Йод
Другие рефераты
Министерство образования РФ
Управление образования культуры и молодёжной политики
Курортного района г. Санкт – Петербурга
ГОУ средняя школа №466
Реферат по химии
ИОД
Выполнил:
Ученик 9 А класса
Якимов Павел
Руководитель:
Учители химии
Овчарова Ольга Эдуардовна
Санкт – Петербург
2003
ОГЛАВЛЕНИЕ
Страница
I.Введение 3
II.Основная часть 4
– Открытие 5
– Распространение в природе 6
– Физические и химические свойства. 7
– Получение. 8
– Иод в организме. 9
– Иод и человек 11
– Болезни, связанные с недостатком иода. 12
– Иод в медицине 14
– Иод радиоактивный 15
– Применение иода 16
– А знаете ли вы что 18
III.Заключение 19
IV.Приложения 20
V.Список используемой литературы 25
I.Введение
Иод знают все. Порезав палец, мы тянемся к склянке с иодом, точнее с
его спиртовым раствором. Но не все знают насколько важно содержание иода в
нашем организме. Иод является очень сильным антисептическим препаратом.
Однако иод служит не только для смазывания ссадин и царапин. Хотя иода в
человеческом организме всего 25 мг, он играет важную роль. Большая часть
«человеческого иода» находится в щитовидной железе: он входит в состав
вещества, которое регулирует обмен веществ в организме. При недостатке иода
задерживается физическое и умственное развитие и возникает болезнь,
называющаяся эндемический зоб. Это случается в высокогорных районах, где
естественное содержание иода в воздухе, воде и пище очень низкое.
II.Основная часть
Иод – химический элемент VII группы периодической системы Менделеева.
Атомный номер - 53. Относительная атомная масса 126,9045(0,0001. Галоген.
Из имеющихся в природе галогенов – самый тяжёлый, если, конечно, не считать
радиоактивный короткоживущий астат. Практически весь природный иод состоит
из атомов одного – единственного изотопа с массовым числом 127, его
содержание в земной коре 4 . 10(5% по массе. Радиоактивный иод – 125
образуется в ходе естественных радиоактивных превращений. Из искусственных
изотопов иода важнейшие – иод-131 и иод-133: их в основном используют в
медицине.
I2 – галоген. Темно-серые кристаллы с металлическим блеском. Летуч.
Плохо растворяется в воде, хорошо – в органических растворителях (с
фиолетовым или коричневым окрашиванием раствора) или в воде с добавкой
солей – иодидов. Слабый окислитель и восстановитель. Реагирует с
концентрированными серной и азотной кислотами, металлами, неметаллами,
щелочами, сероводородом. Образует соединения с другими галогенами.
Молекула элементного иода, как и прочих галогенов, состоит из двух
атомов. Иод – единственный из галогенов – находится в твёрдом состоянии при
нормальных условиях. Красивые тёмно – синие кристаллы иода больше всего
похожи на графит. Отчётливо выраженное кристаллическое строение (приложение
3), способность проводить электрический ток – все эти «металлические»
свойства характерны для чистого иода
Открытие иода
Конец XVII и начало XVIII века были отмечены в Европе непрекращающимися
войнами. Требовалось много пороха и, следовательно, много селитры.
Производство селитры приняло невиданные масштабы, наряду с обыкновенным
растительным сырьём в дело шли и морские водоросли. В них и обнаружили
новый химический элемент.
Одним из французских селитроваров был химик и промышленник Бернар
Куртуа (1777–1838), он был весьма наблюдательным человеком. Считается, что
именно это помогло ему в 1811 г. стать первооткрывателем нового химического
элемента иода. Однажды он заметил, что медный котёл, в котором выпаривался
щелок, полученный из фукуса, ламинарий и других бурых водорослей, быстро
разрушается, как будто его разъедает какая – то кислота. Куртуа решил
выяснить, в чём тут дело. Осадив и удалив из раствора соли натрия, он
выпарил раствор, обнаружил в котле сульфид калия и чтобы разложить его,
прилил к осадку концентрированной серной кислоты – и тут появился
фиолетовый дым. Куртуа повторил опыт, на этот раз в реторте, и в приёмнике
реторты осели блестящие чёрные пластинчатые кристаллы.
Иодид натрия из водорослей, взаимодействуя с серной кислотой, выделяет
иод I2; одновременно образуется сернистый газ – диоксид серы SO2 и воду:
2NaI + 2H2SO4 = I2( + SO2(+ Na2SO4 + 2H2O
При охлаждении пары иода превращались в темно-серые кристаллы с ярким
блеском. Куртуа писал: «В маточном растворе щелока, полученного из
водорослей, содержится довольно большое количество необычного вещества. Его
легко выделить: для этого достаточно прилить серную кислоту к данному
раствору и нагреть смесь в реторте... Новое вещество осаждается в приемнике
в виде черного порошка, который при нагревании превращается в пары
великолепного фиолетового цвета».
Название новому элементу присвоил в 1813 году французский химик Жозеф-
Луи Гей-Люссак (1778–1850) за фиолетовый цвет его паров («иодос» по-
гречески значит «фиолетовый»). Он же получил многие производные нового
элемента – иодоводород HI, иодноватую кислоту HIO3, оксид иода(V) I2O5,
хлорид иода ICl и другие. Практически одновременно элементарную природу
иода доказал и английский химик Гэмфри Дэви (1778–1829).
Распространение в природе
Среднее содержание иода в земной коре 4*10-5% по массе. В мантии и
магмах и в образовавшихся из них породах (гранитах, базальтах) соединения
иода рассеяны; глубинные минералы иода неизвестны. История иода в земной
коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. В биосфере
наблюдаются процессы его концентрации, особенно морскими организмами
(водорослями, губками). Известны 8 гипергенных минералов иода, образующихся
в биосфере, однако они очень редки. Основным резервуаром иода для биосферы
служит Мировой океан (в 1 литре в среднем содержится 5*10-5 грамм иода). Из
океана соединения иода, растворенные в каплях морской воды, попадают в
атмосферу и переносятся ветрами на континенты. Местности, удаленные от
океана или отгороженные от морских ветров горами, обеднены иодом. Иод легко
адсорбируется1 органическими веществами почв и морских илов. При
уплотнении этих илов и образовании осадочных горных пород происходит
десорбция, часть соединений иода переходит в подземные воды. Так образуются
используемые для добычи иода иодо - бромные воды, особенно характерные для
районов нефтяных месторождений (местами 1 литр этих вод содержит свыше 100
мг иода).
Адсорбция – связывание одного вещества на поверхности другого вещества,
как правило, твёрдого тела.
Физические и химические свойства
Плотность иода 4,94 г/см3, tпл 113,5 °С, tкип 184,35 °С. Молекула
жидкого и газообразного иода состоит из двух атомов (I2). Заметная
диссоциация I2 ( 2I наблюдается выше 700 °С, а также при действии света.
Уже при обычной температуре иод испаряется, образуя резко пахнущий
фиолетовый пар. При слабом нагревании иод возгоняется, оседая в виде
блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки иода в
лабораториях и в промышленности. Иод плохо растворим в воде (0,33 г/л при
25 °С), хорошо - в сероуглероде и органических растворителях (бензоле,
спирте), а также в водных растворах иодидов.
Конфигурация внешних электронов атома иода 5s2 5p5. В соответствии с
этим проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): -1
(в HI, KI); +1 (в HIO, KIO); +3 (в IСl3); +5 (в НIO3, КIO3); и +7 (в HIO4,
KIO4). Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и
бром. С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует,
образуя иодиды (Hg + I2 = HgI2). С водородом иод реагирует только при
нагревании и не полностью, образуя йодистый водород. Элементный иод -
окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S, тиосульфат
натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до I- (I2 + H2S
= S + 2НI). Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят
его в IO3-. При растворении в воде иода частично реагирует с ней;
| |  скачать работу |
Другие рефераты
| 
