Возникновение и развитие науки химии
;природа
разнообразит семена соответсвенно различию вещей».
В поисках условий для осуществления таинственной трансмутации
алхимики разработали такие важные методы очистки веществ, как
фильтрация, возгонка, дистилляция, кристаллизация. Для проведения
эксперементов они создали специальные аппараты-водяную баню, перегонный
куб, реторы, печи для нагривания колб; ими были открыты серная, соляная
и азотная кислоты,многие соли, этиловый спирт, изучены многие реакции
(взаимодействие металлов с серой, обжиг, окисление и т.д.).
Но чтобы превратить алхимичесике учение в положения научной хими,
необходимо было «очистить» его от мистических наслоений,поставить на
подлинную экспериментальную основу, детально исследовать состав
веществ. Начало этому сложному и длительному процессу положили
иатрохимики (от иатрос – врач) и представители технической химии.
Развитие иатрохимии, металлургии, красильного дела, изготовление
глазурей и т.д., усовершенствование химической аппаратуры – всё это
способствовало тому, что эксперемент посте-пенно становится основным
критерием истинности теоретичесих положений. Практика же, в свою
очередь, не могла развиваться без теоретических представлений, которые
должны были не только объяснить, но и предсказывать свойства веществ и
условия проведе-ния химических процессов.Учёные отказались от
традиционных «начал» алхимиков и обратились к материалистическим
представле-ниям древних о строении материи.
От алхимии к научной химии.
Новому пониманию предмета химического познания способст-вовало
возраждение античного атомизма.Здесь важную роль сыграли труды
французского мыслителя П.Гассенди. Он не только воскресил
атомистическую теорию, но, по словам Дж. Бернала, превратил её «в
учение, куда вошло всё то новое в физике, что было найдено в эпоху
Возраждения». Для обнаружения частиц, не видимых простым глазом,
Гассенди использовал энгиоскоп (микроскоп); из этого он делал вывдо,
что если можно обнаружить столь мелкие частицы, то могут существовать и
совсем мельчайшие, которые удастся увидеть впоследствии.
Он считал, что Бог создал определённое исло атомов, отличаю-щихся
друг от друга формой, величиной и весом.всё в мире состоит из них. Как
из кирпича, брёвен и досок можно построить огромное число разнообразных
зданий,так и из нескольких десятков видов ато-мов природа создаёт
великое множество тел. Соединяясь, атомы дают более крупные образования
– «молекулы». Последние в свою очередь, объединяясь друг с
другом,становятся более крупными и «доступными для ощущения». Тем самым
Гассенди первым ввёл в химию понятие молекула (от латинского moles – с
уменьшительным суффиксом cula).
И вместе с тем П.Гассенди, как и Р. Декарт, разделял заблужде-ния
науки своего времени. Он признавал божественное происхождение атомов,
признавал, что существуют особые атомы за-паха, вкуса, тепла и холода.
Развитию корпускулярной теории способствовал великий английский
учёный Исаак Ньютон (1643-1727), занимавшийся и вопросами химии. Он
имел хорошо оборудованную химическую лабораторию, среди его трудов есть
сочинение «О природе кислот» (1710). Ньютон считал, что корпускулы
созданы Богом, что они неде-лимы, тверды и неуничтожимы. Соединение
корпускул происходит за счёт притяжения, а не за счёт крючков,зазубрин
и т.д.Такое притя-жение и определяет «химическое действие»; распад
существующих веществ на первичные частицы и образование из них других
сочета-ний обусловливают появления новых веществ.
Корпускулярное учение нашло свое завершение в трудах знаменитого
английского учёного Роберта Бойля.
Ему от отца в наследство два имения, в одном из которых
(Стальбридж) он поселился.Там Бойль собрал богатую библеотеку и
оборудовал прекрасную лабораторию, где работал со своими помощниками.
Молодой учёный разработал основы анализа ( от анализис – разложение)
«мокрым путём», т.е. анализ в растворах. Он ввёл индикаторы (настой
лакмуса, цветов фиалок, а также лакмусовые бумажки) для распознания
кислот и щелочей; соляную кислоту и её соли с помощью нитрата серебра,
соли серной кислоты – с помощью извести и т.д. Эти приёмы используются
и сейчас.
Под влиянием работ Торчелли по изучению атмосферного давления Бойль
занялся исследованием свойств воздуха. Он брал трубки U-образной формы
с разной длиной колен. Короткое было запаяно, а длинное открыто.
Заливая в последнее ртуть, Бойль «запирал» в коротком колене. Если
изменять количество ртути в длинном колене, то изменяется объём воздуха
в коротком. Так была установлена закономерность:объём газа обратно
пропорционален его давлению (1662). Позднее эту закономерность наблюдал
французский учёный Э. Мариотт. Сейчас первый газовый закон именуется
законом Бойля- Мариотта.
А за год до открытия газового закона Бойль опубликовал книгу «Химик-
скептик», в которой изложил свои взглядыБойль считает химию
самостоятельной наукой, а не подспорьем алхимии и медици-ны. Все
тела,пишет он, состоят из движущихся частиц, обладающих разной
величиной и формой, а элементами, подчёркивает Бойль, не могут быть ни
«начала» Аристотеля, ни «начала» алхимиков. Это «определённые,
первоначальные и простые , вполне несмешанные тела, которые не
составлены друг из друга, но представляют собой те составные части, из
которых составлены все так называемые смешанные тела и которые они в
конце концов могут быть разложены».
Таким образом, элементы, по Бойлю, это вещества, которые нельзя
разложить (т.е. простые вещества), они состоят из однород- ных
корпускул. Таковы золото, серебро, олово, свинец. Другие, например
киноварь, разлогающуюся на ртуть и серу, он относил к сложным
веществам. В свою очередь, серу, ртут, которые не удалось разложить,
следовал отнести к элемениам. А скольок в природе элементов? На этот
друдный вопрос ответ мог дать только опыт. Нельзя так же утверждать,
считал Бойль, что известные в то время простые вещества обязательно
должны быть элемментами - возможно, со временем и они будут разложены
(что и произошло с водой и «землями»- оксидами щелочноземельных
металлов).
Ему удалось в корпускулярной теории строения веществ объе-динить
два подхода – учение об элементах и атомистические представления.
«Бойль делает из химии науку»,-писал Ф. Энгельс.
Революция в химии
Центральная проблема химии XVIII в. – проблема горения. Вопрос
состоял в следующим:что случается с горючими веществами, когда они
сгорают воздухе? Для объяснения процессов горения И. Бехером и его
учеником Г.Э.Шталем была предложена теория флоги-стона. Флогистон – это
некоторая невесомая субстанция, которую содержат все горючие телаи
которую они утрачивают при горении.Тела, содержащие большое количество
флогистона, горят хорошо; тела, которые не загораются, являются
дефлогистированны-ми. Эта теория позволяла объяснить многие химические
процессы и предсказыватьновые химические явления. В течении почти всего
XVIII в. она прочно удерживала свои позиции, пока Лавуазье в конце
XVIII в. не разработал кислородную теорию горения.
Разрабатывая теорию горения, Лавуазье отмечал, что при горении
«постоянно наблюдается четыре явления»: выделяются свет и тепло;
горение осуществляется только в «чистом воздухе» (кислороде); все
вещества увеличываются на столько, на сколько уменьшается вес воздуха;
при горении неметаллов образуются кислоты (кислотные оксиды), при
обжиге металлов - металлические извести (оксиды металлов). Лавуазье
использовал опыт Шееле, Пристли, благодаря чему ему удалось ясно и
доступно объяснить процесс горения. Было доказано, что «флогистон Шталя
– воображаемое вещество», а «явления горения и обжига объясняются
гораздо проще и легче без флогистона, чем с его помощью», как писал
Лавуазье.
Проводя различные опыты с азотной, серной и фосфорной кислотами,
Лавуазье пришёл к выводу, что «кислоты отличаются одна от другой лишь
основанием, соединнёный с воздухом». Другими словами, «чистый воздух»
обусловливает кислые свойства этих вещесвт, а поэтому учёный назвал его
кислородом (оксигениум, от оксюс- кислый и геннао- рождаю).После того
как был установлен состав воды, Лавуазье окончательно убедился в
исключительной роли кислорода.
В «начальном курсе химии»(1789)Лавуазье, опираясь на новые теории и
применяя разработанную им (соместно с другимиучёными) номенклатуру,
систематизировал накопленные к тому времени химические знани; в нём он
излагает кислородную теорию горения.
Вначале даётся описание различных агрегатных состояний веществ. В
твёрдом веществе молекулы удерживаются друг около друга силами
притяжения, которые больше сил
| |  скачать работу |
Возникновение и развитие науки химии |
