Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Пятая побочная подгруппа Периодической системы элементов Д.И. Менделеева



 Другие рефераты
Промышленные синтезы на основе углеводородов Пропилен Радиоактивность Развитие химии высокомолекулярных соединений

Министерство образования Российской Федерации
             Уссурийский Государственный Педагогический Институт

                        Биолого-химический факультет



                               Курсовая работа
  Пятая побочная подгруппа Переодической системы элементов Д.И. Менделеева


                                                                  Выполнила:
                                                студентка 2 курса 521 группы
                                                       Савенко О.В._________


                                                       Научный руководитель:

                                                           Ст. преподаватель
                                                      Карпенко Н.Н._________



                             Уссурийск, 2001 г.
                                Содержание :

Глава I. Ванадий…………………………………………
I.1.  История открытия элемента…………………………………………………
I.2.  Характеристика элемента……………………………………………..….

I.3.  Распространенность в природе………………………………………….

I.4.  Химические свойства ванадия…………………………………………….

I.5.  Оксиды ванадия…………………………………………………………….

I.6.  Ванадиевые кислоты, основания и соли…………………………………

I.7.   Органические соединения ванадия………………………………………

I.8.  Потенциальная опасность для здоровья…………………………………

I.9.  Физиологическое значение………………………………………….

I.10.  Области применения ванадия……………………………………………..

Глава II. Характеристика элементов ниобия и

тантала…………………………………………………………………..

II.1.  История открытия элементов…………………………………

Глава III.  Ниобий…………………………………………………..

III.1.  Ниобий в свободном состоянии………………………………………

III.2.  Химические свойства ниобия………………………………………….

III.3.  Оксиды ниобия, кислоты и их соли…………………………………..

III.4.  Соединения ниобия…………………………………………………….

Глава IV.  Тантал…………………………………………………………

IV.1.  Тантал в свободном состоянии………………………………………….

IV.2.  Химические свойства тантала…………………………………………….

IV.3.  Химия танталовых соединений…………………………………………….

IV.4.  Применение тантала и ниобия………………………………………………

Глава V.  Нильсборий…………………………………………………

Литература…………………………………………………………

                              Глава I. Ванадий


                        I.1 История открытия элемента
    Ванадий назван в честь богини красоты древних скандинавов — легендарной
Фреи Ванадис. Это имя элементу дал в 1831  г.  Гавриил  Сефстрем,  профессор
Горного института в Стокгольме, Он выделил элемент из  шлака,  получающегося
при плавке руды в доменных печах. Работу Г. Сефстрем  осуществил  вместе  со
своим учеником Иоганном Якобом Берцелиусом.
    Объективность требует сказать, что до Г. Сефстрема этот элемент уже был
выделен, и даже не один, а  два  раза.  В  1801  г.  мексиканский  минералог
Андрес Мигуэль дель Рио обнаружил в бурой свинцовой  руде  не  встречавшийся
прежде элемент и назвал  его  «эритронием».  Однако  он  усомнился  в  своих
выводах и решил, что имеет  дело  с  недавно  открытым  хромом,  поэтому  не
обнародовал своей  находки.  Чуть  раньше  Г.  Сефстрема  к  открытию  этого
элемента подошел Фридрих Вёлер,  тот  самый,  с  именем  которого  связывают
первый в истории синтез  органического  вещества  в  лаборатории.  Ф.  Вёлер
исследовал привезенные из Мексики руды (с которыми имел дело и Дель  Рио)  и
обнаружил в них нечто  необычное,  но  тут  он  некстати  заболел,  а  когда
возобновил работу и определил, что имеет дело с  новым  элементом,  то  было
уже поздно — Г. Сефстрем  к  этому  времени  опубликовал  известие  о  своем
открытии.  Таким  образом,  честь  открытия   ванадия   оставалась   за   Г.
Сефстремом.
      Ф. Велер  же,  «прозевавший»  ванадий,  так  написал  другу  о  своей
 неудаче: «Я был настоящим ослом, проглядев новый элемент в бурой  свинцовой
 руде, и прав был Берцелиус, когда он не без иронии  смеялся  над  тем,  как
 неудачно и слабо, без упорства, стучался я в дом богини Ванадис» .
      Однако на самом деле Сефстрем выделил из шлака  не  чистый  металл,  а
твердые и жаростойкие его соединения — карбиды ванадия. Он  получил  порошок
черного цвета, а в чистом виде ванадий — ковкий металл светло серого  цвета.
Но это выяснилось лишь после 1667 г. (т. е. более тридцати лет спустя  после
открытия Г. Сефстрема), когда ванадий и его соединения как  следует  изучили
Генри Энфильд Роско и Эдуард Горне. В  1869  г.  Г.  Роско  удалось  впервые
получить ванадий 96-процентной чистоты. Металл оказался хрупким  и  твердым,
но только, что несколькими строчками выше говорилось, что ванадий —  ковкий,
а не хрупкий. Противоречия здесь нет. По мере

удаления оставшихся 4% примесей ванадий становится

все более пластичным и ковким. Впервые чистый ванадий получен в 1927 г.


                        I.2.  Характеристика элемента

    Ванадий считают как бы связующим между  элементами  первой  и  побочной
подгрупп V группы. Его химия напоминает химию подгруппы  азота  тем,  что  в
степени окисления +5  ванадию  соответствует  кислота  НVО3,  гораздо  более
устойчивая, чем кислоты сурьмы и висмута — членов главной  подгруппы.  В  то
же время этот элемент образует простое  вещество,  которое,  подобно  другим
членам  побочной  подгруппы,  является   типичным   устойчивым   тугоплавким
металлом.
    По количеству степеней окисления ванадий напоминает азот. Ни у кого  из
его аналогов (ни у ниобия, ни у  тантала)  нет  такого  количества  степеней
окисления, как у ванадия. Точно известны четыре его состояния: +2, +3, +4  и
+5. У азота есть еще два других: +1 и  -3.  Относительно  недавно  появилось
сообщение о  том,  что  при  содержании  кислорода  14,5—15,5  %  происходит
образование ?-фазы, близкой по составу к V2O. Наличие степени  окисления  +4
и +1 подтверждается органическими  производными  ванадия.  Что  же  касается
соединений с водородом, когда формально степень окисления соответствует  -3,
то ванадий обладает способностью растворять водород и при этом  образовывать
с ним гидрид.
    По стабильности валентные состояния  ванадия  неравноценны.  В  обычных
условиях самым устойчивым состоянием будет +4.  В  это  состояние  он  может
быть переведен из +3 даже молекулярным  кислородом,  а  из  +5  восстановлен
мягкими восстановителями. На этом основана, кстати  сказать,  ванадатометрия
-определение при помощи  соединений  ванадия  присутствия,  например,  ионов
Fe2+, Os4+, Mo+5.

                     I.3.  Распространенность в природе

    На его долю приходится пять из каждых ста  тысяч  атомов  земной  коры.
Однако число богатых месторождений невелико. Первое из них  было  обнаружено
в 1902г. в Испании - ванадий сопутствовал свинцу. Исключительной  по  своему
содержанию является руда, добываемая на высоте 4700 м в  Перу:  она  состоит
из сульфида ванадия – V2S5. При обж
12345След.
скачать работу


 Другие рефераты
Тибетская Книга Мертвых
Методы отбора персонала
Зелинский Николай Дмитриевич
Битва при Грюнвальде


 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ