Вода и её свойства
веществом. Дело в том, что тело человека почти на 63 – 68 % состоит из
воды. Почти все биохимические реакции в каждой живой клетке – это реакции в
водных растворах. С водой удаляются из нашего тела ядовитые шлаки; вода,
выделяемая потовыми железами и испаряющаяся с поверхности кожи, регулирует
температуру нашего тела. Представители животного и растительного мира
содержат такое же обилие воды в своих организмах. Меньше всего воды, лишь 5
– 7% веса, содержат некоторые мхи и лишайники. Большинство обитателей
земного шара и растения состоят более чем на половину из воды. Например,
млекопитающие содержат 60 – 68 %; рыбы – 70 %; водоросли – 90 – 98 % воды.
В растворах же (преимущественно водных) протекает
большинство технологических процессов на предприятиях химической
промышленности, в производстве лекарственных препаратов и пищевых
продуктов.
Не случайно гидрометаллургия – извлечение металлов из руд и
концентратов с помощью растворов различных реагентов – стала важной
отраслью промышленности.
Вода – это важный источник энергоресурсов. Как известно,
все гидроэлектрические станции мира, от маленьких до самых крупных,
превращают механическую энергию водного потока в электрическую
исключительно с помощью водяных турбин с соединёнными с ними
электрогенераторами. На атомных электростанциях атомный реактор нагревает
воду, водяной пар вращает турбину с генератором и вырабатывает
электрический ток.
Вода, несмотря на все её аномольные свойства, является
эталоном для измерения темпкратуры, массы ( веса), количества тепла, высоты
местности.
Шведский физик Андерс Цельсий, член Стокгольмской академии
наук, создал в 1742 году стоградусную шкалу термометра, которой в настоящее
время пользуются почти повсеместно. Точка кипения воды обозначена 100 , а
точка таяния льда 0 .
При разработке метрической системы, установленной по
декрету французского революционного правительства в 1793 году взамен
различных старинных мер, вода была использована для создания основной меры
массы (веса) – килограмма и грамма: 1 грамм, как известно, это вес 1
кубического сантиметра (милилитра) чистой воды при температуре её
наибольшей плотности – 40 С. Следовательно, 1 килограмм – это вес 1 литра
(1000 кубических сантиметров) или 1 кубического дециметра воды: а 1 тонна
(1000 килограммов) – это вес 1 кубического метра воды.
Вода используется и для измерения количества тепла. Одна
калория – это количество тепла, нужное для нагревания 1 грамма воды с
14, 5 до 15,50 С.
Все высоты и глубины на земном шаре
отсчитываются от уровня моря.
В 1932 году американцы Г.Юри и Э.Осборн обнаружили, что
даже в самой чистой воде, которую только можно получить в лабораторных
условиях, содержится незначительное количество какого-то вещества,
выражающегося, по-видимому, той же химической формулой Н2О, но обладающего
молекулярным весом 20 вместо веса 18, присущего обычной воде. Юри назвал
это вещество тяжёлой водой. Большой вес тяжёлой воды объясняется тем, что
её молекулы состоят из атомов водорода с удвоенным атомным весом по
сравнению с атомами обычного водорода. Двойной вес этих атомов в свою
очередь обусловливается тем, что их ядра содержат, кроме единственного
протона, составляющего ядро обычного водорода, ещё один нейтрон. Тяжёлый
изотоп водорода получил название дейтерия
(D или 2Н), а обычный водород стали называть протием. Тяжёлая вода, окись
дейтерия, выражается формулой D2О.
Вскоре был открыт третий, сверхтяжёлый изотоп водорода с
одним протоном и двумя нейтронами в ядре, который был назван тритием (Т или
3Н). В соединении с кислородом тритий образует сверхтяжёлую воду Т2О с
молекулярным весом 22.
В природных водах содержится в среднем около 0,016% тяжёлой
воды. Тяжёлая вода внешне похожа на обычную воду, но по многим физическим
свойствам отличается от неё. Точка кипения тяжёлой воды 101,40 С, точка
замерзания + 3,80 С. Тяжёлая вода на 11% тяжелее обычной. Удельный вес
тяжёлой воды при температуре 250 С равен 1,1. Она хуже ( на 5 – 15% )
растворяет различные соли. В тяжёлой воде скорость протекания некоторых
химических реакций иная, чем в обычной воде.
И в физиологическом отношении тяжёлая вода воздействует на
живое вещество иначе: в отличие от обычной воды, обладающей живительной
силой, тяжёлая вода совершенно инертна. Семена растений, если их поливать
тяжёлой водой, не прорастают; головастики, микробы, черви, рыбы в тяжёлой
воде не могут существовать; если животных поить одной тяжёлой водой, они
погибнут от жажды. Тяжёлая вода – это мёртвая вода.
Имеется ещё один вид воды, отличающийся по физическим
свойствам от обычной воды, - это омагниченная вода. Такую воду получают с
помощью магнитов, вмонтированных в трубопровод, по которому течет вода.
Омагниченная вода изменяет свои физико – химические свойства: скорость
химических реакций в ней увеличивается, ускоряется кристаллизация
растворённых веществ, увеличивается слипание твёрдых частиц примесей и
выпадение их в осадок с образованием крупных хлопьев (коагуляция).
Омагничивание успешно применяется на водопроводных станциях при большой
мутности забираемой воды. Она позволяет также быстро осаждать загрязненные
промышленные стоки.
Из химических свойств воды особенно важны способность её
молекул диссоциировать (распадаться) на ионы и способность воды растворять
вещества разной химической природы.
Роль воды как главного и универсального растворителя
определяется прежде всего полярностью её молекул и, как следствие, её
чрезвычайно высокой диэлектрической проницаемостью. Разноимённые
электрические заряды, и в частности ионы, притягиваются друг к другу в воде
в 80 раз слабее, чем притягивались бы в воздухе. Силы взаимного
притяжения между молекулами или атомами погружённого в воду тела также
слабее, чем в воздухе. Тепловому движению в этом случае легче разбить
молекулы. Оттого и происходит растворение, в том числе многих
труднорастворимых веществ: капля камень точит.
Лишь незначительная доля молекул (одна из 500 000
000) подвергается электролитической диссоциации по схеме:
Н2О Н+ + ОН-
Однако, приведённое уравнение условное: не может
существовать в водной среде лишённый электронной оболочки протон Н+. Он
сразу соединяется с молекулой воды, образуя ион гидроксония Н3О+, который в
свою очередь объединяется с одной, двумя или тремя молекулами воды в
Н3О+ , Н5О2+ , Н7О3+ .
Электролитическая диссоциация воды – причина гидролиза
солей слабых кислот и (или) оснований. Степень электролитической
диссоциации заметно возрастает при повышении температуры.
Образование воды из элементов по реакции:
Н2 + 1/2 О2 Н2О -242 кДж/моль для пара
-286 кДж/моль для жидкой
воды
-при низких температурах в отсутствии катализаторов происходит крайне
медленно, но скорость реакции резко возрастает при повышении температуры, и
при 5500 С она происходит со взрывом. При понижении давления и повышении
температуры равновесие сдвигается влево.
Под действием ультрафиолетового излучения происходит
фотодиссоциация воды на ионы Н+ и ОН- .
Ионизирующее излучение вызывает радиолиз воды с
образованием Н2 ; Н2О2 и свободных радикалов: Н* ; ОН* ; О* .
Вода – реакционноспособное соединение.
Вода окисляется атомарным кислородом:
Н2О + О Н2О2
При взаимодействии с F2 образуется НF, а также О2 ;О3 ;
Н2О2 ; F2О и другие соединения.
С остальными галогенами при низких температурах вода
реагирует с образованием смеси кислот Н Гал и Н Гал О.
При обычных условиях с водой взаимодействует до половины
растворённого в ней СI2 и значительно меньшие количества Br2 и J 2
.
При повышенных температурах СI2 и Br2 разлагают воду с
образованием Н Гал и О2 .
При пропускании паров воды через раскалённый уголь она
разлагается и образуется так называемый водяной газ:
Н2О + С СО + Н2
При повышенной температуре в присутствии катализатора вода
реагирует с СО; СН4 и другими углеводородами, например:
Н2О + СО СО2 + Н2
Н2О + СН4 СО + 3Н2
Эти реакции используют для промышленного получения
водорода.
Фосфор при нагревании с водой под давлением в присутствии
катализатора окисляется в метафосфорную кислоту:
6Н2О + 3Р 2НРО3 + 5Н2
Вода взаимодействует со многими металлами с образованием
Н2 и сответствующего гидроксида. Со щелочными и щелочно-земельными
металлами ( кроме Мg ) эта реакция протекает уже при комнатной
температуре. Менее активные металлы разлагают воду при повышенной
температуре, например, Мg и Zn – выше 1000 С; Fe – выше 6000 С :
| |  скачать работу |
Вода и её свойства |
