Вода и её свойства
Другие рефераты
ГЛАВНЫЙ СОСТАВИТЕЛЬ РЕФЕРАТА
ПЕТРУНИНА
АЛЛА
БОРИСОВНА
МУНИЦИПАЛЬНАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ
СРЕДНЯЯ ШКОЛА №4
РЕФЕРАТ
по химии на тему:
“Вода и её свойства”
Выполнила:
ученица 11”Б” класса
Петрунина Елена
ПЕНЗА 2001г.
Вода – вещество привычное и необычное. Известный советский ученый
академик И.В.Петрянов свою научно – популярную книгу о воде назвал “Самое
необыкновенное вещество в мире”. А доктор биологических наук Б.Ф.Сергеев
начал свою книгу “Занимательная физиология” с главы о воде – “Вещество,
которое создало нашу планету”.
Ученые правы: нет на Земле вещества более важного для нас, чем
обыкновенная вода, и в то же время не существует другого такого же
вещества, в свойствах которого было бы столько противоречий и аномалий,
сколько в её свойствах.
Почти ѕ поверхности нашей планеты занято океанами и морями.
Твёрдой водой – снегом и льдом – покрыто 20% суши. Из общего количества
воды на Земле, равного 1 млрд. 386 млн. кубических километров, 1 млрд. 338
млн. кубических километров приходится на долю солёных вод Мирового океана,
и только 35 млн. кубических километров приходится на долю пресных вод.
Всего количества океанической воды хватило бы на то, чтобы покрыть ею
земной шар слоем более 2,5 километров. На каждого жителя Земли
приблизительно приходится 0,33 кубических километров морской воды и 0,008
кубических километров пресной воды. Но трудность в том, что подавляющая
часть пресной воды на Земле находится в таком состоянии, которое делает её
труднодоступной для человека. Почти 70%
пресных вод заключено в ледниковых покровах полярных стран и в горных
ледниках, 30% - в водоносных слоях под землёй, а в руслах всех рек
содержатся одновременно всего лишь 0,006% пресных вод.
Молекулы воды обнаружены в межзвёздном пространстве. Вода
входит в состав комет, большинства планет солнечной системы и их спутников.
Изотопный состав. Существуют девять устойчивых изотопных
разновидностей воды. Содержание их в пресной воде в среднем следующее:
1Н216О – 99,73%, 1Н218О – 0,2%,
1Н217О – 0,04%, 1H2Н16О – 0,03%. Остальные пять изотопных разновидностей
присутствуют в воде в ничтожно малых количествах.
Строение молекулы. Как известно, свойства химических
соединений зависят от того, из каких элементов состоят их молекулы, и
изменяются закономерно. Воду можно рассматривать как оксид водорода или как
гидрид кислорода. Атомы водорода и кислорода в молекуле воды расположены в
углах равнобедренного треугольника с длиной связи О – Н 0,957 нм;
валентный угол Н – О – Н 104o 27’.
Но поскольку оба водородных атома расположены по одну сторону от
кислородного, электрические заряды в ней рассредоточиваются. Молекула воды
полярна, что является причиной особого взаимодействия между разными её
молекулами. Атомы водорода в молекуле воды, имея частичный положительный
заряд, взаимодействуют с электронами атомов кислорода соседних
молекул.Такая химическая связь называется в о д о р о д н о й. Она
обьединяет молекулы воды в своеобразные полимеры пространственного
строения. В водяном паре присутствует около 1% димеров воды. Расстояние
между атомами кислорода – 0,3 нм. В жидкой и твёрдой фазах каждая молекула
воды образует четыре водородные связи: две – как донор протонов и две – как
акцептор протонов. Средняя длина этих связей – 0, 28 нм, угол Н – О – Н
стремится к 1800 .Четыре водородные связи молекулы воды направлены
приблизительно к вершинам правильного тетраэдра.
Структура модификаций льда представляет собой трёхмерную
сетку. В модификациях, существующих при низких давлениях, так называемый
лёд – I , связи Н – О – Н почти прямолинейны и направлены к вершинам
правильного тетраэдра. Но при высоких давлениях обычный лёд можно
превратить в так называемые лёд – II, лёд – III так далее – более тяжёлые
и плотные кристаллические формы этого вещества. Самые твёрдые, плотные и
тугоплавкие пока – лёд – VII и лёд – VIII. Лёд – VII получен под
давлением 3 млрд Па, он плавится при температуре + 1900 C . В модификациях
– лёд – II - лёд – VI – с вязи Н – О – Н искривлены и углы между ними
отличаются от тетраэдрического, что обусловливает увеличение плотности по
сравнению с плотностью обычного льда. Только в модификациях лёд – VII и
лёд – VIII достигается самая высокая плотность упаковки: в их структуре
две правильные сетки, выстроенные из тетраэдров, вставлены одна в другую,
при этом сохраняется система прямолинейных водородных связей.
Трёхмерная сетка водородных связей, построенная из
тетраэдров, существует и в жидкой воде во всём интервале от температуры
плавления до критической температуры, равной + 3,980 С. Увеличение
плотности при плавлении, как и в случае плотных модификаций льда,
объясняется искривлением водородных связей.
Искривление водородных связей увеличивается с ростом
температуры и давления, что ведёт к возрастанию плотности. С другой стороны
при нагревании средняя длина водородных связей становится больше, в
результате чего плотность уменьщается. Совместное действие двух фактов
объясняет наличие максимума плотности воды при температуре + 3, 980 С.
Физические свойства воды аномальны, что объясняется
приведёнными выше данными о взаимодействии между молекулами воды.
Вода – единственное вещество на Земле, которое существует в
природе во всех трёх агрегатных состояниях – жидком, твёрдом и
газообразном.
Плавление льда при атмосферном давлении сопровождается
уменьшением объёма на 9%. Плотность жидкой воды при температуре, близкой к
нулю, больше, чем у льда. При 00С 1 грамм льда занимает объём 1,0905
кубических сантиметров, а 1 грамм жидкой воды занимает объём 1,0001
кубических сантиметров. И лёд плавает, оттого и не промерзают обычно
насквозь водоёмы, а лишь покрываются ледяным покровом.
Температурный коэффициент объёмного расширения льда и
жидкой воды отрицателен при температурах соответственно ниже - 2100 С
и + 3,980 С.
Теплоёмкость при плавлении возрастает почти вдвое и в
интервале от 00 С до 1000 С почти не зависит от температуры.
Вода имеет незакономерно высокие температуры плавления и
кипения в сравнении с другими водородными соединениями элементов главной
подгруппы VI группы таблицы Менделеева.
теллуроводород селеноводород сероводород вода
Н2Те Н2Sе Н2S
Н2О
_____________________________________________________
t плавления - 510 С - 640 С - 820 С
00 С
_____________________________________________________
t кипения - 40 С - 420 С - 610 С
1000 С
_____________________________________________________
Нужно подвести дополнительную энергию, чтобы расшатать, а затем
разрушить водородные связи. И энергия эта очень значительна. Вот почему так
велика теплоёмкость воды. Благодаря этой особенности вода формирует климат
планеты. Геофизики утверждают, что Земля давно бы остыла и превратилась в
безжизненный кусок камня, если бы не вода. Нагреваясь, она поглощает тепло,
остывая, отдаёт его. Земная вода и поглощает, и возвращает очень много
тепла, и тем самым “выравнивает” климат. Особенно заметно на формирование
климата материков влияют морские течения, образующие в каждом океане
замкнутые кольца циркуляции. Наиболее яркий пример – влияние Гольфстрима,
мощной системы тёплых течений, идущих от полуострова Флорида в Северной
Америке до Шпицбергена и Новой Земли. Благодаря Гольфстриму средняя
температура января на побережье Северной Норвегии, за Полярным кругом,
такая же, как в степной части Крыма, - около 00 С, т. е. повышена на 15 –
200 С. А в Якутии на той же широте, но вдали от Гольфстрима – минус 400 С.
А от космического холода предохраняют Землю те молекулы воды, которые
рассеяны в атмосфере – в облаках и в виде паров. Водяной пар создаёт мощный
“парниковый эффект”, который задерживает до 60% теплового излучения нашей
планеты, не даёт ей охлаждаться. По расчётам М.И.Будыко, при уменьшении
содержания водяного пара в атмосфере вдвое средняя температура поверхности
Земли понизилась бы более чем на 50 С (с 14,3 до 90 С). На смягчение
земного климата, в частности на выравнивание температуры воздуха в
переходные сезоны – весну и осень, заметное влияние оказывают огромные
величины скрытой теплоты плавления и испарения воды.
Но не только поэтому мы считаем воду жизненно важным
| |  скачать работу |
Другие рефераты
| 
