Неметаллы
Другие рефераты
МНОУ «Лицей»
Реферат по химии на тему:
«Неметаллы»
Выполнили:
ученицы 11 «А» класса
Кучеренко Мария,
Шадрина Ксения.
Проверила:
учитель химии
Щербакова Марина
Александровна.
Кемерово - 2002
Содержание:
Введение……………………………………………………………………..3
§1. Положение неметаллических элементов в периодической системе химических
элементов. Нахождение в природе. Общие химический и физические
свойства……………………………………4
§2. Общие химические свойства неметаллов………………………..6
§3. Строение и свойства простых веществ – неметаллов………7
§4. Кислородные и водородные соединения неметаллов. Краткая характеристика
их свойств……………………………………………9
Тест
Список использованной литературы
Введение.
Все многообразие окружающей нас природы состоит из сочетаний сравнительно
небольшого числа химических элементов.
В различные исторические эпохи в понятие «элемент» вкладывался различный
смысл. Древнегреческие философы в качестве «элементов» рассматривали четыре
«стихии» – тепло, холод, сухость и влажность. Сочетаясь попарно, они
образовывали четыре «начала» всех вещей – огонь, воздух, воду и землю. В
средние века к этим началам добавились соль, сера и ртуть. В XVII веке Р.
Бойль указал на то, что все элементы носят материальный характер и их число
может быть достаточно велико.
В 1787 году французский химик А. Лавуазье создал «Таблицу простых тел». В
нее вошли все известные к тому времени элементы. Под последними понимались
простые тела, которые не удавалось разложить химическими методами на еще
более простые. Впоследствии выяснилось, что в таблицу вошли и некоторые
сложные вещества.
В настоящее время понятие «химический элемент» установлено точно.
Химический элемент – вил атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.
(Последний равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева.)
В настоящее время известно 107 элементов. Около 90 из них существуют в
природе. Остальные получены искусственно с помощью ядерных реакций. 104-107
элементы были синтезированы учеными-физиками в Объединенном институте
ядерных исследований в городе Дубне. В настоящее время продолжаются работы
по искусственному получению химических элементов с более высокими
порядковыми элементами.
Все элементы делятся на металлы и неметаллы. Из 107 элементов 85
относятся к металлам. К неметаллам относят следующие элементы: гелий, неон,
аргон, криптон, ксенон, радон, фтор, хлор, бром, йод, астат, кислород,
сера, селен, теллур, азот, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, водород.
Однако это деление условное. При определенных условиях некоторые металлы
могут проявлять неметаллические свойства, а некоторые неметаллы –
металлические свойства.
§1. Положение неметаллических элементов в периодической системе
химических элементов. Нахождение в природе. Общие химический и физические
свойства.
Неметаллических элементов по сравнению к металлическими элементами
относительно немного. Их размещение в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева отражено в таблице №1.
|Период|Размещ| | | | | | | |
| |ение | | | | | | | |
| |немета| | | | | | | |
| |лличес| | | | | | | |
| |ких | | | | | | | |
| |элемен| | | | | | | |
| |тов в | | | | | | | |
| |период| | | | | | | |
| |ическо| | | | | | | |
| |й | | | | | | | |
| |систем| | | | | | | |
| |е по | | | | | | | |
| |группа| | | | | | | |
| |м | | | | | | | |
| |I |II |III |IV |V |VI |VII |VIII |
| | | | | | | | |(благород|
| | | | | | | | |ные газы)|
|1 |H | | | | | | |He |
|2 | | |B |C |N |O |F |Ne |
|3 | | | |Si |P |S |Cl |Ar |
|4 | | | | |As |Se |Br |Kr |
|5 | | | | | |Te |I |Xe |
|6 | | | | | | | |Rn |
|7 | | | | | | | | |
Таблица №1.
Как видно из таблицы №1 неметаллические элементы в основном расположены в
правой верхней части периодической системы. Так как в периодах слева
направо у атомов элементов увеличивается заряды ядер и уменьшаются атомные
радиусы, а в группах сверху вниз атомные радиусы также возрастают, то
понятно, почему атому неметаллов сильнее, чем атомы металлов, притягивают
наружные электроны. В связи с этим у неметаллов преобладают окислительные
свойства. Особенно сильные окислительные свойства, т.е. способность
присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м
периодах VI-VII групп. Самым сильным окислителем является фтор. В
соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей
окислительные способности неметаллов увеличивается в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F. Следовательно, энергичнее всего
взаимодействует с водородом и металлами фтор:
H2 + F2 ( 2HF
Менее энергично реагирует кислород:
2H2 +O2 ( 2H2 О
Фтор – самый типичный неметалл, которому нехарактерны восстановительные
свойства, т.е. способность отдавать электроны в химических реакциях.
Кислород же, судя по его соединениям с фтором, может проявлять и
положительную степень окисления, т.е. являться восстановителем.
Все остальные неметаллы проявляют восстановительные свойства. Причем
эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию: O, Cl, N, I, S,
C, P, H, B, Si. Так, например, хлор непосредственно с кислородом не
соединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды (Cl2 O, ClO2 ,
Cl2O2 ), в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот при
высокой температуре непосредственно соединяется с кислородом и,
следовательно, проявляет восстановительные свойства. Еще легче с кислородом
реагирует сера: она проявляет и окислительные свойства.
Перейдем к рассмотрению строения молекул неметаллов. Неметаллы образуют
как одноатомные, так и двухатомные молекулы.
К одноатомным неметаллам относятся инертные газы, практически не
реагирующие даже с самыми активными веществами. Инертные газы расположены в
VIII группе Периодической системы, а химические формулы соответствующих
простых веществ следующие: He, Ne, Ar, Kr, Xe и Rn.
Некоторые неметаллы образуют двухатомные молекулы. Это H2, F2, Cl2, Br2,
I2 (элементы VII группы Периодической системы ), а также кислород O2 и азот
N2. Из трехатомных молекул состоит газ озон (O3).
Для веществ неметаллов, находящихся в твердом состоянии, составить
химическую формулу довольно сложно. Атомы углерода в графите соединены друг
с другом различным образом. Выделить отдельную молекулу в приведенных
структурах затруднительно. При написании химических формул таких веществ,
как и в случае с металлами, вводится допущение, что такие вещества состоят
только из атомов. Химические формулы, при этом, записываются без индексов -
C, Si, S и т.д.
Такие простые вещества, как озон и кислород, имеющие одинаковый
качественный состав (оба состоят из одного и того же элемента - кислорода),
но различающиеся по числу атомов в молекуле, имеют различные свойства. Так,
кислород запаха не имеет, в то время как озон обладает резким запахом,
который мы ощущаем во время грозы. Свойства твердых неметаллов, графита и
алмаза, имеющих также одинаковый качественный состав, но разное строение,
резко отличаются (графит хрупкий, алмаз твердый). Таким образом, свойства
вещества определяются не только его качественным составом, но и тем,
сколько атомов содержится в молекуле вещества и как они связаны между
собой.
Неметаллы в виде простых т
| |  скачать работу |
Другие рефераты
| 
