Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов
|
|будет ли изменяться окраска | |
|индикаторов в растворе этой соли? | |
|Проделаем эксперимент. Вы видите, что| |
|в первой пробирке лакмус изменил | |
|окраску на синюю, а во второй | |
|фенолфталеина на малиновую. | |
|(У школьников возникло противоречие с|Нет |
|имеющимися знаниями – учителем |Да |
|создана проблемная ситуация, которую |(правильного объяснения дать не |
|следует решить.) |могут) |
|Следовательно, раствор Na2CO3 имеет | |
|щелочную среду. Кто может дать | |
|объяснение этому факту? |Это может произойти, если в растворе |
| |в избытке появляются ионы ОН-. |
|Это правильно. Но попробуйте | |
|объяснить появление избытка ионов ОН-| |
|в растворе соли. Затрудняетесь? | |
|Давайте вспомним, из чего состоит | |
|раствор? |Раствор включает в себя растворитель |
| |и растворенное вещество. |
| | |
|Что в данном случае является |Растворитель - вода, а растворенное |
|растворителем и растворенным |вещество – соль. |
|веществом? | |
| | |
|Подумайте еще раз, как объяснить | |
|избыток гидроксид ионов в растворе |Вода, диссоциируя, дает протоны |
|Na2CO3 ? |водорода и гидроксид ионы. |
| | |
| | |
|Проводим опыт: наливаем в две | |
|пробирки воду и испытываем ее | |
|индикатором. Изменилась ли окраска |Нет, так как концентрации ионов Н+ и|
|индикатора? |ОН-, одинаковы. |
| | |
| | |
|Правильно, т.е. концентрация ионов | |
|водорода и гидроксид-ионов находится | |
|в равновесном состоянии. | |
|Напишите уравнение диссоциации воды. |НОН ( Н+ + ОН- |
| | |
|Ребята, процесс диссоциации воды – | |
|равновесный процесс, поэтому это | |
|равновесие можно сдвигать в ту или | |
|иную сторону. Для сдвига равновесия | |
|требуются определенные условия. Как | |
|вы думаете, в нашем примере, что | |
|может оказать влияние на сдвиг | |
|равновесия диссоциации воды? |Наличие соли. |
| | |
|Выдвижение гипотезы и ее | |
|доказательство. | |
|Итак, нам необходимо выяснить, почему| |
|изменилась окраска индикаторов в | |
|растворе карбоната натрия. | |
|Напишите уравнение диссоциации соли |Na2CO3 ( 2Na+ + CO32( |
|Na2CO3. | |
| | |
|Выясним природу соли. |Cсоль образована сильным основанием |
|Правильно. |(NaOH) и слабой кислотой (H2CO3). |
| | |
|Как вы думаете, какие частицы соли | |
|могут связывать частицы воды и | |
|смещать равновесие ее диссоциации? |Ионы Na+ не могут связывать частицы|
| |ОН- , так как NaOH сильный |
| |электролит и может существовать в |
| |растворе лишь в виде ионов. |
| |Карбонат-ионы связывают Н+ с |
| |образованием мало диссоциирующего |
| |гидрокарбонат-иона НCO3(. При этом в |
| |растворе в избытке накапливаются ионы|
| |ОН( , определяющие щелочную среду. |
| | |
|Напишем схему реакции: | |
| | |
|CO32( + НОН ( НCO3( + ОН( | |
|Среда щелочная | |
|Это краткое ионное уравнение выражает| |
|сущность процесса реакции соли с | |
|водой. Запишите уравнение в | |
|молекулярном виде. |Na2CO3 + НОН ( NaHCO3 + NaOH |
| | |
| | |
| | |
|Проверим наше рассуждение на другом | |
|примере. В две пробирки нальем | |
|раствор хлорида аммония и прильем к | |
|ним: | |
|лакмус | |
|фенолфталеин | |
| |Раствор лакмуса изменил окраску на |
|Какие признаки реакции мы наблюдаем? |красную, а фенолфталеин остался |
| |бесцветным. |
|Какой можно сделать вывод из этого | |
|опыта? |Раствор хлорида аммония имеет кислую |
| |среду. |
|Напишите уравнение диссоциации соли | |
|NH4Cl, определите природу соли. |NH4Cl ( NH4+ + Cl( |
| |Соль образована слабым основанием |
| |(NH4OH) и сильной кислотой (HCl). |
|Какие частицы, на ваш взгляд, могут | |
|смещать равновесие диссоциации воды? |Ионы хлора Cl( не могут сместить |
| |равновесие диссоциации воды, т.к. HCl|
| |сильный электролит и существует |
| |только в виде ионов. NH4+ ионы, |
| |свяжут гидроксид-ионы в слабый |
| |электролит NH4OH, и в свободном виде |
| |будут находиться катионы водорода, |
|Напишите уравнение реакции: |которые и определяют кислую среду. |
|NH4+ + НОН ( NH4OH + Н+ | |
|среда кислая | |
| | |
|Наши рассуждения совпадают с | |
|результатами опытов, следовательно, | |
|выдвинутая вами гипотеза, что частицы| |
|соли, связывая частицы воды, смещают | |
|равновесие диссоциации воды и в | |
|результате этого накапливаются ионы, | |
|определяющие среду. | |
|Запишите уравнение реакции в | |
|молекулярном виде. |NH4Cl + НОН ( NH4OH + HCl |
| | |
|В две пробирки нальем раствор соли | |
|CH3COONH4 – ацетат аммония, и прильем| |
|в первую – лакмус, а во вторую – | |
|фенолфталеин. Какие изменения мы |Окраска индикаторов не изменилась
| |  скачать работу |
Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов |
