Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Лекции по химии

g, AgCl
            (Pt)H2(HCl(Ag, AgCl
   б) сложные: имеют границу раздела между  двумя  растворами  ,  в  которые
   погружаются   электроды.   На   границе   раздела   растворов   возникает
   диффузионный пот-л. Н/р цинковый и медный электроды погружены в  растворы
   своих солей.   Zn(Zn2+((Cu2+(Cu
                  Zn(ZnCl2((CuSO4(Cu
ЭДС всех перечисленных элементов определяется как разность  пот-лов  правого
и левого электродов Хим цепи используются при создании хим источников тока
2)  концентрационные  состоят   из   электродов   с   одинаковыми   пот-лами
   определяющими реакциями, которые отличаются  друг  от  друга  активностью
   участвующих в них вещ-в
   а) 1 рода:  состоят  из  2  одинаковых  по  природе  электродов,  которые
   различаются  активностью,  но  погруженных  в  один  и  тот  же   раствор
   электролита. Н/р концентрационные амальгамные цепи
                             (Hg)Zn(ZnSO4(Zn(Hg)
                             (Hg)Zn(Zn2+(Zn(Hg)
                            a1        >         a2
   в электродах такого типа, чем больше активность металла в  амальгаме  тем
   отрицательнее пт-л.
   суммарный процесс вводится к переносу металла из амальгама более  концен-
   ой в менее конц-ую
   б) 2 рода: состоят из двух одинаковых  электродов,  но  погруженных  в  2
   раствора одного и того же электролита с различной активностью ионов.  Н/р
   серебряная концентрационная цепь
   Ag(AgNO3((AgNO3(Ag
   чем больше активность ионов, тем больше пот-л
   суммарный процесс сводится к переносу ионов из  более  конц  растворов  в
   менее.

Преимущества химические источников тока

    . Портативность
    . Бесшумность работы
    . Процессы идут при температуре окружающей среды
    . Без выделения веществ
В случаях, когда требуется получение большого количества энергии за
короткое время, используют аккумуляторы, когда требуется ток малой величины
и малое время, используют батарейки.

Химические источники тока подразделяются:
    - По назначению:
         - Первичные (1 раз)( батарейки
         - Вторичные (много)( аккумуляторы
    - По конструкции
        - Элементы с загущенным электролитом (непролив.)
        - Элементы с жидким электролитом (наливные)
    - По особенностям работы
         - С твердыми окислителями
         - Элементы воздушных систем
         - Смешанные
Сухой элемент предложен Леклонше (1876г.) марганцево-цинковый элемент.
Используется электролит в загущенном виде (загуститель крахмал вещества).
Применяется для питания аппаратуры связи и бытовых приборов.
Анод – цинк
Катод – графитовый стержень с оксидом 4-х валентного марганца MnO2.
Электролитом является паста (хлорид аммония с добавлением муки или
крахмала)
Zn(NH4Cl(MnO2
A:    Zn(Zn2++2e
      2Zn2++NH4Cl([Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+4H+
K:    Восстановление Mn4+ к Mn3+
      MnO2+H++e(MnOOH
Суммарное уравнение токообразующей реакции
2Zn0+4MnO2+4NH4Cl(4MnOOH+ZnCl+[Zn(NH2)]Cl2
  A         K                E=1,5B
Сухой кислородно-цинковый элемент
Zn(NH4Cl(O2
Катодным деполяризатором является кислород воздуха, током отвода –
активированный уголь, пропитанный водоотталкивающим веществом.
Катод – полый угольный цилиндр, внутренняя полость которого обеспечивает
доступ кислорода. Снаружи он соприкасается с загущенным электролитом.
O2+2Zn+4NH4Cl(ZnCl2+[Zn(NH3)4]Cl2+2H2O
                       E=1,4B
Ртутно-цинковый
Катод – оксид ртути с графитом и запрессованный в отдельный корпус
Анод – цинковый порошок с добавкой 1% ртути, который запрессовывается в
крошку электролита
Электролит – 40% гидроксид калия с добавкой 5% оксида цинка. Им пропитывают
фильтрованную бумагу, которую помещают между электродами.
HgO+2KOH+Zn(K2ZnO2+H2O+Hg
                       E=1,34B
Элементы хранятся много лет и работают при температуре до 1300 и
используется в приемниках, слуховых аппаратах и кардиостимуляторах.

Наливные

Можно увеличивать напряжение так как на аноде металл с более
электроотрицательным потенциалом (Mg). Однако такие аноды в водных
растворах окисляются, выделяя водород, что ведет к саморазряду аккумулятора
при хранении. Поэтому разработаны элементы, которые хранятся в сухом виде и
электролит заливают перед началом работы.
Свинцово-кадмиевый
Cd(H2SO4(PbO2
PbO2+H2SO4+Cd(PbSO4+CdSO4+2H2O
                            E=2,2B
Аккумулятор – устройство, в котором происходит взаимные превращения
электрической энергии в химическую и наоборот.
В них под действием внешнего источника тока накапливается химическая
энергия, которая затем переходит в электрическую. Процесс накопления
химической энергии называется зарядкой аккумулятора, процесс превращения
химической энергии в электрическую – разрядкой.
При зарядке он работает как электролизер, при разрядке – гальванический
элемент
Свинцовый
Электроды создаются заполнением решеток свинцовой решетки пастой из оксида
2-х валентного свинца. Электролит – 32% H2SO4 при погружении электродов в
раствор H2SO4 происходит реакция
PbO+H2SO4(PbSO4(+H2O
В этом состоянии оба электрода имеют один состав, окислительно-
восстановительное взаимодействие невозможно, значит аккумулятор разряжен.
При зарядке через аккумулятор пропускают постоянный ток, и при этом
протекает процессы электролиза. На катоде идет процесс восстановления
свинца от +2 до 0
K:    PbSO4+2H2++2e(Pb+H2SO4
      Pb2++2e(Pb0
A:    PbSO4+SO42+(Pb(SO4)2+2e
      Pb2+(Pb4++2e
Pb(SO4)2+2H2O(PbO2+H2SO4
Таким образом, после разрядки один электрод представляет собой губчатый
свинец (PbO2).
При работе аккумулятора (разрядке) процесс протекает в другом направлении
K:    Pb4+O2+H2SO4(Pb(SO4)2+H2O
      Pb4+(SO4)2+2H++2e(Pb2+SO4+H2SO4
      Pb4++2e(Pb2+
A:    Pb+SO42–(PbSO4+2e
      Pb0(Pb2++2e
Pb+PbO2+2H2SO4(2PbSO4+2H2O
      [pic]            E=2,04B
      [pic]
В конце заряда напряжение достигает значения диссоциации воды
K:    2H++2e(H20
A:    2H2O(O2(+4H++4e
Разряжать аккумулятор следует до  1,7В,  так  как  при  этом  на  электродах
образуется сульфат свинца (PbSO4) особой кристаллической структуры,  которая
изолирует активную массу электрода от электролита.
-----------------------
Теплоотдатчик    Т1=const
                                  v     Q1
                             1 моль >    А=Q1-Q2
                                  v     Q2
Теплоприемник    T2=const
12345
скачать работу

Лекции по химии

 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ