Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Лекции по химии

 (какой  компонент  кристаллизуется  первым?)  через  Т2  проводим
конноду в  поле  существования  гетерогенной  системы.  Т2  и  Т2’  отвечает
составу фаз, находящихся в равновесии при данной температуре
Т2 – А-80%, В – 20%
Т2’ – А-100%
[от 60% до 100% комп. А]
комп А кристаллизуется быстрее чем В
Т3 – охлаждение твёрдого тела Ф=2, с=1
Состав равновесных фаз определяется точками 3’ и 3’’
Т. 3’ – А-100%
Т. 3’’ – А-65%, В-35%
Правило рычага:
Отношени масс  равновесных  фаз  обр.  проп.  Отношению  длин  отрезков  ,на
которые коннода делится точкой общего состава системы.
mж/mтв=(3’-3)/(3”-3)
Т4  –  при  температуре  кон   кристаллизации   характеризует   одновременно
кристаллизацию  обоих  компанентов.  В  конце  крист  каннода  совпадает   с
солидусом. Ф=3, с=0
Состав равновесных фаз определяется точками L,N,E
Т-ки L,N отвечают за составы тв фаз,  т-ка Е за состав жид фазы
Т.L – 1-ая тв фаза – 100%А
Т.N – 2-ая тв фаза – 100%В
Т.E – 40%В и 60% А
Т5 – характеризует гетерогеное состояние ф=2 с=1
Т.К – 1-ая тв фаза – 100% А
Т.Р – 2-ая тв фаза – 100%В
Диаграммы   состояния   бинарной   системы   с    неограниченной    взаимной
растворимостью компонентов в жид состоянии и непрерывном рядом тв растворах
Для опр состава равновесных  фаз  через  т-ку  О  (в  гетерогенной  области)
проводим конноду.
Т.К – отвечает за состав тв фазы 15%В и 85%А
Т.L - отвечает за состав жид фазы 45%В и 55%А
mтв/mж =OL/OK
Т.Р – нач кристал
Т.N – кон кристал
Определение состава жид фазы в кон кристал?
Ответ: через Т.М проведем конноду до пересечения с ликвидусом
Q – 32%A, 68%B
Неограниченно растворимыми называются жидкости, которые могут растворяться
друг в друге в любых соотношениях, образуя одну жидкую фазу.
От состава образующегося раствора зависит температура кипения, давление
насыщенного пара, состав паровой фазы.
По характеру зависимости давления насыщенного пара от состава раствора
различают:
    . Идеальные растворы (подчиняются закону Рауля)
    . С положительным или отрицательным отклонением от закона Рауля, но без
      экстремальных точек
    . С положительным или отрицательным отклонением от закона Рауля и
      наличием экстремальных точек
1) Идеальные растворы образуются из веществ, молекулы которых сходны по
химическому составу, строению и полярности.

Порциальное давление насыщенного пара компонента в растворе линейно
подчиняется закону Рауля
[pic]       pA=pA0NA
                 pA=pB0NB=PB0(1-NA)
Суммарное давление подчиняется закону Дальтона
pобщ=pA+pB
Изучая соотношения между равновесными составами жидкости и пара, Коновалов
сформулировал 2 закона, описывающих равновесие жидкость – пар.
I) В паре содержится больше того компонента, добавление которого в исходный
раствор понижает его температуру кипения или повышает общее давление пара
над раствором.
Вывод: содержание в равновесных компонентов в паре и жидкости не одинаково.
Реальные растворы отличаются от идеальных, их образование сопровождается
ненулевым тепловым эффектом и для них не соблюдается закон Рауля.
Отклонение давления насыщенного пара от линейной зависимости в сторону
большего значения называется положительным, а в сторону меньшего –
отрицательным.

Растворы с положительным отклонением образуются:
    . С поглощением тепла (ph+)
    . Химический потенциал компонентов больше, чем в случае простейшего
      идеального раствора и образуется с увеличением объема
Причина: уменьшение величины частиц вследствие полной или частичной
диссоциации комплексов, которые могли быть в одном из чистых компонентов,
что вызывает поглощение тепла, облегчает испарение и приводит к
положительному отклонению
Растворы с отрицательным отклонением образуются:
    . с выделением тепла
    . потенциал меньше чем в чистой жидкости с уменьшением объема
Причина: увеличение размера частиц вследствие соединения.

II) Закон Коновалова

Для некоторых систем отклонение от закона Рауля так велики,  что  на  кривой
общего давления  пара  появляются  точки,  в  которых  давление  пара  смеси
больше,  чем  давление  чистого  более   летучего   компонента   в   случаях
положительных отклонений  или  меньше  в  случаях  отрицательных  отклонений
(менее летучие компоненты)
Максимум  на  кривой  общего  давления  соответствует  минимуму  на   кривой
температур кипения и отвечает такому равновесию раствора и  его  насыщенного
пара, при котором составы обеих фаз одинаковы – это азеотропные точки

Электрохимия

Электрод-гетерогенная  эл-хим  система  состоящая  из  электронно-проводящей
фазы  (металл  или  полупроводник),  к-ая  находится  в  контакте  с  ионным
проводником. На границе раздела фаз происходит электродный процесс
Электродный процесс - реакция между  компонентами  фаз,  в  результате  к-ой
происходит переход электрических зарядов из одной фазы  в  др.  Каждая  фаза
при этом приобретает заряд и на границе  их  раздела  двойной  электрический
слой, к-ому соответствует электродный пот-л.
Пот-л определяющий процессы – окис-вос реакции,  протекающие  на  электродах
Ох+ne=Red
Различают обратимые и необратимые элеткроды
Обратимые – на поверхности к-х  происходит  одна  и  та  же  реакция,  но  в
различных направлениях при пропуске тока в различных направлениях.
Необратимые  –  на  поверх-сти  к-х  при  пропускании   тока   в   различных
направлениях происходят процессы, не являющиеся обратными друг другу.
Из  обратимых  электродов  составляются  обратимые  эл-хим  пары,  к-ые  наз
гальваническими  элементами.  Несколько  гальвонич  элементов,   соединенных
последовательно наз цепью (электрохимической).
В-ва, находящ в  р-ре,  указываются  слева  от  вертикальной  черты,  справа
указыв в-ва, образующ др фазу или электрический пот-л.
Если в р-ре находится несколько ионов, участвующих в  процессе,  их  символы
разделяются запятой
У-ия  электродных  реакций   записываются   таким   образом,   чтобы   слева
располагались в-ва в окислительн форме и  электроны,  справа  в  восстановит
форме. Для эл-хим элементов
      Слева – эелемент, имеющий больший отриц пот-л
      Справа – элемент, имеющ больший полож пот-л
Растворы двух электродов  разделяются  2  вертикальными  чертами,  если  при
создании гальванического элемента используют солевой мостик.
Электрической характеристикой электрода является электродный  пот-л,  а  эл-
хим цепи ЭДС

Уравнение Нернста
Рассмотрим обратимый  электрод,  работающий  при  постоянной  температуре  и
давлении.
Для  обратимого  изотермического  процесса  справедливо  уравнение  изотермы
реакции – ?G=-RT?lnK+RT?lnK
Изменение   изобарно-изотермического    пот-ла=максимальной    положительной
работе.

При Т=const активность твёрдой фазы величина=const близкая к 1
Уравнение Нернста  из  расчёта  пот-ла  электрода  меньше  обратимого  относ
катиона.
Уравнение расчёта пот-ла электрода обратимого относ аниона.
ЭДС гальванического  элемента  опр  предельное  значение  разности  пот-лов,
когда ток через него стремится к 0

Классификация электродов(2 типа)
1 рода:
~ металл или неметалл, погруженные в раствор, содержащий его ионы
к ним относятся:
 - электроды обратимые относительно катиона(металлы, погруженные  в  раствор
   собственных солей)
 - электорды обратимые относительно аниона (неметалл, погруженные в  раствор
   собственных солей)
 - амальгамные электроды(раствор металла ртути)
      амальгамы металла, которые находятся в контакте с растворами с  ионами
      данного металла
 - газовые электроды н/р водородный
   стандартный пот-л водородного электрода при любой температуре = 0
2 рода:
~   сложные   системы,   состоящие   из   металлов,   покрытые   слоем   его
труднорастворимого  соединения  и  погружённого   в   раствор   электролита,
содержащего тот же анион, что и труднорастворимое соединение
к ним относятся:
      - калонейные
      - ионоселективные электроды (н/р стеклянные)
      для приготовления хлорсеребряного электрода  обычно  используют  одно-
      молярный раствор хлорида калия
      т.к. пот-л таких электродов  не  зависит  от  концентрации  измеряемых
      ионов, то он хорошо воспроизводится в различных растворах, поэтому  ф-
      ия данного электрода – служить электродом сравнения.
      Для  электродов  с  водородозависимой  ф-ией,  н/р  для   водородного,
      назначение – индикаторный или измерительный электрод.
Для практических целей используют условные  вел-ны,  характеризующие  пот-лы
различных  электродов   относительно   пот-ла   электрода,   выбранного   за
стандартный.  Таким  эталоном  явл  стандартный  водородный   электрод.   Из
стандартного водородного  электрода  и  электрода,  пот-л  к-ого  нужно  опр
составляют гальвонич элемент  так,  чтобы  водородный  электрод  был  левым.
Тогда ЭДС такого гальвонич элемента будет = пот-лу  исследуемого  электрода.
[pic]
                       [pic](0
Если при работе такого  гальвонич  элемента  электрод  заряжается  отриц  по
отношению к водородному электроду, то его  пот-л  будет  иметь  знак  «-»  и
металл переходит в р-р ввиде ионов. Полож пот-л означает, что  ионы  металла
при работе гальвонич элемента из р-ра переходят на электрод и он  заряжается
полож относит стандартного.
Располагая металлы в  ряд  по  возраст  их  стандартн  пот-лов  получен  ряд
напряжения металлов.

Классификация эл-хим цепей
Два основных вида:
1) химические
2) концентрационные

1) химические  состоят  из  электродов,  пот-лы,  определяющие  реакции  к-х
   различны
   а) простые: в них оба эл-да погружены в р-р одного и того же  электролита
   и в них отсутствует диффузионный пот-л.
   Н/р водородный и хлорсеребряный электроды погружены в р-р соляно  кислоты
   (Pt)H2(H+(A
12345
скачать работу

Лекции по химии

 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ