Методические аспекты использования тестирования для текущего контроля знаний учащихся
езультаты. Один из путей
разрешения проблем индивидуального разноуровнего обучения, а также
оперативной оценки знаний учащихся — применение индивидуальных тестовых
заданий. Именно тестовый контроль обеспечивает равные для всех обучаемых
объективные условия проверки.
Чаще всего используют тесты со свободно конструируемыми ответами,
(учащиеся сами составляют короткие однозначные ответы) и тесты с
выборочными ответами. Последние дают возможность учащимся лучше понимать
общие и отличительные качества изучаемых объектов, легче классифицировать
различные явления. Кроме того, большинство технических средств контроля
рассчитано на применение именно тестовых заданий с выборочными ответами.
2. Метод тестового контроля с выборочными ответами
Применение данного метода позволяет учителю получить сведения об
усвоении того или иного материала, не затрачивая время на беседу с
учащимися или на проверку письменных работ. Возможность за 10-20 мин
проверить и оценить знания всего класса улучшает обратную связь, делает ее
регулярной. Систематическая проверка знаний не только способствует прочному
усвоению учебного предмета, но и воспитывает сознательное отношение к
учебе, формирует аккуратность, трудолюбие, целеустремленность, активизирует
внимание, развивает способность к анализу. При тестовом контроле
обеспечиваются равные для всех обучаемых условия проверки, т. е. повышается
объективность проверки знаний. Наконец, этот метод вносит разнообразие в
учебную работу, повышает интерес к предмету. Варианты заданий индивидуальны
для каждого, что очень важно для психологически неустойчивых учащихся.
Оптимальны тесты, содержащие 8-12 вопросов при 4-5 выборочных
ответах, из которых правильный лишь один. (Возможно также сочетание
нескольких ответов. В этом случае за верный принимается полный ответ. Если
допущена хотя бы одна ошибка, ответ также считается неверным.) Не
рекомендуется использовать менее четырех вариантов ответов, так как при
этом существенно увеличивается возможность случайного выбора правильного
ответа.
Учащийся получает контрольную программу-тест, знакомится с вопросом,
последовательно анализирует варианты ответов, выбирает правильный
(правильные) ответ и заносит его (их) в карточку ответов в виде крестика в
соответствующей ячейке матрицы (табл. 1).
Таблица 1
Карточка ответов
|Ответ|Номера вопросов |
|ы | |
| |1|2|3|4|5|6|7|8|9|1|
| | | | | | | | | | |0|
| | | | | | | | | | | |
|1 | |+| |+| | |+|+|+| |
| | | | | | | | | | | |
|2 | |+| | |+|+| | | | |
| | | | | | | | | | | |
|3 |+| | |+| | |+| | | |
| | | | | | | | | | | |
|4 | | |+|+| | | | |+|+|
| | | | | | | | | | | |
Для проверки удобно использовать шаблон в форме перфокарты,
отверстия в котором соответствуют правильным ответам. Шаблон проще всего
изготовить из обложки общей тетради. Одним шаблоном можно проверять четыре
варианта контрольной работы. Достигается это переворачиванием шаблона, а
также использованием обеих его сторон (табл. 2).
Таблица 2
Шаблон для проверки карточек ответов
1 | | | | | | | | | | |4 | |2 | | | | | | | | | | |3 | |3 | | | | | | | | |
| |2 | |4 | | | | | | | | | | |1 | |
Отметка «3» ставится за 6-7 правильных ответов, «4» - за 8-9
правильных ответов и «5» - за 10 правильных ответов. Если в результате
проверки установлено большое количество неверных ответов на какой-либо
вопрос, то на следующем уроке необходимо провести дополнительное
разъяснение материала.
Впервые применяя такой контроль, учитель обязательно психологически
готовит учащихся к выполнению тестовой работы, т. е. знакомит их с
построением вопросов и ответов, техникой заполнения карточки ответов и
критериями оценки. Важно предупредить учащихся, что невнимательность может
привести к неправильным выводам об уровне их знаний.
3. Разработка контролирующих программ
В тестовые задания необходимо включить вопросы, позволяющие
проконтролировать знание химических формул, валентности, названий веществ,
их классификации, строения атома. Это первая группа вопросов, В качестве
примера приведем некоторые из них.
• Какая электронная формула описывает строение атома серы?
• Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома германия?
• Укажите формулу кальцинированной соды.
Вторая группа вопросов охватывает решение простейших расчетных задач.
Главное при их составлении — акцентировать внимание на химической, а не на
арифметической стороне вопроса. Поэтому наряду с текстом задачи можно
привести молярные массы сложных веществ, уравнение химической реакции.
• Какой объем хлороводорода (н.у.) потребуется для нейтрализации
раствора, содержащего 20 г гидроксида натрия? (НСl + NаОН = NаСl + Н2O; М
(NаОН) = 40 г/моль.) Задачи такого типа легко решаются в уме. Третья группа
вопросов связана с решением экспериментальных задач.
• Укажите качественный реактив на ион (SO4)2-.
• В трех пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната натрия
Nа2СO3, хлорида бария ВаCl2 и гидроксида калия КОН. В каждую пробирку
прилили раствор серной кислоты. В пробирке 2 выпал белый осадок,
а в пробирке 3 наблюдалось выделение пузырьков газа. Определите, в каких
пробирках находятся указанные вещества.
Вопросы четвертой группы проверяют знание химических законов, свойств
веществ.
• Химическая реакция произойдет между парой веществ
а) Сu и FеSO4
б) Аl и МgСl2
в) Zn и FеСl2
г) Fе и ZnSO4
Рекомендуется иногда включать в последующие задания вопросы из
предыдущих, что способствует формированию у обучающихся целостного
представления об изучаемом предмете.
Составляя ответы, целесообразно наряду с правильными ответами
включать правдоподобные и избегать заведомо ложных и абсурдных. В качестве
неправильных можно использовать ошибочные ответы учащихся, которые
предварительно обнаружены в ходе обычного опроса. Если ученики должны
указать формулу вещества, то кроме правильной можно дать формулы других
реально существующих веществ. И только в тренировочных заданиях на
составление формул веществ можно в качестве вариантов ответов предлагать
формулы, составленные без учета валентности.
С целью обеспечения самостоятельной работы всех учащихся контрольные
задания (тесты) лучше составлять в 25-30 вариантах.
4. Примеры контрольных тестовых заданий
(Основные понятия химии.)
I-вариант.
1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из
однородной смеси:
а) отстаивание
б) фильтрование
в) действие магнитом
г) выпаривание
2.Выберите наиболее правильную формулировку атома. Атом-это:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых
такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества!
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид молекул.
3.Выберите единицу измерения относительной атомной массы химического
элемента:
а) г/моль
б) моль
в) безразмерная величина
г) г/см3
4.За какую величину принимают атомную единицу массы:
а) 1/12 массы атома водорода.
б) массу углерода.
в) 1/12 массы атома углерода.
г) массу азота.
5.Чему равна масса 1 а.е.м. если масса атома углерода равна 2,0*10-26 кг :
а) 1,66*10-24 г!
б) 1,66*10-27 г.
в) 2,0*10-26 г.
г) 2,0*10-26 кг.
6.Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками
массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера
соединяются в массовых отношениях 7:4.
а) 1,6 г.
б) 1 кг.
в) 6,1 г.
г) 1,6 кг!
7.Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая
формула которой H2SO4:
а) 89
б) 65
в) 98
г) 89,6
8.Выберите соединение, в котором валентность серы равна «6» из следующих-
SO3;SO2;H2S;H2SO3:
а) SO3
б) H2SO3
в) H2S
г) SO2
9.Что является единицей количества вещества:
а) килограмм
б) а.е.м.
в) моль
г) Кулон
10.В результате реакции получено 22 г сульфида железа (II) . Какое
количество сульфида железа (II) соответствует этой массе:
а) 0,2 моль
б) 3 моль
в) 0,25 моль!
г) 1 моль
II-вариант.
1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из
неоднородной смеси:
а) выпаривание
б) дистилляция
в) хроматография
г) фильтрование
2. Выберите правильную формулировку молекулы:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых
такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид молекул.
3.Выберите правильное обозначение относительной атомной массы натрия:
а) Ar(Na)
б) Mr(Na)
в) M(Na)
г) At(Na)
4.Выберите единицу измерения молярной массы:
а) моль
б) кг
в) моль/л
г) г/моль
5.Зная массу атома кислорода ma=2,66*10-26 кг и его относительную атомную
массу 16 найти массу 1 а.е.м.:
а) 1,66*10-24 г!
б) 1,66*10-27 г.
в) 2,0*10-26 г.
г) 2,0*10-26 кг.
6.Смешали 2 г порошкообразной меди с 2 г порошкообразной серы. Смесь
нагрели до начала химической реакции. Чему равна масса сульфида меди, если
известно, что медь с серой соединяются в массовых отношениях 2:1:
а) 2 г
б) 4 г
в) 3 г
г)
| |  скачать работу |
Методические аспекты использования тестирования для текущего контроля знаний учащихся |
