Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Неметаллы



 Другие рефераты
Монокристаллический кремень Нанотехнология. Перспективы развития Необычные свойства обычной воды Несимметричные сульфиды

МНОУ «Лицей»



                          Реферат по химии на тему:
                                 «Неметаллы»



                                                      Выполнили:
                                                       ученицы 11 «А» класса
                                                       Кучеренко Мария,
                                                       Шадрина Ксения.

                                                    Проверила:
                                                      учитель химии
                                                        Щербакова Марина
                                                     Александровна.



                               Кемерово - 2002


                                 Содержание:
Введение……………………………………………………………………..3
§1. Положение неметаллических элементов в периодической системе химических
элементов. Нахождение в природе. Общие химический и физические
свойства……………………………………4
§2. Общие химические свойства неметаллов………………………..6
§3. Строение и свойства простых веществ – неметаллов………7
§4. Кислородные и водородные соединения неметаллов. Краткая характеристика
их свойств……………………………………………9
Тест
Список использованной литературы



                                  Введение.
   Все многообразие окружающей нас природы состоит из сочетаний сравнительно
небольшого числа химических элементов.
   В различные исторические эпохи в понятие «элемент» вкладывался  различный
смысл. Древнегреческие философы в качестве «элементов» рассматривали  четыре
«стихии» –  тепло,  холод,  сухость  и  влажность.  Сочетаясь  попарно,  они
образовывали четыре «начала» всех вещей – огонь, воздух,  воду  и  землю.  В
средние века к этим началам добавились соль, сера и ртуть. В  XVII  веке  Р.
Бойль указал на то, что все элементы носят материальный характер и их  число
может быть достаточно велико.
   В 1787 году французский химик А. Лавуазье создал «Таблицу простых тел». В
нее вошли все известные к тому времени элементы. Под  последними  понимались
простые тела, которые не удавалось разложить  химическими  методами  на  еще
более простые. Впоследствии выяснилось, что  в  таблицу  вошли  и  некоторые
сложные вещества.
   В настоящее время понятие «химический элемент» установлено точно.
   Химический элемент – вил атомов с одинаковым положительным зарядом  ядра.
(Последний равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева.)
   В настоящее время известно 107 элементов. Около 90 из  них  существуют  в
природе. Остальные получены искусственно с помощью ядерных реакций.  104-107
элементы  были  синтезированы  учеными-физиками  в  Объединенном   институте
ядерных исследований в городе Дубне. В настоящее время  продолжаются  работы
по  искусственному  получению  химических   элементов   с   более   высокими
порядковыми элементами.
   Все элементы  делятся  на  металлы  и  неметаллы.  Из  107  элементов  85
относятся к металлам. К неметаллам относят следующие элементы: гелий,  неон,
аргон, криптон, ксенон, радон,  фтор,  хлор,  бром,  йод,  астат,  кислород,
сера, селен, теллур, азот, фосфор, мышьяк, углерод, кремний,  бор,  водород.
Однако это деление условное. При  определенных  условиях  некоторые  металлы
могут  проявлять  неметаллические  свойства,   а   некоторые   неметаллы   –
металлические свойства.
       §1. Положение неметаллических элементов в периодической системе
  химических элементов. Нахождение в природе. Общие химический и физические
                                  свойства.
   Неметаллических  элементов  по  сравнению  к  металлическими   элементами
относительно немного.  Их  размещение  в  периодической  системе  химических
элементов Д.И. Менделеева отражено в таблице №1.
|Период|Размещ|      |      |      |      |      |      |         |
|      |ение  |      |      |      |      |      |      |         |
|      |немета|      |      |      |      |      |      |         |
|      |лличес|      |      |      |      |      |      |         |
|      |ких   |      |      |      |      |      |      |         |
|      |элемен|      |      |      |      |      |      |         |
|      |тов в |      |      |      |      |      |      |         |
|      |период|      |      |      |      |      |      |         |
|      |ическо|      |      |      |      |      |      |         |
|      |й     |      |      |      |      |      |      |         |
|      |систем|      |      |      |      |      |      |         |
|      |е по  |      |      |      |      |      |      |         |
|      |группа|      |      |      |      |      |      |         |
|      |м     |      |      |      |      |      |      |         |
|      |I     |II    |III   |IV    |V     |VI    |VII   |VIII     |
|      |      |      |      |      |      |      |      |(благород|
|      |      |      |      |      |      |      |      |ные газы)|
|1     |H     |      |      |      |      |      |      |He       |
|2     |      |      |B     |C     |N     |O     |F     |Ne       |
|3     |      |      |      |Si    |P     |S     |Cl    |Ar       |
|4     |      |      |      |      |As    |Se    |Br    |Kr       |
|5     |      |      |      |      |      |Te    |I     |Xe       |
|6     |      |      |      |      |      |      |      |Rn       |
|7     |      |      |      |      |      |      |      |         |


                                 Таблица №1.
   Как видно из таблицы №1 неметаллические элементы в основном расположены в
правой верхней  части  периодической  системы.  Так  как  в  периодах  слева
направо у атомов элементов увеличивается заряды ядер и  уменьшаются  атомные
радиусы, а в группах  сверху  вниз  атомные  радиусы  также  возрастают,  то
понятно, почему атому неметаллов сильнее, чем  атомы  металлов,  притягивают
наружные электроны. В связи с этим у  неметаллов  преобладают  окислительные
свойства.  Особенно  сильные  окислительные   свойства,   т.е.   способность
присоединять электроны, проявляют неметаллы,  находящиеся   во  2-ом  и  3-м
периодах  VI-VII  групп.  Самым  сильным  окислителем   является   фтор.   В
соответствии с численными значениями  относительных  электроотрицательностей
окислительные способности  неметаллов  увеличивается  в  следующем  порядке:
Si, B, H, P,  C,  S,  I,  N,  Cl,  O,  F.  Следовательно,  энергичнее  всего
взаимодействует с водородом и металлами фтор:
                               H2 + F2  ( 2HF
Менее энергично реагирует кислород:
                              2H2  +O2 ( 2H2 О
    Фтор – самый типичный неметалл, которому нехарактерны восстановительные
свойства, т.е. способность отдавать электроны в химических реакциях.
    Кислород же, судя по  его  соединениям  с  фтором,  может  проявлять  и
положительную степень окисления, т.е. являться восстановителем.
    Все остальные неметаллы  проявляют восстановительные  свойства.  Причем
эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию: O, Cl, N,  I,  S,
C, P, H,  B,  Si.  Так,  например,  хлор  непосредственно  с  кислородом  не
соединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды  (Cl2  O,  ClO2  ,
Cl2O2 ), в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот  при
высокой   температуре   непосредственно   соединяется   с   кислородом    и,
следовательно, проявляет восстановительные свойства. Еще легче с  кислородом
реагирует сера: она проявляет и окислительные свойства.

   Перейдем к рассмотрению строения молекул неметаллов.  Неметаллы  образуют
как одноатомные, так и двухатомные молекулы.
   К  одноатомным  неметаллам  относятся  инертные  газы,   практически   не
реагирующие даже с самыми активными веществами. Инертные газы расположены  в
VIII группе Периодической  системы,  а  химические  формулы  соответствующих
простых веществ следующие: He, Ne, Ar, Kr, Xe и Rn.
   Некоторые неметаллы образуют двухатомные молекулы. Это H2, F2, Cl2,  Br2,
I2 (элементы VII группы Периодической системы ), а также кислород O2 и  азот
N2. Из трехатомных молекул состоит газ озон (O3).
   Для  веществ  неметаллов,  находящихся  в  твердом  состоянии,  составить
химическую формулу довольно сложно. Атомы углерода в графите соединены  друг
с другом  различным  образом.  Выделить  отдельную  молекулу  в  приведенных
структурах затруднительно. При написании химических  формул  таких  веществ,
как и в случае с металлами, вводится допущение, что такие  вещества  состоят
только из атомов. Химические формулы, при этом, записываются без индексов  -
C, Si, S и т.д.
     Такие  простые  вещества,  как  озон  и  кислород,  имеющие  одинаковый
качественный состав (оба состоят из одного и того же элемента -  кислорода),
но различающиеся по числу атомов в молекуле, имеют различные свойства.  Так,
кислород запаха не имеет, в то  время  как  озон  обладает  резким  запахом,
который мы ощущаем во время грозы. Свойства твердых  неметаллов,  графита  и
алмаза, имеющих также одинаковый качественный состав,  но  разное  строение,
резко отличаются (графит хрупкий, алмаз твердый).  Таким  образом,  свойства
вещества определяются  не  только  его  качественным  составом,  но  и  тем,
сколько атомов содержится в  молекуле  вещества  и  как  они  связаны  между
собой.
   Неметаллы в  виде  простых  т
123
скачать работу


 Другие рефераты
Тікелей салықтар және жанама салықтар
Литература в годы Великой Отечественной войны
Международное разделение труда и экономическое единство мира в ХХ веке
Линогравюра


 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ