Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов
. |
|наблюдаем? | |
| | |
|Напишем уравнение диссоциации соли: | |
|CH3COONH4 ( NH4+ + CH3COO( | |
| | |
|Какова природа соли? | |
| | |
| |Соль образована слабым основанием |
| |(NH4OH) и слабой кислотой |
| |(CH3COOН). |
| | |
|Давайте выясним, почему индикаторы | |
|показали нейтральную среду. |Очевидно частицы соли NH4+ свяжут |
| |ионы воды ОН(, а частицы CH3COO( |
| |свяжут Н+, поэтому частиц, |
| |определяющих среду, в свободном виде |
|Напишем уравнения реакций: |не будет и среда будет нейтральная. |
|NH4+ + НОН ( NH4OH + Н+ | |
|Слабый электролит |Концентрация ионов Н+ и ОН( находятся|
| |в равновесии и среда будет |
|CH3COO( + НОН ( CH3COOН + ОН( |нейтральная. |
|Слабый электролит | |
|Или в общем виде: | |
|NH4++CH3COO(+НОН ( NH4OH+CH3COOН | |
|Среда нейтральная | |
|В молекулярном виде: | |
|CH3COONH4 + НОН ( CH3COOН + NH4OH | |
| | |
| | |
|Вернемся с вами к первому опыту с | |
|раствором NaCl, и подумаем, почему и | |
|в этом растворе среда нейтральная? | |
|Напишите уравнение диссоциации соли: | |
|И воды: |NaCl ( Na+ + Cl( |
| |HOH ( Н+ + ОН( |
|На основании приведенной записи, | |
|какой можно сделать вывод? | |
| |NaCl – соль, образованная сильным |
| |основанием (NaOH) и сильной кислотой |
| |(HCl). Если предположить, что ионы |
| |Na+ свяжут ионы ОН(, то образуется |
| |сильный электролит NaOH, который |
| |существует в виде ионов Na+ и ОН(, а |
| |HCl так же сильный электролит, |
| |диссоциирующий на ионы Н+ и Cl(. |
| |Ионы, определяющие среду Н+ и ОН(, |
| |находятся в растворе в равных |
| |количествах, и среда будет |
|Итак, какой общий вывод можно |нейтральной. |
|сделать? | |
| | |
|Соли, образованные сильным основанием| |
|и сильной кислотой, гидролизу не | |
|подвергаются. | |
| | |
|Na+ + Cl( + НОН ( Na+ + ОН( + Н+ + | |
|Cl( | |
| | |
|Равновесие реакции смещено в сторону | |
|слабого электролита – Н2О, | |
|следовательно возможна обратная | |
|реакция нейтрализации, а прямая | |
|реакция не идет. | |
| | |
|NaOH ( Na+ + ОН( | |
|HCl ( Н+ + Cl( |Соли могут реагировать с водой, |
| |связывая частицы воды. В зависимости |
|Реакция в этом случае не идет. |от природы соли, среда может быть |
| |нейтральная, щелочная или кислая. |
|Правильно. Сегодня мы с вами | |
|познакомились с особыми свойствами | |
|солей, которое называется гидролизом.| |
|Запишите в тетрадь определение: | |
| | |
| |
|Гидролиз – реакция обмена между солью и водой, в результате которой |
|наблюдается сдвиг равновесия диссоциации молекул воды, приводящий к |
|–накоплению в растворе избытка ионов водорода или гидроксид ионов, меняющих|
|реакцию среды. |
|Вспомните, какой характер имеет среда| |
|при гидролизе: | |
|Соли, образованной сильным основанием|Среда щелочная. |
|и слабой кислотой? | |
|Соли, образованной слабым основанием |Среда кислая. |
|и сильной кислотой? | |
|Соли, образованной слабым основанием |Среда нейтральная, или близкая к ней.|
|и слабой кислотой? |Гидролиз идет полностью до конца. |
|Что можно сказать о взаимодействии с | |
|водой солей, образованных сильным |В этом случае реакция не идет, т.е. |
|основанием и сильной кислотой? |эти соли гидролизу не подвергаются. |
| | |
|Ответ правильный. | |
| | |
3. Формирование способов умственных и практических действий с новыми
знаниями.
|Деятельность учителя |Деятельность ученика |
|(время 15 минут) | |
|Мы с вами выдвинули гипотезу и | |
|доказали ее. Теперь давайте ее | |
|подтвердим на других примерах. Перед | |
|вами на столе находится растворы | |
|следующих солей: KJ; K2S; AlCl3; | |
|(NH4)2S. | |
|С помощью индикатора, определите | |
|среду каждого раствора, дайте | |
|характеристику природе соли. | |
|Результаты сведите в следующую | |
|таблицу: | |
|Соль |Природа |Среда |Механизм процесса |
| |соли | | |
|KJ |Образован|нейтральн|KJ ( K+ + J( |
| |а сильным|ая |KOH ( K+ + OH( |
| |основание| |HJ ( H+ + J( |
| |м и | | |
| |сильной | | |
| |кислотой | | |
|K2S |Образован|щелочная |K+ + J( + НОН ( K+ + OH( + H+ + J( |
| |а сильным| |((((( |
| |основание| |K2S ( 2K+ + S2( |
| |м и | |S2( + HOH ( HS( + OH( |
| |слабой | |K2S + HOH ( KHS +KOH |
| |кислотой | | |
|AlCl3 |Образован|кислая |AlCl3 ( Al3+ + 3Cl( |
| |а слабым | |Al3+ + НОН ( Al(OH)2+ + H+ |
| |основание| |AlCl3 + НОН ( Al(OH)Cl2 + HCl |
| |м и | | |
| |сильной | | |
| |кислотой |
| |  скачать работу |
Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов |
