Решение задач по химии
3 NaOH = Cl(OH)3( + 3NaNO3 |
|Сl(NO3)3 |3 моль 1 моль |
| |103 г/моль |
| |103 г |
| |1. Определяем массу хром (3) гидроксида |
| |3 моль: 3 моль = х : 109 г |
| |[pic] |
|m (Cl(OH)3) — ? | |
|Ответ: |в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) |
| |нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида. |
10. 1) 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2
2. 2) 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O
3) 3Mg(OH)2+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
Вариант 8
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |1. Определяем массовую долю сульфура |
|SO3 |[pic] |
| |[pic] или 40% |
|W(S) — ? | |
|Ответ: |массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40% |
2.
|Дано: |Определяем количество вещества сульфатной кислоты |
|m (H2SO4) = 392 г |[pic] [pic]) = [pic] |
|((H2SO4) — ? | |
|Ответ: |4 моль сульфатной кислоты |
3.
|Дано: |Определяем относительную плотность пропана по водороду|
|C3H8 | |
| |[pic] [pic] |
|D(H2) — ? | |
|Ответ: |относительная плотность пропана по водороду 22 |
4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в
сторону исходных веществ
Второй уровень
5.
|Дано: | 16 г х л |
|m (CuO) = 16 г |CuO + H2= Cu + H2 |
| |1 моль 1моль |
| |80 г/моль 22,4 л/моль |
| |80 г 22,4 л |
| |Определяем объём водорода |
| |16 г : 80 г = х : 22,4 л |
| |[pic] |
|V (H2) — ? | |
|Ответ: |объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) |
| |оксида 4,48 л |
6. а) Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3( + 2NaNO3
7.
|Дано: |1,5 моль х л |
|( (Na) = 1,5 моль |2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 |
|H2O, н.у. |2моль 1 моль |
| |22,4 л/моль |
| |22,4 л |
| |Определяем объём водорода |
| |1,5 моль : 2 моль = х : 22,4 л |
| |[pic] |
|V(H2) — ? | |
|Ответ: |в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л |
| |водорода |
Третий уровень
8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
9. Ba + 2H2O = Ba(OH)2 +H2
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(NO3)2 +Na2CO3 = BaCO3( + 2NaNO3
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2(
10.
|Дано: |C:O = 3:8 |
|C:O = 3:8 |C:O = 12:32 |
| |число атомов С – 1 |
| |число атомов О –2, отсюда СО2 |
|формула — ? | |
|Ответ: |СО2 |
Вариант 9
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |1. Определяем относительную плотность этана по |
|C2H6 |водороду |
| |[pic] |
| |[pic] |
|D(H2) - ? | |
|Ответ: |относительная плотность этана по водороду 15 |
2.
|Дано: |1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота |
|( (N2) = 2 моль |[pic] [pic] |
| |N(N2) = 2 моль?6?1023молекул/моль = 12?1023 молекул |
| |Определяем число атомов нитрогена |
| |1 молекула азота N2 сод. 2 атома нитрогена |
| |12?1023 молекул — х |
| |[pic] |
|N(N2) - ? | |
|N(N) — ? | |
|Ответ: |азот количеством вещества 2 моль содержит 12?1023 молекул азота и|
| |24?1023 атомов нитрогена. |
3.
|Дано: |1. Определяем объём 2 моль кислорода |
|( (О2) = 2 моль |[pic] [pic] |
| |V(O2) = 2 моль?22,4 л/моль = 44,8 л |
|V(O2) — ? | |
|Ответ: |занимают объём 44,8 л |
4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону
исходного вещества, т.е. HBr
Второй уровень
5.
|Дано: | 2 моль х г |
|( (HNO3) = 2 моль |KOH + HNO3 = KNO3 + H2O |
|KOH |1 моль 1 моль |
| |101 г/моль |
| |101 г |
| |Определяем массу калий нитрата |
| |2 моль : 1 моль = х : 101 г |
| |[pic] |
|m (KNO3) — ? | |
|Ответ: |в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты |
| |образовалось 202 г калий нитрата. |
6. а) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl(
7.
|Дано: | x 2 моль |
|( (Ca(OH)2) = 2 моль|Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 |
| |1 моль 1 моль |
| |1. Определяем количество вещества кальция |
| |х : 1 моль = 2 моль : 1 моль |
| |[pic] |
| ( (Ca) — ? | |
|Ответ: |для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно |
| |вступить 2 моль кальция |
Третий уровень
8. 1) Сu + Cl2 = CuCl2
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
9. 1) 2Ca + O2 = 2CaO
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O
4) CaCl2+Na2SO4 = CaSO4( + 2NaCl
10.
|Дано: |x г 1,12 л |
|m (Zn и Ag) = 10 г |Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 |
|V (H2) = 1,12 л |1 моль 1 моль |
| |65 г/моль 22,4 л/моль |
| |65 г 22,4 л |
| |Определяем массу цинка |
| |х : 65 г = 1,12 л : 22,4 л |
| |[pic] |
| |Определяем массовую долю цинка в смеси |
| |[pic] |
| |[pic] или 32,5 % |
| |Определяем массовую долю серебра в смеси |
| |100% - 32,5% = 67,5% |
| W (Zn) — ? | |
|W (Ag) — ? | |
|Ответ: |смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% се
| |  скачать работу |
Решение задач по химии |
