Колебательные химические реакции - как пример самоорганизации в неживой природе
Другие рефераты
Кафедра «Химия»
Колебательные химические реакции – как пример самоорганизации в неживой
природе.
Выполнил:
Студент гр. ТД-111
Петрянин А. В.,
Проверил:
К.х.н., доцент Паули И.А.
Новосибирск
2004
Содержание:
1.
Введение....................................................................
.3
2. Литературный обзор
2.1 Колебательные химические реакции – начало развития неравновесной
термодинамики....................4
2.2 Синергетика – теория самоорганизации............4-6
2.3 Из истории изучения колебательных реакций..6-7
2.4 Изучение механизма колебательных реакций..7-9
3. Экспериментальная часть.........................................9-10
4.
Заключение................................................................10
5. Приложение. Рецепты некоторых колебательных
реакций...................................................................
.......10-11
6. Список литературы...................................................12
1. Введение.
В современном естествознании утвердился принцип глобального
эволюционизма, согласно которому материя, Вселенная в целом и во всех ее
элементах не могут существовать вне развития: «Все существующие есть
результат эволюции». Идея эволюции, впервые прозвучавшая в XIX в. в учении
Ч. Дарвина «О происхождении видов», постепенно проникла и заняла прочные
позиции в космологии, физики, геологии, химии. В 70-х г. XX в. появилось
новое научное направление – синергетика – теория самоорганизации,
претендующая на открытие некоего универсального механизма, с помощью
которого осуществляется самоорганизация, как в живой, так и в неживой
природе. По определению основоположника этого направления в науке немецкого
физика Германа Хакена, «самоорганизация – спонтанное образование
высокоупорядоченных структур из зародышей или даже хаоса». Следует
отметить, что в классической науке (XIX в.) господствовало убеждение, что
материи изначально присуща тенденция к разрушению всякой упорядоченности,
стремление к исходному равновесию, что в энергетическом смысле означало
неупорядоченность, т.е. хаос. Такой взгляд на вещи сформировался под
воздействием образцовой физической дисциплины – равновесной термодинамики.
Дальнейшее развитие науки доказало, что материи присуща не только
разрушительная, но и созидательная тенденция. Она способна
самоорганизовываться и самоусложняться. Примерами таких процессов является
эволюция Вселенной от элементарных частиц до сегодняшнего состояния,
формирование живого организма, механизм действия лазера, рост кристаллов,
рыночная экономика и т. д.
Одним из наиболее впечатляющих примеров возникновения самоорганизации
являются колебательные химические реакции, открытие которых принадлежит
Борису Петровичу Белоусову.
В 1951г. Б.П. Белоусов изучал окисление лимонной кислоты при её
реакции с бромноватокислым натрием в растворе серной кислоты. Для усилений
реакции он добавил в раствор соли церия. Церий – металл с переменной
валентностью (3+ или 4+), поэтому он может быть катализатором окислительно-
восстановительных превращений. Реакция сопровождается выделением пузырьков
СО2, и поэтому кажется, что вся реакционная смесь «кипит». И вот на фоне
этого кипения Б. П. Белоусов заметил удивительную вещь: цвет раствора
периодически изменялся – становился то жёлтым, то бесцветным. Белоусов
добавил в раствор комплекс фенантролина с двувалентным железом (ферроин), и
цвет раствора стал периодически изменяться от лилово-красного к синему и
обратно. Так была открыта реакция, ставшая знаменитой – сейчас она известна
во всём мире, её называют «реакция Белоусова-Жаботинского». А. М.
Жаботинский много сделал для понимания этого удивительного феномена. С тех
пор отрыто большое число аналогичных реакций. В учебниках по физической
химии давно уже введены специальные разделы, посвящённые химическим
периодическим реакциям и их механизмам.
2 Литературный обзор.
2.1 Колебательные химические реакции – начало развития
неравновесной термодинамики.
Когда Б. П. Белоусов сделал своё открытие, периодические изменения
концентрации реагентов казались нарушением законов термодинамики. В самом
деле, как может реакция идти то в прямом, то в противоположном
направлениях? Невозможно представить себе, чтобы всё огромное число молекул
в сосуде было то в одном, то в другом состоянии (то все «синие», то все
«красные»…). Направление реакции определяется химическим
(термодинамическим) потенциалом – реакции осуществляются в направлении
более вероятных состояний, в направлении уменьшения свободной энергии
системы. Когда реакция в данном направлении завершается, это значит, что
её потенциал исчерпан, достигается термодинамическое равновесие, и без
затраты энергии, самопроизвольно, процесс в обратную сторону пойти не
может. А тут… реакция идёт то в одном, то в другом направлении. «Так не
может быть!» - решили в редакции очень солидного химического журнала и
отказались публиковать статью Белоусова. Рецензенты даже не захотели
повторить опыт…
Однако никакого нарушения законов в этой реакции не было. Происходили
колебания – периодические изменения – концентраций промежуточных продуктов,
а не исходных реагентов или конечных продуктов. СО2 не превращается в этой
реакции в лимонную кислоту, это в самом деле невозможно. Рецензенты не
учли, что пока система далека от равновесия, в ней вполне могут
происходить многие замечательные вещи. Классическая термодинамика – наука о
начальных и конечных состояниях. Детальные траектории системы от начального
состояния к конечному могут быть очень сложными. Лишь в последние
десятилетия этими проблемами стала заниматься термодинамика систем,
далёких от равновесия. Эта новая наука стала основой новой науки –
синергетики.
2.2 Синергетика – теория самоорганизации.
Синергетика – теория самоорганизации. Ее разработка началась несколько
десятилетий назад, и в настоящие время она развивается по нескольким
направлениям: синергетика (Г. Хакен), неравновесная термодинамика (И.
Пригожин) и др.
Общий смысл развиваемого ими комплекса идей, называя их
синергетическими (термин Г. Хакена), состоит в следующем:
а) процессы разрушения и созидания, деградации и эволюции во
Вселенной, по меньшей мере, равноправны;
б) процессы созидания (нарастания сложности и упорядоченности) имеют
единый алгоритм независимо от природы систем, в которых они осуществляются.
Синергетика претендует на открытие некоего универсального механизма, с
помощью которого осуществляется самоорганизация как живой, так и неживой
природы. Под самоорганизацией при этом понимается спонтанный переход
открытой неравновесной системы от менее к более сложным и упорядоченным
формам организации. Отсюда следует, что объектом синергетики могут быть,
отнюдь не любые системы, а только те, которые удовлетворяют, по меньшей
мере, двум условиям:
а) они должны быть открытыми, т. е. обмениваться веществом или
энергией с внешней средой;
б) они должны также быть существенно неравновесными, т. е. находиться
в состоянии, далеком от термодинамического равновесия.
Синергетика утверждает, что развитие открытых и сильно неравновесных
систем протекает путем нарастающей сложности упорядоченности. В цикле
развития такой системы наблюдаются две фазы:
1. Период плавного эволюционного развития с хорошо предсказуемыми
линейными изменениями, подводящими в итоге систему к некоторому
неустойчивому критическому состоянию.
2. Выход из критического состояния одномоментно, скачком и переход в
новое устойчивое состояние с большой степенью сложности и
упорядоченности.
Достигшая критических параметров система из состояния сильной
неустойчивости как бы «сваливается» в одно из многих возможных для нее
устойчивых состояний. В этой точке (ее называет точкой бифуркации)
эволюционный путь системы как бы разветвляется, какая именно ветвь развития
будет выбрана – решает случай! Но назад возврата нет. Процесс этот
необратим. Развитие таких систем имеет принципиально непредсказуемый
характер. Можно просчитать варианты ветвления путей эволюции системы, но
какой именно из них будет выбран случаем – однозначно спрогнозировать
нельзя.
Поиск аналогичных процессов самоорганизации в других классах открытых
неравновесных систем вроде обещает быть успешным: механизм действия лазера,
рост кристаллов, химические часы (реакция Белоусова – Жаботинского),
формирование живого организма, динамика популяций, рыночная экономика,
наконец, в которой хаотичные действия миллионов индивидов приводят к
образованию устойчивых и сложных макроструктур – все это примеры
самоорганизации систем самой различной природы.
Синергетическая интерпретация такого рода явлений открывает новые
возможности и направления их изучения. В обобщенном виде новизну
синергетического подхода можно выразить следующими позициями:
1. Хаос не только разрушителен, но и созидателен, конструктивен; развитие
осущ
| |  скачать работу |
Другие рефераты
| 
