — ? | |
| |Определяем массу меди |
| |х:64г=16г:160г |
| |[pic] |
|Ответ: |для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. |
7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных
веществ.
Третий уровень
8. 2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2v+2NaCl
9. а) Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
10.
|Дано: |Определяем относительную молекулярную массу кислорода.|
|Д(Н2)=16 | |
| |[pic] [pic] |
| |Mr=16?2=32 |
| |Определяем формулу |
| |[pic], отсюда О2 |
|Формула — ? | |
|Ответ: |О2. |
Вариант 4
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |Определяем массовую долю феррума |
|Fe2O3 |[pic] |
| |[pic] или 70% |
|W(Fe) — ? | |
|Ответ: |массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. |
2.
|Дано: |1. Определяем относительную плотность кислорода по |
|О2 |водороду |
| |[pic] |
| |[pic] |
|Д(Н2) — ? | |
|Ответ: |относительная плотность кислорода по водороду – 16. |
3. 7Н2О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из
двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.
5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из
одного атома магния и одного атома оксигена.
4Cu – четыре атома купрума.
3О – три атома оксигена.
4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону
продуктов реакции.
Второй уровень
5.
|Дано: |Определяем количество атомов алюминия |
|m(Al)=10,8г |[pic]; [pic] |
| |[pic] |
|N(Al) — ? | |
|Ответ: |в 10,8г алюминия содержится 1,2?1023 молекул. |
6.
|Дано: | х 6,72л |
|V(H2)=6,72л |FeO + H2 = Fe + H2O |
| |1моль 1моль |
| |72г/моль 22,4л/моль |
| |72г 22,4л |
| |Определяем массу феррум (II) оксида |
| |х:72г=6,72л:22,4л |
| |[pic] |
|m(FeO) — ? | |
|Ответ: |масса феррум (II) оксида – 21,6г. |
7. б) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3v+3NaCl
Третий уровень
8. а) Pb(NO3)2+K2S=PbSv+2KNO3
9. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2v+2NaCl
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
10.
|Дано: |SO2+O2=SO3 |
|?(SO2)=1,5моль |SO3+H2O=H2SO4 |
| | |
| |1,5 моль хг |
| |SO2 > H2SO4 |
| |1моль 1моль |
| |98г/моль |
| |98г |
| |Определяем массу сульфатной кислоты |
| |1,5моль:1моль=х:98г |
| |[pic] |
|m(H2SO4) — ? | |
|Ответ: |1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г |
| |сульфатной кислоты. |
Вариант 5
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате |
|CaCO3 |[pic] |
| |[pic] или 40% |
|W(Ca) — ? | |
|Ответ: |массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%. |
2.
|Дано: |Определяем количество вещества карбон (IV) оксида |
|N(CO2)=36?1028 |[pic] |
| |[pic] |
|?(CO2) — ? | |
|Ответ: |количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. |
3.
|Дано: |Определяем относительную молекулярную массу метана |
|Д(Н2)=8 |[pic]; [pic] |
| |[pic] |
|Mr(метана) — ? | |
|Ответ: |относительная молекулярная масса метана – 16. |
4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение
химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.
Второй уровень
5.
|Дано: | хг 128г |
|m(Cu)=128г |CuO + H2 = Cu + H2O |
| |1моль 1моль |
| |80г/моль 64г/моль |
| |80г 64г |
|
| | скачать работу |
Решение задач по химии |