Основы химии
ны 250. И у каждого
простого вещества своя специфическая индивидуальность.
Химические свойства элемента, его «химическая индивидуальность»
определяется тремя его характеристиками: размером атома, энергией ионизации
и сродством к электрону. Но как оценить размеры атома? Какую величину брать
за радиус атома? Толи расстояние от ядра до максимума электронной плотности
/одно значение/, или расстояние от ядра до граничной поверхности, в которой
содержится 95% электронного облака /это уже другое значение/, а может
размеры атома определять как полу расстояние между центрами двух одинаковых
атомов в простой молекуле или в кристаллической решетке. /Это уже третье
значение/. Чтобы результат был корректным, для сравнения и для обоснования
какой-либо закономерности всегда необходимо брать величины, полученные
одним и тем же методом. Для оценки «химической» индивидуальности элементов
в экосистемах надо иметь свои критерии. Эти критерии будут изложены в
соответствующем курсе.
Глава 3.
Периодический закон и Периодическая система элементов.
В 1969 году ученый мир отметил юбилейную дату – 100-летие со дня
открытия Периодического закона химических элементов. В статье, посвященной
столетию этого закона академик И.В. Петрянов–Соколов писал: « История –
сурова. Она придирчиво сортирует все, что найдено и создано человеком.
Очень немногое она хранит в течение века. Удивительная и привычная простота
и четкость менделеевской таблицы из школьного учебника наших дней скрывает
теперь от нас ту непостижимую, гигантскую кропотливую работу по освоению и
переработке всего, что было найдено и познано до Менделеева, которую
пришлось выполнить ему, чтобы стала возможной и осуществимой гениальная
интуитивная догадка о существовании в мире Закона периодичности свойств
элементов».
В прошлом веке химия стала развиваться ускоренными темпами. Накопилось
большое количество опытных данных. Возникла необходимость систематизации
химических элементов. Многие ученые до Менделеева принимались за эту
работу, но никто не смог открыть всеобщую связь элементов, создать стройную
систему, отображающую закон развития материи. Ни одна предлагаемая
«Система» не могла удовлетворить ученых.
Д.И. Менделеев приступая к работе, четко представил себе, какие
трудности его ожидают и чем может закончиться его поиск «Системы»: либо
успехом, либо неудачей, как всех его предшественников.
3.1. Три этапа работы Д.И. Менделеева над проблемой систематики химических
элементов.
Работу Д.И. Менделеева над вопросами систематики химических элементов
можно логически разделить на три этапа:
Открытие Периодического закона;
Построение Периодической системы элементов;
Логические выводы, сделанные на основе Закона и Периодической
системы.
Хотя все эти этапы переплетаются друг с другом, но для правильной
оценки научного подвига нашего соотечественника рассмотрим каждый из этапов
отдельно.
Открытие периодического закона.
Главная заслуга Д.И. Менделеева состоит в том, что он открыл
фундаментальный закон природы – Периодический закон (1869г.).
До Менделеева ни один ученый не смог обнаружить универсальной
закономерности в существовании многообразия химических элементов. Ни
«триады» Деберейнера, ни «октавы» Ньюлендса, ни «таблица» Мейера не
отражали фундаментальной закономерности и не могли объяснить как сходство,
так и различия между отдельными элементами.
К моменту начала работы Д.И. Менделеева над систематикой элементов
существовало всего 63 химических элемента. Расположив элементы в порядке
возрастания атомных масс, Д.И. Менделеев после длительного и глубокого
анализа их свойств обнаружил универсальную закономерность, выражавшуюся в
периодической повторяемости свойств через определенные интервалы элементов.
Следует заметить и тот факт, что в то время у ряда элементов
неправильно были определены атомные массы, а значит элементы не могли
находиться на своих законных местах, но вопреки этому Менделеев обнаружил
закономерность. Д.И. Менделеев установил, что свойства
элементов зависят от атомных масс и форма зависимости – периодическая.
Менделеев сформулировал открытый им закон так: «Свойства простых тел, а
также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической
зависимости от величин атомных масс элементов».
Построение периодической системы элементов.
Периодическая система является графическим изображением периодического
закона, и является естественным продолжением и развитием Менделеевым идей в
области систематизации химических элементов.
Создавая периодическую систему элементов, Менделеев руководствовался не
только атомными массами элементов, но и всей совокупностью их физических и
химических свойств.
Второй этап работы Д.И. Менделеева был наиболее сложным. Во-первых,
атомные массы ряда элементов (Be, Zn, In, Th и др.) были неправильно
определены. Во-вторых, еще не был открыт целый ряд элементов.
Со всеми трудностями Д.И. Менделеев успешно справился и система была
создана. Он распределил элементы на группы сходных по свойствам элементов,
исправил атомные массы и оставил места для неоткрытых элементов.
Логические выводы, сделанные Менделеевым, заключаются в следующим:
1). должны существовать и должны быть открыты неизвестные в то время
элементы ;
2). должны быть исправлены атомные массы ряда элементов;
3). переход от типичных металлов к типичным неметаллам не должен
быть очень резким.
Для некоторых элементов Менделеев оставил в таблице ряд свободных
мест. Так были оставлены клеточки для элементов №21 (скандия), №31
(галлия), №32 (германия), №43 (технеция), эти элементы
в течение 15 лет были открыты.
Менделеев очень подробно описал физические и химические свойства
некоторых элементов. После открытия элементов, их свойства, установленные
опытным путем, с удивительной точностью совпадали с предсказанными
Менделеевым.
Будучи убежденным в том, что периодический закон отражает объективную
реальность, он незамедлительно исправил атомные массы некоторых элементов
( Бериллия с 13,5 на 9; Индия с 76,6 на 113; Урана со 120 на 240;
Тория с 116 на 232).
3.2. Современная формулировка периодического закона.
Д.И. Менделеев прекрасно понимал, что открытый им периодический закон и
составленная на его основе периодическая система элементов обладает
внутренней способностью к развитию. Современная квантово-механическая
теория строения атома подтвердила правильность менделеевских воззрений на
периодичность свойств химических элементов. Сейчас установлено, что главной
характеристикой атома любого элемента является не атомная масса, а величина
положительного заряда его ядра. Заряд ядра является наиболее универсальной
характеристикой атома. От величины заряда ядра зависит общее число
электронов в атоме и его положение в периодической системе (номер элемента
в периодической системе равен величине заряда ядра. Заряд ядра определяет
число электронов). От заряда ядра зависят свойства элементов. В связи с
этим внесены уточнения в формулировке периодического закона. Современная
формулировка периодического закона следующая:
Свойства элементов, формы и свойства соединений элементов находятся в
периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.
Эта формулировка периодического закона не противоречит формулировке,
данной Менделеевым. Она базируется на новых данных, которые придают закону
и периодической системе научную обоснованность и подтверждают их
правильность. Современная формулировка закона – это новый этап развития
периодического закона, открытого Д.И. Менделеевым. Она легко объясняет те
незначительные ономалии, которые встречаются в таблице Д.И. Менделеева.
(Например, аргон с атомной массой 39,948 стоит впереди калия, атомная масса
которого меньше, 39,102; теллур с атомной массой 127,60 стоит впереди йода,
атомная масса которого равна 126,90).
3.3. Структура современной периодической системы элементов.
Д.И. Менделеев постоянно совершенствовал структуру периодической
системы элементов. В 1871г он представил второй вариант системы – так
называемую короткую форму таблицы. В этом варианте уже четко были выявлены
различные степени сродства между элементами. Элементы разделены на восемь
групп, номер группы равен высшей валентности, которую может иметь элемент.
Современная периодическая система элементов в общих чертах напоминает
последние варианты менделеевской таблицы.
Сейчас наибольшее распространение имеют две формы периодической системы
элементов: короткопериодная (табл. 3.1.) и длиннопериодная (табл. 3.2.) 105
элементов, известных в настоящее время, расположены в таблице в порядке
увеличения заряда ядер атомов. Заряд ядра определяет порядковый номер
элемента в периодической системе. Ключом к разгадке периодичности свойств
элементов является строение электронных оболочек атомов.
Современная периодическая система состоит из 7 периодов и 8 групп.
Периодом называют последовательный ряд элементов, в пределах которого
происходит постепенный переход от ярко выраженных металлических к ярко
выраженным неметаллическим свойствам.
Нап
| |  скачать работу |
Основы химии |
