Роль термодинамики в современной физике
Другие рефераты
СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
ТРЕТЬЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
ТЕПЛОВЫЕ МАШИНЫ
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
Тепловые явления отличаются от механических и электромагнитных тем, что
законы тепловых явлений необратимы (т.е. тепловые процессы самопроизвольно
идут лишь в одном направлении) и что тепловые процессы осуществляются лишь
в макроскопических масштабах, а поэтому используемые для описания тепловых
процессов понятия и величины (температура, количество теплоты и т.д.) также
имеют только макроскопический смысл (о температуре, например, можно
говорить применительно к макроскопическому телу, но не к молекуле или
атому). Вместе с тем знание строения вещества необходимо для понимания
законов тепловых явлений.
Тело, рассматриваемое с термодинамической позиции, является неподвижным,
не обладающим механической энергией. Но такое тело обладает внутренней
энергией, складывающейся из энергий движущихся электронов и т.д. Это
внутренняя энергия может увеличиваться или уменьшаться. Передача энергии
может осуществляться путем передачи от одного тела к другому при совершении
над ними работы и путем теплообмена. Во втором случае внутренняя энергия
переходит от более нагретого тела к менее нагретому без совершения работы.
Переданную энергию называют количеством теплоты, а передачу энергии -
теплопередачей. В общем случае оба процесса могут осуществляться
одновременно, когда тело при утрате внутренней энергии может совершать
работу и передавать теплоту другому телу. К пониманию этого ученые пришли
не сразу. Для XVIII и первой половине XIX вв. было характерно понимать
теплоту как невесомую жидкость (вещество).
Представления о теплоте как форме движения мельчайших частиц материи
появилось еще в XVII веке. Этих воззрений придерживались Бэкон, Декарт,
Ньютон, Гук, Ломоносов. Однако и в XIX веке концепция теплорода разделялась
многими учеными. В конце XVIII века Б.Томпсон (граф Румфорд) обнаружил
выделение большого количества тепла при высверливании канала в пушечном
стволе, что посчитал доказательством того, что теплота является формой
движения. Получение теплоты с помощью трения подтвердили опыты Г.Дэви.
Б.Томпсон показал, что из ограниченного количества материи может быть
получено неограниченное количество теплоты.
Возникновение собственно термодинамики начинается с работы С.Карно (сам
термин "термодинамика" введен Б.Томпсоном). Исследуя практическую задачу
получения движения из тепла применительно к паровым машинам, он понял, что
принцип получения движения из тепла необходимо рассматривать не только по
отношению к паровым машинам, но к любым мыслимым тепловым машинам. Так был
сформулирован общий метод решения задачи - термодинамический, заложивший
основу термодинамики. Определяя коэффициент полезного действия тепловых
машин, Карно ввел свой знаменитый цикл, состоящий из двух изотермических
(происходящих при постоянной температуре) и двух адиабатических (без
притока и отдачи тепла) процессов. КПД цикла Карно не зависит от свойств
рабочего тела (пара, газа и т.д.) и определяется температурами
теплоотдатчика и теплоприемника. КПД любой тепловой машины не может быть
при тех же температурах теплоотдатчика и теплоприемника выше КПД цикла
Карно.
Карно первым вскрыл связь теплоты с работой. Но он исходил из концепции
теплорода, признававшей теплоту неизменной по количеству субстанцией.
Вместе с тем Карно уже понял, что работа паровой машины определяется
всеобщим законом перехода тепла от более высоких к более низким
температурам, т.е. что не может быть беспредельного воспроизведения
движущей силы без затрат теплорода. Таким образом, работа представлялась
как результат перепада теплорода с высшего уровня на низшие. Иначе говоря,
теплота может создавать работу лишь при наличии разности температур. По
своему смыслу это и составляет содержание второго начала термодинамики. КПД
тепловой машины оказался зависимым не от рабочего вещества, а от
температуры теплоотдатчика и теплоприемника. Все это позволило Карно прийти
к признанию принципа невозможности создания вечного двигателя первого рода
(т.е. непрерывно действующей машины, которая, будучи однажды запущенной,
совершала бы работу без притока извне).
Осознавая недостатки теории теплорода, Карно в конце концов отказывается
от признания теплоты неизменной по количеству субстанцией и дает значение
механического эквивалента теплоты. Но публикация этого вывода была
осуществлена уже после признания закона сохранения энергии, поэтому данный
вывод не сыграл той роли. которую мог сыграть, будучи опубликованным ранее.
Но так или иначе Карно заложил основы термодинамики как раздела физики,
изучающего наиболее общие свойства макроскопических систем, находящихся в
состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода между этими
состояниями. Термодинамика стала развиваться на основе фундаментальных
принципов или начал, являющихся обобщением результатов многочисленных
наблюдений и экспериментов.
ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Первое начало термодинамики (закон сохранения энергии в применении к
термодинамическим процессам) гласит: при сообщении термодинамической
системе (например, пару в тепловой машине) определенного количества теплоты
в общем случае происходит при приращении внутренней энергии системы и она
совершает работу против внешних сил. Выше отмечалось, что первым, кто
поставил теплоту в связь с работой, был Карно, но его работа в силу
запоздалой публикации не оказала решающего воздействия на формирование
первого начала термодинамики. Однако идея о том, что теплота - не
субстанция, а сила (энергия), одной из форм которой и является теплота,
причем эта сила, в зависимости от условий, выступает в виде движения,
электричества, света, магнетизма, теплоты, которые могут превращаться друг
в друга, существовала в умах исследователей. Для превращения этой идеи в
ясное и точное понятие, необходимо было определить общую меру этой силы.
это сделали, независимо друг от друга, Р.Майер, Д.Джоуль и Г.Гельмгольц.
Р.Майер первым сформулировал закон эквивалентности механической работы и
теплоты и рассчитал механический эквивалент теплоты (1842 г.). Д.Джоуль
экспериментально подтвердил предположение о том, что теплота является
формой энергии и определил меру превращения механической работы в теплоту.
Г.Гельмгольц в 1847 г. математически обосновал закон сохранения энергии,
показав его всеобщий характер. Подход всех трех авторов закона сохранения
энергии был различным. Майер отталкивался больше от общих положений,
связанных с аналогией между "живой силой" (энергией), которую приобретали
тела при своем падении в соответствии с законом всемирного тяготения, и
теплотой, которую отдавали сжатые газы. Джоуль шел от экспериментов по
выявлению возможности использования электрического двигателя как
практического источника энергии (это обстоятельство и заставляло его
задуматься над вопросом о количественной эквивалентности работы и теплоты).
Г.Гельмгольц пришел к открытию закона сохранения энергии, пытаясь применить
концепцию движения Ньютона к движению большого числа тел, которые находятся
под влиянием взаимного притяжения. Его вывод о том, что сумма силы и
напряжения (т.е. кинетической и потенциальной энергией) остается
постоянной, является формулировкой закона сохранения энергии в его наиболее
общей форме. Этот закон - величайшее открытие XIX века. Механическая
работа, электричество и теплота - различные формы энергии. Д.Бернал так
охарактеризовал его значение: "Он объединил много наук и находился в
исключительной гармонии с тенденциями времени. Энергия стала универсальной
валютой физики - так сказать, золотым стандартом изменений, происходивших
во вселенной. То, что было установлено, представляло собой твердый валютный
курс для обмена между валютами различных видов энергии: между калориями
теплоты. килограмметрами работы и киловатт-часами электричества. Вся
человеческая деятельность в целом - промышленность, транспорт, освещение и,
в конечном счете, питание и сама жизнь - рассматривалась с точки зрения
зависимости от этого одного общего термина - энергия."
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Второе начало термодинамики - закон возрастания энтропии: в замкнутой (т.е.
изолированной в тепловом и механическом отношении) системе энтропия либо
остается неизменной (если в системе протекают обратимые, равновесные
процессы), либо возрастает (при неравновесных процессах) и в состоянии
равновесия достигает максимума. Существуют и другие эквивалентные
формулировки второго начала термодинамики, принадлежащие разным ученым:
невозможен переход теплоты от тела более холодного к телу, более нагретому,
без каких-либо других изменений в системе или окружающей среде
(Р.Клаузиус); невозможно создать периодически действующую, т.е. совершающую
какой-либо термодинамический цикл, машину, вся работа которой сводилась бы
к поднятию некоторого груза (механической работе) и соответствующему
охлаждению теплового резервуара (В.Томсон, М.Планк); невозможно построить
вечный двигатель второго рода, т.е. тепловую машину, которая в результате
совершения кругового процесса (цикла) полностью преобразует теплоту,
получаемую от какого-либо одного "неисчерпаемого" источника (океана,
атмосферы и т.д.) в работу (В.Оствальд).
В.Томсон (лорд Кельвин) сформулировав принцип невозможности создания
вечного двигателя второго рода, в 1852 году пришел к формированию концеп
| |  скачать работу |
Другие рефераты
| 
