Главная    Почта    Новости    Каталог    Одноклассники    Погода    Работа    Игры     Рефераты     Карты
  
по Казнету new!
по каталогу
в рефератах

Азот и фосфор



 Другие рефераты
Азот Азот Азотная кислота Алкадиены. Каучук

Министерство общего и профессионального образования
                            Российской федерации


                   Воронежский государственный университет
                            Химический факультет



                               Курсовая работа



                               «Азот и фосфор»



                             Кафедра общей химии



                                                         Автор: Юденко В. И.
                                Научный руководитель: к.х.н. Малевская Л. А.



                                Воронеж 1999

          Оглавление
     Введение……………………………………………………………..3
          Азот
История открытия азота ………………………………………………..3
Особенности азота………………………………………………………4
Распространение азота в природе……………………………………...4
Получение азота…………………………………………………………5
Физические свойства …………………………………………………...5
Химические свойства…………………………………………………...5
Водородные соединения азота…………………………………………6
Кислородные соединения азота………………………………………..10
Соединения с неметаллами…………………………………………….13
Соединения с металлами……………………………………………….14
Применение азота и азотсодержащих веществ ………………………14

          Фосфор
История открытия фосфора……………………………………………15
Особенности фосфора………………………………………………….15
Природные соединения и получение фосфора……………………….15
Физические и химические свойства…………………………………..16
Фосфорсодержащие кислоты и их соли………………………………17
Соединения с неметаллами……………………………………………19
Соединения с металлами………………………………………………20
Применение фосфора и фосфорсодержащих веществ………………20
     Литература…………………………………………………………..21



         Введение
   Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента
                                  азот и  фосфор – и подгруппы мышьяка
и ванадия. Между первым и вторым
типическими  элементами наблюдается значительное различие в свойствах.

В состоянии простых  веществ азот – газ, а фосфор – твердое  вещество.
Эти
два  вещества  получили  большую  область   применения,   хотя   когда
азот
впервые    был    выделен   из    воздуха   его    посчитали   вредным
газом,  а  на
продаже фосфора  удавалось  заработать  большое  количество  денег  (в
фосфоре ценили его способность светится в темноте).


       Азот


    История открытия азота


  Впервые азот  был  более  или  менее  изучен  Даниэлем  Резерфордом.
Выполняя задание своего учителя Д.  Блека,  открывшего  взаимодействие
двуокиси углерода с известковой водой, Д. Резерфорд исследовал,  какое
изменение претерпевает воздух, после того как в  нем  жило  и  погибло
живое существо. Ответ на  этот  вопрос  гласил:  дыхание  животных  не
только превращает здоровый воздух в «фиксируемый воздух»  (в  двуокись
углерода), но после того, как фиксируемая порция  поглощена  раствором
едкого кали, остающаяся часть, хотя и не вызывает осадка  с  раствором
гашеной  извести,  гасит  пламя   и   губит   жизнь.   Такова   первая
характеристика  азота,  слагающаяся   исключительно  из  отрицательных
признаков: азот противопоставляется двуокиси углерода, сходной  с  ним
по  отрицательным  признакам  (оба  газа  не  поддерживают  горение  и
дыхание). Почти  одновременно  азот  был  изолирован  и  изучен  двумя
другими выдающимися учеными Г.  Кавендишем  и  К.  Шееле,  оба  они  в
отличие от Д. Резерфорда поняли, что азот –  это  лишь  выделенная  из
воздуха,  заранее  присутствующая  в  нем  его  составная   часть.   В
особенности  примечательно  сообщение  Г.Кавендиша,  найденное  в  его
неопубликованных рукописях с пометкой: «послано Пристли». «Я переводил
 обыкновенный воздух из одного сосуда через раскаленные угли в другой,
потом через свежий горящий уголь – в следующий сосуд, поглощая  каждый
раз  образующийся  фиксируемый  воздух   (углекислый   газ)   кусковой
известью. Удельный вес полученного газа  оказался  лишь  незначительно
разнящимся от удельного веса обыкновенного  воздуха:  из  обоих  газов
азот несколько легче воздуха. Он гасит  пламя  и  делает  обыкновенный
воздух неспособным возбуждать горение, так же как и фиксируемый воздух
(CO2), но в меньшей  степени».  Оставалось  только  дать  новому  газу
название. Никто в те времена не придавал такого значения номенклатуре,
как  А.  Лавуазье,  и  никто  не  совершил  (вторично)  такой   грубой
номенклатурной ошибки, как присвоение азоту его имени  «безжизненный».
Это наименование все же закрепилось за азотом во французской и русской
литературе; в англосаксонских странах  предпочли  для  азота  название
Nitrogen  –  «рождающий  селитру»,  немцы  же  дали   азоту   название
Stickstoff – «удушающая материя».



       Особенности азота
 У атома азота на один электрон больше, чем у атома углерода; согласно
правилу Гунда, этот электрон занимает последнюю вакантную 2р-орбиталь.
Атом  азота   в   невозбужденном   состоянии   характеризуется   тремя
вырожденными 2р-электронами при наличии двух спаренных  электронов  на
2s-орбитали. Три  неспаренных электрона на 2р-орбитали, прежде  всего,
ответственны    за    трехковалентность    азота.    Именно    поэтому
характеристическим летучим водородным соединением является  аммиак,  в
котором  атом  азота  образует  три  ковалентные  связи  по  обменному
механизму с тремя атомами водорода. У азота нет  возможности  перехода
электронов в возбужденное состояние, так как  ближайшие  орбитали  при
  n = 3 слишком высоки по энергии.  Поэтому  максимальная  валентность
азота равна  четырем.  При  этом  три  ковалентные  связи  могут  быть
образованы по обменному механизму, а одна –  по  донорно-акцепторному.
Однако азот в состоянии N+ может  образовывать  все  четыре  связи  по
обменному механизму.  Азот  проявляет  большое  разнообразие  степеней
окисления: -3,   -2, -1, 0, +1,  +2,  +3,  +4  и  +5.  Наиболее  часто
встречаются производные от степеней окисления  -3,+5 и +3 (NH3, HNO3 и
NaNO2).

      Распространение азота в природе
 Среди всех элементов, образующих  земной  шар,  один  азот  (если  не
считать  инертных  газов)  как  бы  избегает  образовывать  химические
соединения и входит в состав земного шара преимущественно в  свободном
виде. А так как азот в свободном состоянии - газ, основная  его  масса
сосредоточена в  газовой  оболочке  той  сложной  химической  системы,
которую представляет собой земной шар, - в его  атмосфере.  Содержание
азота в земной коре в виде соединений составляет 0,01  массовой  доли,
%.  Атмосфера  более  чем  на  75  массовых  долей,   %   состоит   из
газообразного азота, что равно  ~4*1015  т.  Связанный  азот  образует
минералы  в  форме  нитратов:  чилийская  NaNO3,  индийская   KNO3   и
норвежская  Ca(NO3)2   селитры.  Азот  в  форме  сложных  органических
производных входит в состав белков,  в  связанном  виде  содержится  в
нефти (до 1,5 массовой доли, %), каменных углях (до 2,5 массовой доли,
%).
   Молекула N2 является самой устойчивой формой его существования, чем
обусловлена так  называемая  проблема  связанного  азота.  Потребление
связанного  азота  растениями  и  животными   приводит   к   обеднению
окружающей среды соединениями азота. Этот дефицит должен  восполняться
искусственным  путем,  поскольку   естественное   пополнение   запасов
связанного азота  (грозы,  деятельность  азотобактерий  и  т.  п.)  не
компенсирует его потери. Исключительное значение  в  решении  проблемы
связанного  азота  имеют   две  
12345
скачать работу


 Другие рефераты
Тұтынушылардың іс- әрекеті
Александр Сергеевич Пушкин
Физика микромира
Поэзия Серебряного века. Основные течения и взгляды на них


 

Отправка СМС бесплатно

На правах рекламы


ZERO.kz
 
Модератор сайта RESURS.KZ