Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Йод



 Другие рефераты
Источники и виды загрязнения атмосферного воздуха Йод Организация и порядок использования в бою мотопехотной (пехотной, танковой) (бригады армий вероятного противника) К вопросу о металлической связи в плотнейших упаковках химических элементов

Министерство образования РФ
            Управление образования культуры и молодёжной политики
                   Курортного района г. Санкт – Петербурга


                           ГОУ средняя школа №466



                              Реферат по химии
                                     ИОД



                                             Выполнил:
                                             Ученик 9 А класса
                                             Якимов Павел
                                             Руководитель:
                                             Учители химии
                                             Овчарова Ольга Эдуардовна



                              Санкт – Петербург
                                    2003

                                 ОГЛАВЛЕНИЕ
                                                                    Страница

    I.Введение                                         3
    II.Основная часть                                        4
    – Открытие                                         5
    – Распространение в природе                              6
    – Физические и химические свойства.                      7
    – Получение.                                       8
    – Иод в организме.                                             9
    – Иод и человек                                          11
    – Болезни, связанные с недостатком иода.                       12
    – Иод в медицине                                         14
    – Иод радиоактивный                                            15
    – Применение иода                                        16
    – А знаете ли вы что                                           18
    III.Заключение                                           19
    IV.Приложения                                            20
    V.Список используемой литературы                         25

                                 I.Введение
    Иод знают все. Порезав палец, мы тянемся к склянке с  иодом,  точнее  с
его спиртовым раствором. Но не все знают насколько важно содержание  иода  в
нашем организме. Иод  является  очень  сильным  антисептическим  препаратом.
Однако иод служит не только для смазывания ссадин и  царапин.  Хотя  иода  в
человеческом организме всего 25 мг, он играет  важную  роль.  Большая  часть
«человеческого иода» находится в  щитовидной  железе:  он  входит  в  состав
вещества, которое регулирует обмен веществ в организме. При недостатке  иода
задерживается  физическое  и  умственное  развитие  и   возникает   болезнь,
называющаяся эндемический зоб. Это случается  в  высокогорных  районах,  где
естественное содержание иода в воздухе, воде и пище очень низкое.



                              II.Основная часть
    Иод – химический элемент VII группы периодической  системы  Менделеева.
Атомный номер - 53. Относительная атомная  масса  126,9045(0,0001.  Галоген.
Из имеющихся в природе галогенов – самый тяжёлый, если, конечно, не  считать
радиоактивный короткоживущий астат. Практически весь природный  иод  состоит
из атомов  одного  –  единственного  изотопа  с  массовым  числом  127,  его
содержание в земной коре  4 .  10(5%  по  массе.  Радиоактивный  иод  –  125
образуется в ходе естественных радиоактивных превращений.  Из  искусственных
изотопов иода важнейшие – иод-131 и иод-133:  их  в  основном  используют  в
медицине.
    I2 – галоген. Темно-серые кристаллы  с  металлическим  блеском.  Летуч.
Плохо  растворяется  в  воде,  хорошо  –  в  органических  растворителях  (с
фиолетовым или коричневым окрашиванием  раствора)  или  в  воде  с  добавкой
солей  –  иодидов.  Слабый  окислитель   и   восстановитель.   Реагирует   с
концентрированными  серной  и  азотной  кислотами,  металлами,  неметаллами,
щелочами, сероводородом. Образует соединения с другими галогенами.
     Молекула элементного иода, как и прочих  галогенов,  состоит  из  двух
атомов. Иод – единственный из галогенов – находится в твёрдом состоянии  при
нормальных условиях. Красивые тёмно –  синие  кристаллы  иода  больше  всего
похожи на графит. Отчётливо выраженное кристаллическое строение  (приложение
3), способность  проводить  электрический  ток  –  все  эти  «металлические»
свойства характерны для чистого иода



                                Открытие иода
    Конец XVII и начало XVIII века были отмечены в Европе непрекращающимися
войнами.  Требовалось  много  пороха  и,   следовательно,   много   селитры.
Производство селитры приняло  невиданные  масштабы,  наряду  с  обыкновенным
растительным сырьём в дело шли и  морские  водоросли.  В  них  и  обнаружили
новый химический элемент.
    Одним из французских  селитроваров  был  химик  и  промышленник  Бернар
Куртуа (1777–1838), он был весьма наблюдательным человеком.  Считается,  что
именно это помогло ему в 1811 г. стать первооткрывателем нового  химического
элемента иода. Однажды он заметил, что медный котёл, в  котором  выпаривался
щелок, полученный из фукуса, ламинарий и  других  бурых  водорослей,  быстро
разрушается, как будто его  разъедает  какая  –  то  кислота.  Куртуа  решил
выяснить, в чём тут дело. Осадив  и  удалив  из  раствора  соли  натрия,  он
выпарил раствор, обнаружил в котле сульфид  калия  и  чтобы  разложить  его,
прилил  к  осадку  концентрированной  серной  кислоты  –  и   тут   появился
фиолетовый дым. Куртуа повторил опыт, на этот раз в реторте, и  в  приёмнике
реторты осели блестящие чёрные пластинчатые кристаллы.
    Иодид натрия из водорослей, взаимодействуя с серной кислотой,  выделяет
иод I2; одновременно образуется сернистый газ – диоксид серы SO2 и воду:
                  2NaI + 2H2SO4 = I2( + SO2(+ Na2SO4 + 2H2O
    При охлаждении пары иода превращались в темно-серые кристаллы  с  ярким
блеском.  Куртуа  писал:  «В  маточном  растворе  щелока,   полученного   из
водорослей, содержится довольно большое количество необычного вещества.  Его
легко выделить: для  этого  достаточно  прилить  серную  кислоту  к  данному
раствору и нагреть смесь в реторте... Новое вещество осаждается в  приемнике
в  виде  черного  порошка,  который  при  нагревании  превращается  в   пары
великолепного фиолетового цвета».
    Название новому элементу присвоил в 1813 году французский химик  Жозеф-
Луи Гей-Люссак  (1778–1850)  за  фиолетовый  цвет  его  паров  («иодос»  по-
гречески значит «фиолетовый»).  Он  же  получил  многие  производные  нового
элемента – иодоводород HI, иодноватую  кислоту  HIO3,  оксид  иода(V)  I2O5,
хлорид иода ICl и  другие.  Практически  одновременно  элементарную  природу
иода доказал и английский химик Гэмфри Дэви (1778–1829).

                          Распространение в природе
    Среднее содержание иода в земной коре 4*10-5%  по  массе.  В  мантии  и
магмах и в образовавшихся из них породах  (гранитах,  базальтах)  соединения
иода рассеяны; глубинные минералы иода неизвестны.  История  иода  в  земной
коре тесно связана с живым  веществом  и  биогенной  миграцией.  В  биосфере
наблюдаются  процессы  его  концентрации,  особенно   морскими   организмами
(водорослями, губками). Известны 8 гипергенных минералов иода,  образующихся
в биосфере, однако они очень редки. Основным резервуаром иода  для  биосферы
служит Мировой океан (в 1 литре в среднем содержится 5*10-5 грамм иода).  Из
океана соединения иода, растворенные  в  каплях  морской  воды,  попадают  в
атмосферу и переносятся  ветрами  на  континенты.  Местности,  удаленные  от
океана или отгороженные от морских ветров горами, обеднены иодом. Иод  легко
адсорбируется1   органическими  веществами  почв   и   морских   илов.   При
уплотнении  этих  илов  и  образовании  осадочных  горных  пород  происходит
десорбция, часть соединений иода переходит в подземные воды. Так  образуются
используемые для добычи иода иодо - бромные воды, особенно  характерные  для
районов нефтяных месторождений (местами 1 литр этих вод содержит  свыше  100
мг иода).



    Адсорбция – связывание одного вещества на поверхности другого вещества,
как правило, твёрдого тела.

                      Физические и химические свойства
    Плотность иода 4,94 г/см3, tпл  113,5  °С,  tкип  184,35  °С.  Молекула
жидкого  и  газообразного  иода  состоит  из  двух  атомов  (I2).   Заметная
диссоциация I2 ( 2I наблюдается выше 700 °С, а  также  при  действии  света.
Уже  при  обычной  температуре  иод  испаряется,  образуя   резко   пахнущий
фиолетовый пар.  При  слабом  нагревании  иод  возгоняется,  оседая  в  виде
блестящих  тонких  пластинок;  этот  процесс  служит  для  очистки  иода   в
лабораториях и в промышленности. Иод плохо растворим в воде  (0,33  г/л  при
25 °С), хорошо -  в  сероуглероде  и  органических  растворителях  (бензоле,
спирте), а также в водных растворах иодидов.
    Конфигурация внешних электронов атома иода 5s2 5p5.  В  соответствии  с
этим проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления):  -1
(в HI, KI); +1 (в HIO, KIO); +3 (в IСl3); +5 (в НIO3, КIO3); и +7  (в  HIO4,
KIO4). Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор  и
бром. С металлами  иод  при  легком  нагревании  энергично  взаимодействует,
образуя иодиды (Hg + I2 =  HgI2).  С  водородом  иод  реагирует  только  при
нагревании и не  полностью,  образуя  йодистый  водород.  Элементный  иод  -
окислитель, менее сильный, чем хлор  и  бром.  Сероводород  H2S,  тиосульфат
натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до I- (I2  +  H2S
= S + 2НI). Хлор и другие сильные окислители в  водных  растворах  переводят
его в IO3-. При растворении в воде иода частично реагирует с ней; 
1234
скачать работу


 Другие рефераты
Система философско-эстетических взглядов А. Камю
Структура личности и поведенческие типы
Категория игры в немецкой классической философии
История возникновения экологии как самостоятельной науки


 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ