Строение атома
Другие рефераты
Введение 2
Глава I. История атома 3
1.1 Исследования Резерфорда Эрнеста. 4
1. 2. Исследования Нильса Бора. 8
Глава II. Строение атома 12
2.1 Природа электричества. 12
2.2 Электрон 13
2.2.1 Свойства электрона 14
2.2.2. Общие принципы заполнения электронных оболочек атомов элементов
по периодам. 14
2.3 Ядра атомов 16
2.4 Атомная орбиталь 17
Атомная орбиталь – пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно
нахождение электрона. 17
Таблица 1 19
Заключение 21
Список литературы: 22
Введение
Первые представления о том, что вещество состоит из отдельных неделимых
частиц, появилось в глубокой древности. В древней Индии признавалось не
только существование первичных неделимых частиц вещества, но и их
способность соединяться друг с другом, образуя новые частицы.
Древнегреческий ученый Аристотель писал, что причинами всех вещей являются
определенные различия в атомах, а именно: форма, порядок и положение.
Позднее древнегреческий философ – материалист ввел понятие о массе атомов и
их способности к самопроизвольному отклонению во время движения.
Французский ученый Пьер Гассенди ввел понятие о молекуле, под которой он
понимал качественно новое образование, составленное путем соединения
нескольких атомов.
По мысли английского ученого Р. Бойля, мир корпускул (молекул), их
движение и «сплетение» очень сложны. Мир в целом и его мельчайшие части –
это целесообразно устроенные механизмы. Великий русский ученый М. В.
Ломоносов развил и обосновал учение о материальных атомах и корпускулах. Он
приписывал атомам не только неделимость, но и активное начало – способность
к движению и взаимодействию.
Английский ученый Дж. Дальтон рассматривал атом как мельчайшую частицу
химического элемента, отличающуюся от атомов других элементов прежде всего
массой.
Большой вклад в атомно-молекулярное учение внесли французский ученый Ж.
Гей-Люссак, итальянский ученый А. Авогадро, русский ученый Д. И. Менделеев.
В 1860 году в г. Карлсруэ состоялся международный конгресс химиков.
Благодаря усилиям итальянского ученого С. Канниццаро были приняты следующие
определения атома и молекулы: молекула – «количество тела, вступающее в
реакции и определяющее химические свойства»; атом – «наименьшее количество
элемента, входящее в частицы (молекулы) соединений.
Установленные С. Канниццаро атомные массы элементов послужили Д. И.
Менделееву основной при открытии периодического закона.
Глава I. История атома
В далёком прошлом философы Древней Греции предполагали, что вся материя
едина, но приобретает те или иные свойства в зависимости от её «сущности».
Некоторые из них утверждали, что вещество состоит из мельчайших частиц,
называемых атомами. Научные основы атомно-молекулярного учения были
заложены позднее в работах русского учёного М.В. Ломоносова, французских
химиков Л. Лавуазье и Ж. Пруста, английского химика Д. Дальтона,
итальянского физика А. Авогадро и других исследователей. [ 1 ]
Периодический закон Д.И. Менделеева показывает существование закономерной
связи между всеми химическими элементами. Это говорит о том что в основе
всех атомов лежит нечто общее. До конца XIX века в химии царило убеждение,
что атом есть наименьшая неделимая частица простого вещества. Считалось,
что при всех химических превращениях разрушаются и создаются только
молекулы, атомы же остаются неизменными и не могут дробиться на части. И
наконец в конце XIX века были сделаны открытия, показавшие сложность
строения атома и возможность превращения одних атомов в другие. [ 7 ]
Это послужило толчком к образованию и развитию нового раздела химии
«Строение атома». Первым указанием на сложную структуру атома - были опыты
по изучению катодных лучей, возникающих при электрическом разряде в сильно
разреженных газах. Для наблюдения этих лучей из стеклянной трубки, в
которую впаяны два металлических электрода, выкачивается по возможности
весь воздух и затем пропускается сквозь нее ток высокого напряжения. При
таких условиях от катода трубки перпендикулярно к его поверхности
распространяются "невидимые" катодные лучи, вызывающие яркое зеленое
свечение в том месте, куда они попадают. Катодные лучи обладают
способностью приводить в движение. На их пути легко подвижные тела
откланяются от своего первоначального пути в магнитном и электрическом
поле (в последнем в сторону положительно заряженной пластины). Действие
катодных лучей обнаруживается только внутри трубки, так как стекло для
них непроницаемо. Изучение свойств катодных лучей привело к заключению, что
они состоят из мельчайших частиц, несущих отрицательный заряд и летящих со
скоростью, достигающей половины скорости света. Также удалось определить
массу и величину их заряда. Масса каждой частицы равнялась 0,00055
углеродной частицы. Заряд равняется 1,602 на 10 в минус 19 степени.
Особенно замечательно, что масса частиц и величина их заряда не зависит ни
от природы газа, остающегося в трубке, ни от вещества из которого сделаны
электроды, ни от прочих условий опыта. Кроме того, катодные частицы
известны только в заряженном состоянии и не могут существовать без своих
зарядов, не могут быть превращены в электронейтральные частицы:
электрический заряд составляет, самую сущность их природы. Эти частицы
получили название электронов. В катодных трубках электроны отделяются от
катода под влиянием электрического заряда. Но они могут возникать и вне
всякой связи с электрическим зарядом. Так, например при электронной эмиссии
металлы испускают электроны; при фотоэффекте многие вещества также
выбрасывают электроны. Выделение электронов самыми разнообразными
веществами указывает на то, что эти частицы входят в состав всех атомов;
следовательно атомы являются сложными образованиями, построенными из более
мелких «составных частей».
[pic]
Резерфорд Эрнест (1871-1937)
Изучение строения атома практически началось в 1897-1898 гг., после
того как была окончательно установлена природа катодных лучей как потока
электронов и были определены величина заряда и масса электрона. Факт
выделения электронов самыми разнообразными веществами приводил к выводу,
что электроны входят в состав всех атомов. Но атом, как известно,
электрически нейтрален, из этого следовало, что в его состав должна была
входить ещё одна составная часть, уравновешивавшая сумму отрицательных
зарядов электронов. Эта положительно заряженная часть атома была открыта в
1911 г. Резерфордом при исследовании движения
?-частиц в газах и других веществах. [ 1 ]
1.1 Исследования Резерфорда Эрнеста.
?- частицы, выбрасываемые веществами активных элементов представляют собой
положительно заряженные ионы гелия, скорость движения которых достигает
20000 км/сек. Благодаря такой огромной скорости ?-частицы, пролетая через
воздух и сталкиваясь с молекулами газов, выбивают из них электроны.
Молекулы, потерявшие электроны, становятся заряженными положительно,
выбитые же электроны тотчас присоединяются к другим молекулам, заряжая их
отрицательно. Таким образом, в воздухе на пути ?-частиц образуются
положительно и отрицательно заряженные ионы газа. Способность ?-частиц
ионизировать воздух была использована английским физиком Вильсоном для
того, чтобы сделать видимыми пути движения отдельных частиц и
сфотографировать их.
Впоследствии аппарат для фотографирования частиц получил название камеры
Вильсона. (Первый трековый детектор заряженных частиц. Изобретена Ч.
Вильсоном в 1912. Действие Вильсона камеры основано на конденсации
пересыщенного пара (образовании мелких капелек жидкости) на ионах,
возникающих вдоль следа (трека) заряженной частицы. В дальнейшем вытеснена
другими трековыми детекторами.)
Исследуя пути движения частиц с помощью камеры, Резерфорд заметил, что в
камере они параллельны (пути), а при пропускании пучка параллельных лучей
через слой газа или тонкую металлическую пластинку, они выходят не
параллельно, а несколько расходятся, т.е. происходит отклонение частиц от
их первоначального пути. Некоторые частицы отклонялись очень сильно,
некоторые вообще не проходили через тонкую пластинку. [ 1, 7 ]
[pic]
Рис. 1. Модель атома Бор-Резерфорд
Исходя из этих наблюдений, Резерфорд предложил свою схему строения
атома: в центре атома находится положительное ядро, вокруг которого по
разным орбиталям вращаются отрицательные электроны. (рис.1.)
Центростремительные силы, возникающие при их вращении удерживают их на
своих орбиталях и не дают им улететь. Эта модель атома легко объясняет
явление отклонения ?- частиц. Размеры ядра и электронов очень малы по
сравнению с размерами всего атома, которые определяются орбитами наиболее
удаленных от ядра электронов; поэтому большинство ?-частиц пролетает
через атомы без заметного отклонения. Только в тех случаях, когда ?-
частицы очень близко подходит к ядру, электрическое отталкивание вызывает
резкое отклонение ее от первоначального пути. Таким образом, изучение
рассеяние ?-частиц положило начало ядерной теории атома. Одной из
задач, стоявших перед теорией строения атома в начале ее развития, было
определение величины заряд
| |  скачать работу |
Другие рефераты
| 
