Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Ртуть



 Другие рефераты
Роль химии в решении сырьевой, энергетической и экологической проблемах Ртутно-цинковые элементы Ртуть и ее соединения Сахариды

Введение


  Ртуть (лат. Hudrargyrum)  –  химический  элемент  2  группы  периодической
системы Менделеева; атомный номер 80, атомная масса 200,59. Ртуть –  элемент
редкий и рассеянный, его  содержание  примерно  4,5*10-6%  от  массы  земной
коры. Тем не менее  известна  ртуть  с  глубокой  древности.  Скорее  всего,
человек познакомился с ртутью,  выделив  при  нагревании  главного  минерала
ртути – ярко-красной киновари HgS. Иногда встречается в  природе  самородная
ртуть, образовавшаяся, по-видимому, из той же киновари.
  Ртуть – тяжелый (плотность 13,52 г/см3)  металл  серебристо-белого  цвета,
единственный металл, жидкий при обычных условиях. Затвердевает ртуть  при  –
38,9 С, закипает – при +357,25' С.  При  нагревании  ртуть  довольно  сильно
(всего в 1,5 раза меньше воды)  расширяется,  плохо  проводит  электрический
ток и тепло – в 50 раз хуже серебра. Многие металлы  хорошо  растворяются  в
ртути с образованием амальгамы.
  Как и благородные металлы, ртуть на воздухе не изменяется – не  окисляется
кислородом,  не  реагирует  с  другими  компонентами  атмосферы.  Реакция  с
кислородом  заметно  идет  лишь  при  температурах,  близrих  к  температуре
кипения ртути, причем многие примеси например аналог ртути  по  подгруппе  –
цинк, заметно ускоряют окисление. С галогенами ртуть реагирует легче, чем  с
кислородом; взаимодействует  с  азотной  кислотой,  а  при  нагревании  и  с
серной.  В  соединениях  ртуть   всегда   двухвалентна.   Известны,   правда
соединения одновалентной ртути – оксид (1) Hg и каломель  HgCl.  Но  в  этих
соединениях ртуть всего лишь формально одновалентна. Состав каломели  точнее
отражает формула HgC l2, или Cl – Hg – Hg. Каломель,  как  и  другой  хлорид
ртути - сулема HgCl2 используется в качестве антисептика.  Соединения  ртути
весьма ядовиты. Работа с ними требует не меньшей осторожности, чем работа  с
самой ртутью. В промышленности и в технике ртуть используется  очень  широко
и разнообразно. Каждый из нас держал в руках ртутный термометр.
   Ртуть  работает  и  в   других   приборах   –   барометрах,   ареометрах,
расходометрах Важны ртутные катоды в  производстве  хлора  и  едкого  натра,
щелочных  и  щелочноземельных   металлов,   известны   ртутные   выпрямители
переменного тока ртутные лампы.


Историческая справка.

  Самородная ртуть была известна за 2000  лет  до  и.  э.  народам  Индии  и
Китая. Ими же, а также греками и римлянами применялась  киноварь  (природная
HgS)  как  окраска,  лекарственное  и  косметическое   средство.   Греческий
Диоскорид (1 в. н. э,), нагревая  киноварь  в  железном  сосуде  с  крышкой,
получил ртуть в виде паров, которые конденсировались на холодной  внутренней
поверхности крышки. Продукт реакции был назван hydragyros (от греч. Hydro  –
вода  и argyros – серебро),т. е.  жидким  серебром,  откуда  произошли  лат.
hydrargyrum, а также  argentum vivum – живое серебро. Последнее  сохранилось
в названиях
  Ртути Quicksilver (англ.)  и  Quecksilber  (нем.).Происхождение  русского,
названия ртути не установлено.  Алхимики  считали  ртуть  главной  составной
частью  всех  металлов.  «Фиксация»  ртути  (переход  в  твердое  состояние)
признавалась первым условием ее превращения в золото. Твёрдую ртуть  впервые
получили в декабре  1759  петербургские  академики  И.  А.  Браун  и  М.  В.
Ломоносов.  Ученым  удалось  заморозить   ртуть   в   смеси   из   снега   и
концентрированной азотной кислоты. В  опытах  Ломоносова  отвердевшая  ртуть
оказалась  ковкой,  как  свинец.  Известие  о  «фиксации»  ртуть   произвело
сенсацию  в  ученом  мире  того  времени;  оно  явилось  одним  из  наиболее
убедительных доказательств того, что ртуть – такой  же  металл,  как  и  все
прочие.



Получение ртути


  Ртутные руды (или рудные концентраты), содержащие ртуть в виде киновари,
подвергают окислительному обжигу

                            HgS + O2  = Hg + SO2

  Обжиговые газы, пройдя пылеуловительную камеру, поступают в трубчатый
холодильник из нержавеющей стали или монель-металла. Жидкая ртуть стекает в
железные приёмники. Для очистки сырую ртуть пропускают тонкой струйкой
через высокий (1 – 1,5 м) сосуд с 10%-ной HNO3, промывают водой, высушивают
и перегоняют в вакууме.
  Возможно также гидрометаллургическое извлечение ртути из уд и
концентратов растворением HgS в сернистом натрии с последующим вытеснением
ртуть алюминием. Разработаны способы извлечения ртуть электролизом
сульфидных растворов.


Распространение Ртути в природе.

  Ртуть принадлежит к числу весьма редких элементов, её  средние  содержание
в земной коре (кларк) близко к 4,5.10–6% по массе.  Приблизительно  в  таких
количествах она содержится в  изверженных  горных  породах.  Важную  роль  в
геохимии ртуть играет её  миграция  в  газообразном  состоянии  и  в  водных
растворах. В земной  коре  ртуть  преимущественно  рассеяна;  осаждается  из
горячих подземных вод, образуя ртутные руды (содержание
ртуть в них составляет несколько процентов), Известно 35 ртутных  минералов;
главнейший из них – киноварь HgS.
  В  биосфере  ртуть  в  основном  рассеивается  и  лишь  в  незначительных.
количествах сорбируется глинами и  илами  (в  глинах  и  сланцах  в  среднем
4.10–5%). В морской воде содержится 3.10–9% ртути.
  Самородная ртуть ,  встречающаяся  в  природе,  образуется  при  окислении
киновари в сульфат и разложении последнего,  при  вулканических  извержениях
(редко), гидротермальным путём (выделяется из водных растворов).



Применение


 Ртуть широко применяется  при  изготовлении  научных  приборов  (барометры,
термометры,манометры, вакуумные насосы,  нормальные  элементы,  полярографы,
капиллярные  электрометры  и  др.),  в   ртутных   лампах,   переключателях,
выпрямителях;  как  жидкий  катод  в  производстве  едких  щелочей  и  хлора
электролизом, в  качестве  катализатора  при  синтезе  уксусной  кислоты,  в
металлургии для амальгамации золота и серебра, при  изготовлении  взрывчатых
веществ; в медицине (каломель, сулема, ртутьорганические и др.  соединения),
в  качестве  пигмента  (киноварь),  в   сельском   хозяйстве   (органические
соединения ртути ) в качестве протравителя семян и гербицида,  а  также  как
компонент краски  морских судов (для борьбы с обрастанием  их  организмами).
ртуть и ее соединения токсичны,  поэтому  работа  с  ними  требует  принятия
необходимых мер предосторожности.

Отравления


  Отравления ртутью и  ее  соединениями  возможны  на  ртутных  рудниках   и
заводах,  при   производстве   некоторых   измерительных   приборов,   ламп,
фармацевтических препаратов, инсектофунгицидов и др.
   Основной  опасность  представляют  пары  металлической  ртути,  выделение
которых  с  открытых  поверхностей  возрастает  при  повышении   температуры
воздуха. При вдыхании ртуть попадает в кровь. В организме ртуть  циркулирует
в крови, соединяясь с белками; частично откладывается в  печени,  в  почках,
селезенке, ткани мозга и др. Токсическое действие  связано  с  блокированием
сульфгидрильных групп тканевых  белков,  нарушением  деятельности  головного
мозга (в первую очередь, гипоталамуса). Из организма ртуть  выводится  через
почки, кишечник, потовые железы и др.
  Острые отравления ртути и её парами  встречаются  редко.  При  хронических
отравлениях  наблюдаются  эмоциональная  неустойчивость,  раздражительность,
снижение работоспособности, нарушение сна, дрожание  пальцев  рук,  снижение
обоняния, головные боли. "характерный  признак  отравления  –  появление  по
краю  дёсен  каймы  сине-черного  цвета;  поражение  дёсен  (разрыхленность,
кровоточивость) может привести к  гингивиту  и  стоматиту.  При  отравлениях
органическими  соединениями   ртуть   (диэтилмеркурфосфатом,   диэтилртутью,
этилмеркурхлоридом)   преобладают    признаки    одновременного    поражения
центральной  нервной  (энцефало-полиневрит)  и  сердечно-сосудистой  систем,
желудка, печени, почек.
скачать работу


 Другие рефераты
Парламенты зарубежных стран
Жасампаз жоба
Информационные технологии управления
Жинақтаушы зейнетақы қорымен есеп айырысудың есебі


 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ