Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Анализ азота и его соединений



 Другие рефераты
Аминокислоты, белки Амины Анализ и технологическая оценка химического производства Анализ лекарственной формы состава: Rp.: Amidopyrini 0,3 Dibazoli 0,02

В обычных условиях  N2-  физиологически  индифферентный  газ.  Почти  все
летучие  соединения  N2  ядовиты.  Аммиак  NH3  сильно  раздражает  верхние
дыхательные пути и  глаза,  а  в  больших  концентрациях  также  возбуждает
центральною нервную систему. Сходно действуют на нервную  систему  гидразин
N2H4 и его производные, обладающие одновременно  сильным  гепатотоксическим
действием.  Гидроксиламин  NH2OH   вызывает   преимущественно   превращения
гемоглобина в метгемоглобин и - вторично - распад красных  кровяных  телец.
Распад  эритроцитов  вызывает,  по-видимому,  также  и   азотистоводородная
кислота HN3, в то же  время  она  действует  на  окислительные  процессы  в
организме, сильно раздражает верхние дыхательные пути  и  глаза  и  снижает
кровяное давление. Раздражающее действие оказывает и хлористый азот NCI3.
   Закись азота N2O действует практически как индифферентный газ, а в  очень
больших концентрациях в смеси с кислородом - как наркотик. Окись  азота  NO
вызывает быстрое превращение гемоглобина крови в метгемоглобин и  действует
на центральную  нервную  систему.  Двуокись  азота  NO2  (N2O4)  раздражает
главным образом легкие, вызывает отек их. Сходно действуют азотная  кислота
HNO3 и нитрозилхлорид NOСL. Нитриты, а также эфиры азотистой кислоты сильно
расширяют сосуды и снижают кровяное давление и переводят гемоглобин крови в
метгемоглобин. Нитраты раздражают кожу.  Эфиры  азотной  кислоты  действуют
наркотически,  поражают  сердечно-сосудистую  систему,  а  также   образуют
метгемоглобин.
                                    АЗОТ
N2                                                            M=28,01
   Применяется для синтеза аммиака; как хладагент; как  инертная  среда  для
ряда химических реакций.
Получается сжижением и фракционированной перегонкой воздуха.  Физические  и
химические свойства. Бесцветный газ. Раств. в воде 2,3 мл/ИХ) г  (0°);  0,8
мл/ЮО г (60°). В обычных условиях  химически  инертен  и  только  с  литием
образует Li3N; при высоких температурах его активность возрастает.
   Токсическое действие. Действие N2 проявляется только *при резком снижении
давления O2. При  давлении  О2  100  мм  рт.  ст.  сказываются  последствия
аноксии. Насыщение организма происходит быстро; выделяется  N2  быстро  при
снижении давления воздуха.
   Животные. При давлении N2 5-7 кгс/см2 у белой мыши изменяется способность
к суммации подпороговых импульсов (Карев), легкая атаксия  наблюдается  при
12-18, полный наркоз при 25-34 кгс/см2  (Лазарев).  Наркотическое  действие
при экспозиции 30 мин наблюдается при давлении N2 для кроликов 50  кгс/см2,
собак 49, кошек 40, морских свинок  40,  голубей  37,  мышей  35,  крыс  33
кгс/см2. Симптомы наркотического действия: расстройство координации,  общее
возбуждение,  автоматизм  движений,  снижение  реактивности   и,   наконец,
развитие наркоза (Чжан Чунь). В случаях успешной декомпрессии последействие
N2 сказывается у животных в течение 1-2 дней  в  виде  резких  двигательных
расстройств.
   Человек. При давлении воздуха 4 км/см2 (т. е. при давлении N2 3,2 км/см2)
отмечались смешливость и болтливость,  замедление  реакции  на  зрительные,
слуховые, обонятельные раздражения, на прикосновение, ослабление умственной
деятельности. При 10 кгс/см2 (давление N2 8  кгс/см2)  резкое  расстройство
мышечных движений.  Водолаз  после  5  мин  пребывания  на  глубине  100  м
(давление N2 8 кгс/см2) жаловался на головокружение,  цветные  круги  перед
глазами, возбуждение, как бы опьянение, помутнение  сознания,  расстройство
координации движений. На глубине свыше 100 м наркотическое действие N2  уже
не дает водолазу возможности работать. При повышенном давлении  (кессонные,
водолазные работы) N2  воздуха  растворяется  в  крови  и  тканях  тела  и,
выделяясь из них  в  виде  пузырьков  при  быстрой  декомпрессии,  вызывает
«декомпрессионные» заболевания, или «кессонную болезнь» (Якобсон).
   Индивидуальная защита. Меры  предупреждения.  При  работе  с  жидким  N2
 защитные перчатки,  очки;  вентиляция  помещений,  обеспечение  безопасного
 транспорта. При водолазных работах применение гелия вместо N2, смеси  Не  и
 О3 вместо воздуха.
                                   Аммиак
NH3                                                           M=17,03
   Встречается при очистке воды, керосина и некоторых минеральных масел; на
сахарных заводах; при дублении кожи; в воздухе помещений, где  стоит  скот;
входит в состав клоачных  газов  (вместе  с  сероводородом);  содержится  в
неочищенном ацетилене.
   Применяется для производства азотной кислоты, нитрата и сульфата аммония,
жидких удобрений (аммиакатов), мочевины, соды, в органическом синтезе,  при
крашении тканей,  светокопировании  (на  диазониевой  бумаге),  в  качестве
хладагента в холодильниках, при серебрении зеркал.
   Получается прямым синтезом из газообразных водорода и азота при давлении
обычно 280-350 ат и  450-500°  (в  присутствии  катализаторов).  В  меньших
количествах получается при коксовании каменного угля перегонкой с  известью
«аммиачной воды» (первая фракция при сухой перегонке угля).
   Физические и химические  свойства.  Бесцветный  газ  с  удушливым  резким
запахом (порог восприятия 0,037 мг/л) и едким вкусом. Т. плавл. -77,75°; т.
кип. -33,35°; плоти. 0,771 г/л (0°), 0,59 г/л (25°). Раств.  в  воде  около
750г/л, или 526 г/л; коэфф. раств. в воде 762,6. Растворим в эфире и других
органических растворителях. Пределы взрывоопасных концентраций в воздухе 15-
 28%, в кислороде 13,5--79%, в закиси азота 2,2-72%. На воздухе NH3  быстро
переходит в (NH4)2CO3  или  поглощается  влагой.  При  обычной  температуре
устойчив. Весьма  реакционноспособен,  вступает  в  реакции  присоединения,
замещения и окисления. Водный раствор, имеет  щелочную  реакцию  вследствие
образования гидрата окиси аммония NH*H. В продажу поступает в  виде  водных
растворов, содержащих 28-29% (объемн.) NH3, 10%  раствора  NH3  (нашатырный
спирт) или сжиженного NH3 в стальных цилиндрах.
   Острое отравление.  Животные.  Сильное  раздражение  верхних  дыхательных
путей, конъюнктивы и роговицы глаз;  изо  рта  и  носа  выделения  пенистой
жидкости,  иногда  с  примесью  крови.  Нарушение  свертываемости  крови  в
результате прямого действия на протромбин, повышение содержания остаточного
N2 в крови за счет быстрого- накопления в ней NH3;  лейкоцитоз,  увеличение
содержания  общего  белка  и  сахара.   При   еще   больших   концентрациях
обнаруживается  прижигающее  действие   на   слизистые   оболочки   верхних
дыхательных путей и  рта,  возможен  отек  легких.  Рефлекторно  вызываемые
остановки дыхания и кровообращения могут привести к смерти. На  вскрытии  -
признаки  отека  легких,  кровоизлияния   под   плеврой.   Окись   углерода
потенцирует действие NH3.
   Пороговая концентрация, вызывающая при 2-часовой экспозиции у белых мышей
изменения активности холинэстеразы и каталазы в крови, 0,01 мг/л; изменение
нервно-мышечной возбудимости -  0,03  мг/л.  Пороговая  концентрация  по  .
изменению нервно-мышечной возбудимости для белых крыс 0,085 мг/л.  У  белых
крыс, морских свинок, кроликов и кошек легкое раздражение замечается при 4-
часовом воздействии около 0,35 мг/л; 3,5-5 мг/л  при  воздействии  1,5-4  ч
опасны для жизни или ведут к воспалению легких. Концентрация 7,0  мг/л  при
воздействии до 3,5 ч приводит к смерти. При концентрациях свыше 14  мг/л  -
быстрая смерть. Абсолютно смертельная концентрация для мышей при  2-часовой
экспозиции 6 мг/л, ЛК50= 4,6 мг/л. Для крыс ЛК50=18,6 мг/л (при  экспозиции
5 мин), 12,1 мг/л (15 мин), 7,04 мг/л (30 мин) и 7,87 мг/л  (60  мин).  При
накожных аппликациях для крыс ЛК5о= 112 мг/л (экспозиция 15 мин),  71.9мг/л
(30 мин) и 48,4 мг/л (60 мин).
   Человек. Высокие концентрации вызывают обильное  слезотечение  и  боль  в
глазах, удушье, сильные приступы кашля,  головокружение,  боли  в  желудке,
рвоту,  задержку  мочи.  Тяжелое  отравление  протекает  на  фоне   резкого
уменьшения  легочной  вентиляции,  острой  эмфиземы,   увеличения   печени,
ацидоза, повышения глутаминоксалатной и глутамнипируватной  активности.  По
данным Bittersohl, уже через несколько минут после  массивного  воздействия
NH3 наступает мышечная слабость с  повышенной  рефлекторной  возбудимостью,
тетанические судороги; резко снижается порог слуха, вследствие чего сильный
звук вызывает  новый  приступ  судорог.  Нарушается  обмен  глутаминовой  и
кетоглутаровой кислот  в  коре  головного  мозга,  значительно  уменьшается
способность   тканей   утилизировать   кислород;   NH3    обладает    также
курареподобным  действием.  После  действия  очень   высоких   концентраций
пострадавшие иногда сильно возбуждены, находятся в состоянии буйного бреда,
не   способны   стоять.   Наблюдаются   резкие   расстройства   дыхания   и
кровообращения;  в  ближайшие  часы  (иногда  и  в  первые  минуты)   после
отравления может наступить  смерть  от  сердечной  слабости  или  остановки
дыхания в фазе вдоха при спазме голосовой щели (рефлекс тройничного нерва).
Чаще смерть наступает через несколько  часов  или  дней  после  несчастного
случая от отека гортани или легких. В ряде случаев причиной гибели является
воспаление бронхов и  легких.  Возможен  химический  ожог  глаз  и  верхних
дыхательных путей . На вскрытий людей, погибших на  2  день  после  острого
отравления, обнаружен,  помимо  отека  легких,  некроз  слизистой  оболочки
мелких бронхов; у погибших на 4 и 14 день - множественные абсцессы легких и
межуточный нефрит.
   Последствиями перенесенного  острого  отравления  могут  быть  помутнение
хрусталика, роговицы, даже ее прободение и  потеря  глаза;  охриплость  или
полная потеря голоса, хронический бронхит, эмфизема  легких,  бронхоэктазы,
субатрофический  фаринголарингит;   кровохарканье;   возможна   активизация
туберкулезного процесса
12345След.
скачать работу


 Другие рефераты
Бетховен
Феномен советской культуры
Нравственное воспитание младших школьников на основе рассказов В.А. Осеевой
Общий и раздельный имущественный режим супругов


 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


     ZERO.kz          
 
Модератор сайта RESURS.KZ